高考化学模拟卷(二)习题

1、PAGE 8 -高考化学模拟卷（二)【相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75一、选择题（本题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D. 食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质2.下列说法不正确的是（ ）A. 甲苯和环己烯

2、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种D. 所具有的官能团种类有4种3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NAD. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为NA4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A. 蒸发结晶B. 制备NaH

3、CO3C. 中和滴定D. 制硝酸铜5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y的最高化合价为+6价B. 最简单氢化物沸点：YWC. 原子半径的大小顺序：WQZXYD. X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物6.电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说

4、法正确的是（ ）A. 右极为阳极，左极为阴极B. 电子从左极经电解液流入右极C. 每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD. 若铁阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O7.25 时，在10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. HCl溶液滴加一半时，溶液pH7B. H2CO3Ka1的数量级为10-6C. pH8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 molL-1D. 在M点：c(Na)c(

5、CO)c(HCO)c(OH)c(H)8.反应CO(g)OH(aq)HCOO(aq)的反应历程与相对能量如图所示。下列说法错误的是A.该反应的H0 B.HCOO比中间体稳定C.增大压强有利于提高CO的转化率 D.总反应的速率由第一步反应决定9.一种HCOONaO2、H2O化学电池工作原理如图所示：下列说法正确的是A.电极M为正极，发生氧化反应B.电子由电极M经电解质(CEM)流向电极NC.M电极反应式为HCOO3OH一2eCO322H2OD.N电极每生成1 mol NaOH，理论上电路中有4 mol电子转移10.一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)3P(g

6、)2R(g)。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)0.045 molL1min1C.反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%D.反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1 molL1的Q、0.2 molL1的P和0.2 molL1的R，则反应将向正反应方向进行二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（14分）乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备(装置如图所示)(1)实验操作如下：打开_，加入适量稀

7、硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有_。(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计

8、算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2OS4O+ 2I-)，当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%。12.（13分）某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5，沸点是84。(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙

9、烧时发生反应的化学方程式_。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_。(3)调节pH可选用的试剂溶液a是_(填字母)。A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液(4)“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3molL-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式_。(6)操作“X”的名称为_。(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_。13.（13分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中主要反应。回答下列问题：(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2I22H2O3HHSO4- 2I- 、I-I2 I

10、3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：图中表示的微粒：a为_，d为_。(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：该反应的H _ (“”或“”)0。600时，平衡分压p(I2)= _MPa，反应的平衡常数Kp=_ (Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：第一步：I22I(快速平衡) 第二步：IH2H2I(快速平衡)第三步：H2II 2HI (慢反应)第一步反

11、应_ (填 “放出”或“吸收”)能量。只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aAdD = gGhH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= _(用含k1、k1、k2的代数式表示)。14.（10分）铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。(1)铜可以做成导线，Cu的焰色为_色；基态Cu2的核外电子占据的最高能层的能层符号为_。(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子_(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有_，碳的杂化方式是_。(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为_。与Cu2+紧邻的O2-的个数为_。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为_gcm-3。15.（10分)G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下： 已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O请回答下列问题：