重庆八中2016年高二化学下学期期中试题含答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业重庆八中2016年高二化学下学期期中试题（含答案）重庆八中20152016学年度（下）半期考试高二年级化学试卷命题：王野刘攀审核：王宇轩打印：王野校对：刘攀可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ni58.7Cu64Au197第卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是A.3d3表示3d能级上有3个轨道B.ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D.电子

2、云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2下列说法中正确的是A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C.所有族中IIIB中元素种类最多D.最外层电子数为2的元素都分布在s区3下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCBa(OH)2金刚石玻璃DCH3COONa水晶4以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A.B.C.D.5下面的排序正确的是A.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B.熔点由高到低：SiCSiSiO2GeC.沸点由高到低：NH3PH3AsH3SbH3D.晶格能由大到小：NaINaBrN

3、aClNaF6下列化学用语的表达正确的是A.二氧化碳的比例模型B.原子核内有10个中子的原子：168CC.Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D.Cu基态的外围电子排布图：7下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是A.NH3和H2SB.PCl5和HClC.CH4和H2OD.HCN和BF38下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级

4、半充满9已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.氢化物的稳定性H2YHZB.离子半径W3Z，第一电离能XWC.W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D.电负性ZYWX10甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B.甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C.甲醛为极性分子，分子中两个CH键夹角小于120D.甲醇分子内的OCH键角大于甲醛分子内的OCH键角11有关晶体组成结构的叙述中，正确的是A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6B.在晶体中只要有阳离子就一定有

5、阴离子C.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NAD.720gC60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元12原理Cr2O72CH3CH2OHHH2OCr(H2O)63CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是A.消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB.1mol/LCH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C.H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D.在配合物Cr(H2O)63中，H、O原子与中心离子Cr3形成配位键13下列说法正确的是A.P4与CH4的空间构型和键角都相同B.O3与OF2都是V形分子C.SO3和

6、SeO32-的立体构型都是三角锥形D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是15某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是A.有4种不同的伸展方向B.有5种不同能量的电子C.有5种不同的运动范围D.有14种不同运动状态的电子16如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是A.该晶体属于离子晶体，M呈+2价B.该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个D.该晶体的一

7、个晶胞中含有的M的个数为4个第卷17.(9分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是(写出元素符号)。(2)号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是。(3)号与号元素形成的含有18电子的分子为_(写出名称)，该分子中号元素的原子的杂化方式为。、三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为(用对应的元素符号表示)。(4)下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.

8、51.82.12.53.1通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：N。推测电负性值与原子半径关系是。试推断：AlBr3中化学键类型是。18.(6分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是。(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）01008(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5

9、IO6HIO4。（填“”、“”或“”）(4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3。I3离子的中心原子周围键电子对对数为。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。ACsICl2=CsCl+IClBCsICl2=CsI+Cl2(5)已知CaF2晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为(用含a的式子表示)。19.(9分)A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数

10、等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为。(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。(3)由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是。E和B可形成的晶体的晶

11、胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_。该化合物的电子式为。18题图118题图2(4)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是。由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式；20.(9分)Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：(1)向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式。(2)硫酸铜溶液

12、中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：SO24中S原子的轨道杂化类型是；A中碳原子的轨道杂化类型为。1mol氨基乙酸钠含有键的数目为。(3)元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是_；(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。若Cu原子与

13、Au原子的距离为acm，则该晶体储氢后的密度为。（含a的表达式）21.(11分)由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为(填离子符号,填一个)。(2)氨硼烷(H3NBH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。H3NBH3中N原子的轨道杂化类型为。Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4的立体构型是。写出该制备反应的化学方程式。氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得：

14、3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是。（填标号）A.氨硼烷中存在配位键B.第一电离能：NOCBC.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料。如图1为磷化硼晶胞。21题图121题图2磷化硼晶体属于晶体(填晶体类型)，(填是或否)含有配位键。晶体中B原子的配位数为。(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和

15、画“”分别标明B与N的相对位置。22.(8分)Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用。黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：(1)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是_；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是。-(2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有_个。已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_gcm-3(列式

16、并计算，阿伏加德罗常数为6.021023)。(3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(氧离子的半径为1.4010-10m，1.732)。重庆八中20152016学年度（下）半期考试高二年级化学试卷参考答案1-5BCDBA6-10CADBC7-16CABBCD17.(9分)(1)3d84s2，Cr。(2)MgOCaO。(3)过氧化氢，sp3。MgNi

17、3C。(4)2.5N3.5。半径越大，电负性值越小。共价键。18.（6分）(1)氢键(2)I。(3)(4)2。A(5)19.（9分）(1)氧原子的电子排布式(2)电子云。2。(3)12；基态原子的电子发生跃迁（合理给分）。6。CaC2的电子式。(4)水分子间存在氢键2H2O+SO2=SO42-+4H+20.(9分)(1)Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O。或Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+(2)sp3sp2sp3。8NA。(3)密置层；金属键；(4)H8AuCu3。21.(11分)(1)CO32-或NO3-。(2)sp3。1个，正四面体。TiCl3+3LiBH4=Ti(

18、BH4)3+3LiCl(只能写化学方程式)。C(3)原子，是。4。(4)B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低。22.(8分)(1)极性键和非极性键或键；sp3。(2)6。=5.06。(3)a。1.8310-3(g)重庆八中2015-2016学年度（下）半期考试高一年级历史试卷一、选择题（本大题共12小题。每小题4分，共48分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.在中国古代社会，“国”和“家”对统治者而言是紧密相连的。从政治角度看，古代社会中“国”和“家”的重要联结点是A分封制B宗法制C郡县制D郡国并行制2历史学者钱穆在国史大纲中指出：“秦、汉以来中国政治之

19、长进，即在政府渐渐脱离王室而独立化，王室代表贵族特权之世袭，政府代表平民合理之进退，而宰相为政府领袖，君权、相权，互为节制。”下列最能支持该观点的制度是A三公九卿制B三省六部制C内阁制度D军机处制度3“但这一战争并没有促使中国人惊醒他们拒不承认中国在军事上的劣势和在政治上的衰退，这样他们便让自己继续沉睡了二十年。”这段话中的“战争”是指A鸦片战争B第二次鸦片战争C甲午中日战争D八国联军侵华4鸦片战争后，清政府设置了专门的机构进行对外交涉五口通商大臣，起初由两广总督兼任，驻广州。1859年，将五口通商大臣移驻上海。1861年划归总理各国事务衙门管辖。1866年，改称南洋通商大臣，由两江总督兼任。

20、这种转变实质上反映了A中国被迫全面对外开放B中国中央机构的半殖民地化C中国政治近代化的开启D中国半殖民地化程度的加深5.“它可以说是我国近代史上第三个救国救民的方案，不过这个方案是反对西洋化、近代化，与第一第二个方案是背道而驰的。其惨败代价之大足证我民族要生存绝不可以开倒车。”文中“它”指的是A太平天国运动B洋务运动C戊戌变法D义和团运动6“6日晚上，举行了专门纪念俄国十月革命的会议。到处都有工人、学生。国民党组织开会庆祝。第二天举行了大规模的庆祝活动。会场上到处是国民党旗和写着无产阶级口号的标语牌，还有很多绘有镰刀和斧头的红旗。”这一场景会发生在A1919年的北京B1926年的广州C1931

21、年的瑞金D1937年的延安7.“作为具体的政治历史事件的五四爱国运动最足以构成新文化运动前、后期的分水岭，因为从这一事件开始，新文化运动事实上从比较广义的文化运动的范围中发生某种突破”下列现象可作为这种“突破”表现的是A封建思想的统治地位受到挑战B民主与科学的思想深入人心C马克思主义成为新思潮的主流D新文化运动的阵营日益巩固8陈独秀说：中共一大对“党的要求无产阶级专政悬在半空，到中共二大时就脚踏实地了，找到了中国实际的联系并决定了党要走的道路。”这是指中共“二大”A制定党的最高纲领B制定了党的民主革命纲领C决定与国民党合作D确立了毛泽东的领导地位9议会有意识地把王冠连同早已拟好的文件一起呈献议

22、会还修改了国王加冕誓词，新誓词删去了维护“先王批准的法律和习惯”一段话，改为“根据议会同意的法规”进行统治。议会此举的目的是A实行君主立宪制B确保议会行使国家主权C赋予国王立法权D完全摒弃旧有法规法律10李剑鸣美国革命时期对“共和政体”的重新界定指出美国共和政体“对雅典民主、罗马共和制和英国宪政君主制加以综合吸收和创造性转化的结果”。其具体表现不包括A国会成为间接民主的代议制机构B赋予了总统独立行使行政权的权力C构建了“分权制衡”的政治体制D实行中央集权与地方分权的联邦制11下表是俄罗斯一咨询机构19902006年就“十月革命给俄罗斯人民带来了什么”所作四次调查的结果。这表明俄罗斯人咨询答案1

23、990（%）1997（%）2004（%）2006（%）在俄国各族人民的历史上开辟了新时期推动了社会经济的发展阻碍了社会的发展是一场灾祸难以回答A已经淡忘十月革命B对十月革命的看法长期一致C依然怀有大国情结D主要关注十月革命的经济影响12在世界近现代史的长河中，崛起过许多叱咤风云的强国，如18世纪确立世界霸主地位的英国，19世纪末确立亚洲强国地位的日本和改革开放以来日益强大的中国。他们发展的道路各不相同，但崛起的原因却惊人的相似。这一共同原因是A和平崛起B制度创新C武力掠夺D民主强国二、综合题（本大题共2小题，共52分）13.（24分）孙中山是中国民主革命的先行者，其革命的一生给后人留下了宝贵的

24、精神财富。阅读下列材料，回答问题。材料一当时的清政府，正如孙中山所形容的那样，像“一座即将倒塌的房屋，整个结构已从根本彻底的腐朽了”，“全国革命的时机，现已成熟”。可见，辛亥革命的发生，是客观情势使然，而不是什么“激进主义思潮”的产物。因此，辛亥革命无疑是中国近代史上的一次飞跃，它推翻了中国最后一个封建王朝，结束了在中国绵延几千年并被奉若神明的君主专制制度，破天荒地宣布了主权属于国民全体，从而扫清了中国社会前进的巨大障碍，使民主共和的思想深入人心，其政治意义是决不能低估的。陈其泰近代史上有关重大是非的两个问题的评价材料二辛亥革命后，某人翻译一本书名叫平民政治，但现在却准备易名为共和政治后再出版

25、。国粹学报过去一段时间销路不畅，但最近改名共和杂志，重新变得抢手。摘编自徐兆玮棣秋馆日记革命后地方不同了一点，绿营制度没有改变多少守兵当值的，到时照常上衙门听候差遣。马兵仍照旧把马养在家中。衙门前钟鼓楼每到晚上仍有三五个吹鼓手奏乐沈从文辛亥革命的一课(1)材料一是从什么角度评价辛亥革命的？（2分）根据材料并结合所学知识指出辛亥革命的历史功绩。（6分）(2)归纳材料二两段材料关于辛亥革命影响的不同看法，对此应如何理解？（12分）你认为在研究历史时应该注意什么？（4分）14（28分）中日关系在近代历史中一直处于侵略与被侵略的状态中，循着历史的轨迹揭开这段历史，从中汲取深刻的教训是我们今天的责任。阅

26、读材料，回答问题。材料一日本自身有着世界上任何一种文明都没有的一些特点：（1）它自古以来是一种弱势文明，因而它善于模仿和吸收其他文明的长处，但却又毫无感恩报答之心；（2）日本文化中没有“绝对正义感”，更多的是功利主义，一切都从自己的实际利益出发；（3）日本文化中还有一种非理性的鄙外主义心态，日本的鄙外主义其矛头往往首指中国。马克垚世界文明史下材料二义勇军进行曲问世后，“中华民族到了最危险的时候”的悲愤歌声，便很快就传遍了长城内外、大江南北甚至在世界上每一个角落，只要有中国人的地方，无论他是那一个民族的中国人，都会有人唱它。（1937年）9月22日，国民党中央通讯社发布了中共中央为公布国共合作宣言，该宣言强调国共合作对伟大的中华民族的前途有着极为“重大的意义”。郑大华中国近代民族主义与中华民族自我意识的觉醒（1）依据材料一和所学