盐类的水解(上课)-新课标苏教版选修四高二化学-第三单元-教学

1、盐类水解1huaxue制作1精选课件ppt一、盐类水解1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 强者定性！含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等注意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性水解规律2精选课件ppt2、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐 + 水 酸

2、 + 碱水解中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热123精选课件ppt3、水解反应的方程式书写 1、一般用“ ”2、一般不用“ 、 ”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位4精选课件ppt4、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强碱

3、性强、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2CO3碱 性、不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)35精选课件ppt、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3 - H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以

4、进行到底） 6精选课件ppt（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热12 水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热-14加水稀释，促进水解, H+减小加AlCl3固体，促进水解, H+增大7精选课件ppt二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用

5、途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 8精选课件ppt（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH

6、 + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2 （5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 9精选课件ppt（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下

7、）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO310精选课件ppt(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO

8、4CaCO311精选课件ppt(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中Na+ CH3COO -在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH12精选课件pptNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数=负电荷数CO32 -和2 CO3

9、2 -不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH- 与H+守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOH13精选课件pptHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 H+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 -

10、 + 2 CO32 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒14精选课件pptNa2HPO4溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 OH-守恒H+守恒15精选课件pptNa

11、2S溶液 Na3PO4溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 16精选课件ppt(六)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg +

12、 FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、

13、17精选课件ppt例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性中性酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 Ac-= Na+ 。2、 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等， 比较其浓度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多Cmol/L 少18精选课件ppt3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COO

14、Na 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-19精选课件ppt4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H22 Al + 2 OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2分析：20精选课件ppt注意：强酸与弱碱的反应情况HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别PH7碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞21精选课件ppt5、10 m