第十单元 常见的酸和碱 思维导图课件 初中化学人教版九年级下册（2021-2022学年）

思维导图课件常见的酸和碱考情分析考查重点命题角度溶液的酸碱性和酸碱度常见酸和碱常见的酸和碱用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性用pH试纸测定溶液的酸碱度酸碱性对人体健康和农作物生长的影响常见酸、碱的物理性质和化学性质常见酸、碱的用途浓硫酸的稀释方法思维导图

思维导图解读——酸碱指示剂(1)定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。(2)常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸性溶液、碱性溶液作用时显示的颜色见下表：

溶液指示剂

酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色无色酚酞溶液不变色变红色思维导图解读——酸碱指示剂注意：①变色的是指示剂，而不能说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。②指示剂的代用品：酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素也可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花、月季花等。【例1】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 (

)A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色典例精析B【解析】紫色石蕊在碱性、中性、酸性环境中的颜色分别为蓝、紫、红，向盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的酸碱性的变化是碱性→中性→酸性，故选B。思维导图解读——盐酸、硫酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味挥发性常见用途盐酸HCl无色液体刺激性气味浓盐酸易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2SO4无色黏稠油状液体没有气味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油思维导图解读——盐酸、硫酸的物理性质和用途拓展：(1)纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色。(2)打开浓盐酸瓶盖会产生大量白雾，这是由于挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴造成的。(3)浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶质质量分数变小。思维导图解读——浓硫酸的特性与稀释(1)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂，可以干燥中性气体(如O2、H2)和酸性气体(如CO2)，但不能干燥碱性气体(如NH3)。CuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2O②脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的H、O两种元素以H2O的组成脱去，生成黑色的炭。C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O③强氧化性：把一些低价态物质氧化成高价态物质。2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O思维导图解读——浓硫酸的特性与稀释(2)浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶解时会放出大量的热，且其密度比水大，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。②水的密度较小，在稀释浓硫酸时若将水倒入浓硫酸中，则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。因此，稀释浓硫酸时一定要注意正确操作。【例2】下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量变大、溶质质量分数变小的是 (

)A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸

D.浓硝酸典例精析【解析】浓盐酸和浓硝酸有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量变小，溶质质量分数也变小，故C、D选项错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置可吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量变大，溶质质量分数变小，故A选项正确；而稀硫酸既无挥发性，又无吸水性，所以敞口放置一段时间后无变化。A【例3】如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

典例精析(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a

，b

。(2)b容器中所盛的试剂是

(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生

。(4)据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有

。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：

。玻璃棒量筒浓硫酸酸液飞溅腐蚀性存放时要贴好标签，放在安全的地方典例精析【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。思维导图解读——盐酸、硫酸的化学性质(1)与指示剂反应酸溶液都能够使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。(2)与活泼金属发生置换反应

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑思维导图解读——盐酸、硫酸的化学性质(3)与金属氧化物反应铁锈的主要成分是Fe2O3，可用稀盐酸和稀硫酸除去铁锈。

现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O注意：铁与盐酸、硫酸反应，生成物为FeCl2和FeSO4，在化合物中铁元素的化合价+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素化合价为+3价，与盐酸、硫酸反应的生成物为FeCl3和Fe2(SO4)3，溶液为黄色。思维导图解读——盐酸、硫酸的化学性质(4)与碱发生中和反应NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(5)与某些盐反应AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl【例4】稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 (

)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

典例精析C【解析】A项，盐酸能与碳酸钠反应而将碳酸钠转化为氯化钠；B项，铁是活泼金属，能与盐酸反应而被除去；C项，熟石灰和石灰石都能与盐酸反应，故盐酸不能用于除去熟石灰中的石灰石；D项，铁锈能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁而被除去。思维导图解读——酸的化学性质(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。(2)酸的通性：因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：思维导图解读——酸的化学性质酸的通性一般规律跟指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸变红色跟活泼金属发生置换反应酸+金属

盐+氢气2HCl+FeFeCl2+H2↑跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物

盐+水3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O跟某些盐反应酸+盐新

酸+新盐H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓跟碱发生中和反应酸+碱

盐+水2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O【例5】(1)科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子(可用X-表示)与Cl-的化学性质相似，请用化学方程式表示该类酸的通性。①

；②

；③

；④

。(2)食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 (

)A.木炭B.大理石C.铁钉D.铁锈典例精析AZn+2HXZnX2+H2↑CuO+2HXCuX2+H2ONaOH+HXNaX+H2OAgNO3+HXAgX↓+HNO3【解析】酸与指示剂反应无化学方程式可写，所以主要是酸与金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应。由于X-与Cl-价态相同，性质相似，我们可以将盐酸的性质迁移到本题中，且酸与盐反应时要考虑Cl-的特性，显然用AgNO3溶液最佳。醋酸溶液中阳离子全部是H+，具有酸的通性，即：①使紫色石蕊溶液变红色；②与活泼金属反应放出H2；③与碱性氧化物反应；④与碱发生中和反应；⑤与盐发生复分解反应。大理石CaCO3与醋酸反应放出CO2，铁钉为单质铁，铁锈的主要成分为Fe2O3，是碱性氧化物。典例精析思维导图解读——酸的分类和命名(1)分类分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HCl按酸分子电离时生成H+个数一元酸、二元酸、三元酸、

HNO3、HCl、H2SO4、H2S、H3PO4思维导图解读——酸的分类和命名(2)命名

思维导图解读——氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色块状固体，易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解，强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水化学性质①跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色②跟某些酸性氧化物反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；2NaOH+SO3Na2SO4+H2O③跟酸发生中和反2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O④跟某些盐反2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4①跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色②跟某些酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O③跟酸发生中和反应Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O④跟某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤制取Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2【说明】(1)由于NaOH易潮解，且易吸收空气中的CO2而变质，所以NaOH必须密封保存。(2)NaOH易潮解，因此可做干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体，可以干燥CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体。(3)由于NaOH、Ca(OH)2等碱类物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3等物质使玻璃相互黏结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。(4)NaOH与Ca(OH)2的鉴别方法一：向两种溶液中通入CO2气体，生成白色沉淀的为Ca(OH)2，没有沉淀生成的是NaOH。方法二：向上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐(如Na2CO3、K2CO3)溶液，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，没有白色沉淀生成的是NaOH。思维导图解读——氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途【例6】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是 (

)A.①②

B.②③

C.①③

D.③④典例精析D典例精析【解析】由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存，故选D。解答本题还可以利用排除法，如是否密封保存与物质的颜色、腐蚀性无关，因此含①或②的选项不正确。【例7】关于氢氧化钙的下列用途，错误的是 (

)A.用于改良酸性土壤B.用于配制农药波尔多液C.用于治疗胃酸过多D.用于制取烧碱典例精析C【解析】氢氧化钙是碱性物质，可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤；氢氧化钙能与碳酸钠反应，来制取烧碱；还可用来配制农药波尔多液，但氢氧化钙具有腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣服等，所以不能用来治疗胃酸过多。思维导图解读——碱的化学性质(1)碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。(2)碱的通性：在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子(OH-)，所以它们都有一些相似的性质。碱的通性归纳如下：思维导图解读——碱的化学性质通性规律性及举例与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O与酸发生中和反应碱+酸盐+水Ca(OH)2+2HNO3

Ca(NO3)2+2H2O与某些盐反应碱+盐新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH注意：碱与盐反应一般生成不溶于水的碱或盐(钾、钠、铵盐除外)。【例8】已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 (

)A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊溶液变红典例精析D【解析】从组成上分析，氢氧化锂是一种能够溶于水的碱，其水溶液显碱性，具有碱的通性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸发生中和反应等。思维导图解读——碱的分类和命名(1)按溶解性分类①可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等。②难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。注意：几种碱的颜色及溶解性碱颜色溶解性KOH、NaOH、Ba(OH)2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2白色难溶Fe(OH)3红褐色难溶Cu(OH)2蓝色难溶思维导图解读——碱的分类和命名(2)命名一般读作氢氧化某，如NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁；低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。思维导图解读——碱的分类和命名(3)难溶性碱与可溶性碱的区别①难溶性碱受热可分解为对应的碱性氧化物，可溶性碱一般不能。例如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②难溶性碱不能由对应的碱性氧化物和水直接化合而得。例如：CuO+H2O(不反应)，Fe2O3+H2O(不反应)。可溶性碱则可由碱性氧化物和水直接化合而得。例如：Na2O+H2O2NaOH；CaO+H2OCa(OH)2③难溶性碱除可与酸发生中和反应外，一般不与酸性氧化物或盐起反应，也不能使指示剂变色。注意：可溶性碱一般为强碱，但氨水(NH3·H2O)属弱碱；碱的分类还可根据电离出OH-的数目来进行，如NaOH是一元碱，Ca(OH)2属二元碱等。典例精析【例9】在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是 (

)A.CuSO4B.FeCl3

C.HCl D.MgSO4D【解析】CuSO4溶液中滴入NaOH溶液产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]；FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]；盐酸中滴入NaOH溶液有放热现象，没有沉淀；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液产生白色沉淀[Mg(OH)2]。思维导图解读——酸性氧化物和碱性氧化物(1)概念①酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如：二氧化碳、三氧化硫等。②碱性氧化物：凡