天津北洋中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、天津北洋中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，水作氧化剂的是 A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B.2F2 + 2H2O 4HF + O2C.Cl2 + H2O HCl + HClO D.SO3 + H2O H2SO4参考答案：A略2. 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a

2、D同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比；D根据m=nM判断其质量之比【解答】解：a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n

3、=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；D根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论3. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40该原子的核素符号是（）APt BPt CPt DPt参考答案：C【考点】核

4、素【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此求出x而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C4. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（） A B C D参考答案：B5. 下列物质中，只含离子键的是（ ）A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：

5、CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。6. 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A. Fe3Cl2I2 B. Cl2I2Fe3C. I2Cl2Fe3 D. Cl2Fe3I2参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根

6、据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3I2；根据反应2FeCl2Cl22FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2Fe3，所以氧化性强弱顺序是Cl2Fe3I2，答案选D。7. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 （ ）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个参考答案：B略8.

7、下列化学用语表达不正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略9. 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ）A. 108 g B. 54 gmol1 C. 108 gmol1 D. 54参考答案：C根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）=108g/mol，答案选C。10. 下列各组物质中均含有非极性键的一组是（ ）ANa2O2和O3 BCO2和MgCl2

8、CCH4和H2O2 DHCN 和 N2参考答案：A键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中OO键为非极性键，O2中OO键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2 与Cl 为离子键，故B错误；C、CH4 中含有极性键，H2O2中HO极性键，OO键为非极性键，故C错误；D、 HCN HC、CN均为极性键， N2中NN为键为非极性键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。11. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A钢 B青

9、铜 C黄铜 D水银参考答案：D略12. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 由实验数据可知实验控制的温度T2T1B. 组别中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18D. 01

10、0min内，CH4的降解速率:参考答案：A13. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A. 电极b为电池的负极B. 电池反应为：C + CO2 = 2COC. 电子由电极a沿导线流向bD. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低参考答案：C分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2 ,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分

11、析解答。14. 对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略15. 下列说法中正确的是（ ）A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 二次电池的充放电为可逆反应C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中

12、不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B. 二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3 _g。（2）配制时应选用50

13、0mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 ， 。（3）容量瓶上标有：温度、 浓度、 规格、 压强、 刻度线、 这五项中的 （填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。 A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸馏水 D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究小组将体积为V1、浓度为1.0molL-1的HCl溶液和体积为V2、浓度未知的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V250m

14、L）。请回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22，判断的依据是 。由题干及图形可知，V1：V2 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 molL-1。若通过实验测定及有关计算知：当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。参考答案：(1)低于 从图中可知5ml盐酸和45ml氢氧化钠溶液反应放热后的温度为22摄氏度，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22摄氏度（2）3:2 1.5（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(L) H=-100Q/3 KJmol-1（离子方程式

15、也给分）略18. 写出下列微粒的电子式：羟基_ _ 氢氧根离子_ _ 乙醇_ _ 甲基_ _参考答案：略19. 下列物质：Cu CO2 H2SO3 H2O 液态HCl H2SO4 Ba（OH）2 NaCl 蔗糖=10 NaOH溶液属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 （填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：；考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电解答：解：Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；H2SO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；H2O不能导电，是电解质；