湖南版化学高考总复习专题20物质的制备与定量分析(试题练)教学讲练

高中化学专项复习PAGEPAGE26机会只留给有准备的人，加油哦！专题20物质的制备与定量分析备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点物质的制备与合成物质的定量分析解读1.根据物质制备实验目的和要求,正确选用实验装置;预测或描述实验现象2.掌握控制实验条件的方法1.理解定量实验的原理2.熟悉记录数据和识别有效数据的方法3.能对实验结果进行评价与分析考情分析物质制备实验有选择题与综合实验题。近两年的命题点主要有:物质制备的原理、产品分离提纯的方法选择、分离操作的正误判断,物质的制备实验中装置的作用、产率的计算等。定量分析方法主要有滴定分析、热重分析、气体体积测定分析等备考指导了解常见金属、非金属及其化合物的制备方法。能根据实验目的,理解实验原理以及可能发生的副反应,明确分离与提纯的方法,熟悉产率的计算方法。熟悉常用定量分析实验的原理【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的制备与合成1.(2020届湖北名师联盟月考一,10)某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()A.G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯答案C2.(2019福建龙岩一模,11)某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时,广口瓶中反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是()A.导气管乙应该通入氨气B.导气管甲应先于乙通入气体C.干燥管中应盛装碱石灰D.广口瓶最好置于热水浴中答案B3.(2019湖南长沙一中月考一,19)(14分)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题(实验前已除去装置中的空气):(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是。

(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为,观察到装置C中发生的现象是。

(3)装置D和F的作用是。

(4)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为。

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:。

答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+(3)吸收SO2,防止污染空气(4)SO2+Na2SO3Na2S2O5↓(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成考点二物质的定量分析4.(2020届湖南衡阳八中月考二,14)某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是()A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若CaCO3样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为y×答案C5.(2018湖南长郡中学二模,26)(14分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知:NaNH2+N2ONaN3+H2O实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。请回答下列问题:实验Ⅰ:制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是。

(2)为了使反应均匀受热,装置D处b容器应充入的介质是。

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

(4)图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的,其主要原因是。

实验Ⅱ:分离提纯反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体。(5)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是。

实验Ⅲ:定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500g试样配成500mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8.00mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+。(6)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有。

(7)试样中NaN3的质量分数为(结果保留四位有效数字)。

答案(1)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)冷凝分离出水(2)植物油(3)2Na+2NH32NaNH2+H2(4)反应过程中有水生成,会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃(5)NaN3不溶于乙醚,能减少其损失;可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质;乙醚易挥发,有利于产品快速干燥(6)500mL容量瓶、胶头滴管(7)0.9360(或93.60%)综合篇知能转换【综合集训】实验观物质制备型实验题的思维流程1.(2019湖南师大附中月考一,15)(10分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。请回答下列问题:(1)仪器b的名称是。仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是,用离子方程式表示产生该现象的原因:。

(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是加热,其优点是。

(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物,混合物成分及沸点如下表所示:有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集℃左右的馏分。

(4)实际工业生产中,苯的流失如下表所示:流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投产加入13t苯,则制得氯苯t(保留一位小数)。

答案(1)滴液漏斗(或恒压分液漏斗)有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2(2)水浴受热均匀,易于控制温度(3)132.2(4)16.92.(2019湖南师大附中月考四,16)(13分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示:水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中产生烟雾,遇水即水解1.687-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应1.621-122℃59℃实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题:(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为。

(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2,发生反应的离子方程式为。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为eab(按气流方向填小写字母代号)。

(4)仪器D的名称是,D中碱石灰的作用是。

(5)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是。

(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的化学方程式:;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为。

答案(1)··Cl······S······S······Cl······(2)MnO2+4H++2Cl-Mn(3)jkhicdfg(4)干燥管(或球形干燥管)吸收剩余的Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(5)分馏(或蒸馏)(6)2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl1∶33.(2019湖南长郡中学月考二,25)(16分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl。实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有(填字母代号)。

A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

实验二:制取水合肼(实验装置如图2所示)(3)①仪器A的名称为。

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中的溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,该过程的化学反应方程式为,故分液漏斗中的溶液是(填字母代号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。实验三:测定馏分中肼含量(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)①滴定时,碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。

答案(1)ABE(2)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(3)①三颈烧瓶②N2H4·H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl[或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClONa2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O]B(4)①酸式当滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液出现蓝色且半分钟内不消失②9%科学观定量化学实验数据的处理4.(2019湖南长沙一中月考五,17)(11分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下所示:Ⅰ.实验室制备POCl3采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3(无其他产物),实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示:资料:①Ag++SCN-AgSCN↓(白色),Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);②PCl3和POCl3的相关信息如下表所示:物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成相应的含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)盛装PCl3的反应仪器的名称是。

(2)装置B中所盛的试剂是,干燥管的作用是。

(3)POCl3遇水反应的化学方程式为。

(4)装置B的作用除干燥O2外,还有。

(5)反应温度要控制在60~65℃,原因是。

Ⅱ.测定POCl3产品的含量实验步骤:①制备POCl3实验结束后,待反应容器中的液体冷却至室温,准确称取14.55g产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(6)步骤③中加入硝基苯的作用是。

(7)步骤④中X为[填“Fe(NO3)3”或“酚酞”]。滴定终点的现象为。

(8)该实验中PCl3的转化率为,通过(填操作名称)可以提高产品的纯度。

答案(1)三颈烧瓶(2)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(3)POCl3+3H2OH3PO4+3HCl(4)平衡压强、观察O2的流速(5)温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低(6)防止在滴加KSCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀(7)Fe(NO3)3当滴入最后一滴KSCN溶液时,溶液由无色变为红色,且30s内不褪色(8)50%蒸馏5.(2020届湖南长郡中学月考二,25)某探究小组设计如下图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应:C2H5OH+HClC2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl②相关物质的部分物理性质:C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.8819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式是;装置B中的试剂是。

(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加;装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却至室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?。

(4)装置E中盛有NaOH溶液,写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式:。

(5)测定产品纯度:称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)

滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2H++2I-+CO2↑、I2+2S2O32-2I-+S4O答案(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(没条件不给分)饱和食盐水(2)CCl3COOH水浴(3)不行,三氯乙酸可溶于乙醇(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OH++OH-H2O(5)88.5%6.(2020届湖南师大附中月考三,17)镁是一种银白色碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:(1)在室温下,纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。图1①A中盛装的是,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置:a接、接、接。

③气体通过CuO这一装置的目的是什么?用化学方程式回答:。

④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防(用化学方程式表示)的发生。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等添加剂。Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下:步骤1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步骤2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50℃。步骤3:将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O,n=1~5)。①配制0.5mol·L-1MgSO4溶液500mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为。

Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶体,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,后期将温度升到30℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。图2图3③上述反应后期要升温到30℃,主要目的是。

④若实验测得1.000g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为amol,则n为(用含a的表达式表示)。

⑤若称取100g上述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中n=(取整数)。

答案(1)①浓氨水②de(或ed)cbf③2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu④Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑(2)①500mL容量瓶(1分)②Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+N③升高温度,气体的溶解度减小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全④1-84应用篇知行合一【应用集训】1.(2018江西临川一中期中,19)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作小麦催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题:(1)调pH时,加入MgO的原因。

(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-,如何检验SO42(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:蒸发浓缩、①;②;③过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:步骤1:准确称量4.00g产品配成100mL溶液。步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液30.00mL。①滴定时应用(“酸式”或“碱式”)滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式为。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。

答案(1)能与H+反应增大溶液pH,且不引入新的杂质(2)静置,取上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则SO4(3)复分解反应趁热过滤冷却结晶(4)①酸式ClO3-+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O2.(2019河南八市重点高中一测,17)(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度测定实验。该小组收集了相关资料:①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4;②3NO2-+2H+2NO↑+NO3-③NO2-+Ag+AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色的固体,在水中形成沉淀)Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验(1)仪器a的名称为,A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)B装置中多孔球泡的作用是。

(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为。

(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是。

(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2-产生:。(限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOHⅡ.亚硝酸钠的纯度测定已知:NO2-+MnO4-+H+NO3-(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为(用含c、V、m的式子表示)。

答案Ⅰ.(1)分液漏斗(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行(1分)(3)7SO2+6HNO3+4H2O4NO+2NO2+7H2SO4(2分)(4)如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使NaNO2的产量下降(2分)(5)取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-生成(2Ⅱ.(6)3.45cV2m【五年高考】考点一物质的制备与合成1.(2019课标Ⅲ,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:+(CH3CO)2水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题:(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)

A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有(填标号),不需使用的有(填名称)。

(3)①中需使用冷水,目的是。

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为。

(6)本实验的产率是%。

答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)602.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:环己烯粗产品饱和食盐水操作2回答下列问题:Ⅰ.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为

,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

A.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2B.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念C.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为。

(3)操作2用到的玻璃仪器是。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,,弃去前馏分,收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:①Br2+②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

A.样品中含有苯酚杂质B.在测定过程中部分环己烯挥发C.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液显紫色(2)①+H2OA、B②减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液((6)b、c3.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。

(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。

答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O4.(2019浙江4月选考,31,10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下:①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。请回答:(1)下列说法正确的是。

A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→。

②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象。

(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是。

②从操作上分析引入杂质的原因是。

(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3-Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤答案(1)ABD(2)a→d→f→c甲基橙,颜色由红色变橙色(3)①碱式氯化镁(氢氧化镁)②过度蒸发导致氯化镁水解(4)cfefga考点二物质的定量分析5.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填标号)。

A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为答案(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓(3)浅蓝色至无色(256.(2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样采样系统简图采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。

A.碱石灰B.无水CuSO4C.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是。

Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m-3。

(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③,会使测定结果。

若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。

答案(18分)(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23×((8)偏低偏高7.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③

④,有刺激性气体产生

⑤静置,溶液

⑥

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。

②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为答案(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2⑥产生白色沉淀(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.08.(2018课标Ⅱ,28,15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

答案(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(3)①粉红色出现②5cV教师专用题组考点一物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。

②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。

(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是。

(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。

(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择(填字母)方式进行冷却结晶。

图1A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。①下列关于滴定分析,正确的是(填字母)。

A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。

答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,且H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.602.(2016北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2Hⅱ:……①写出ⅱ的离子方程式:。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b.。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号)。

A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:。

答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+SO42-2Fe2+②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体考点二物质的定量分析3.(2017课标Ⅰ,26,15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%。

答案(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压(4)①液封,防止氨气逸出②NH4++OH-NH3↑+H2O(5)1.44.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=mol·L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。

答案(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高5.(2015福建理综,25,15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用上图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):

。

资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。答案(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)【三年模拟】时间:45分钟分值:85分一、选择题(每小题5分,共40分)1.(2020届湖南师大附中月考二,6)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):下列说法正确的是()A.装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2答案C2.(2020届百校联盟七月联考,16)氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是()A.装置B可用装置D代替B.装置D用于处理尾气C.实验后,将a中固体加入水中,若有H2生成,则证明固体为NaHD.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2答案D3.(2020届湖南长郡中学月考三,19)工业制备H2O2的主要方法是乙基蒽醌催化法,反应流程如下:下列说法错误的是()A.工作液与氢气发生还原反应生成氢化液B.该法制备H2O2所用原料的物质的量之比为1∶1C.操作a是振荡、静置、分层、分液D.再生工作液的成分不能确定答案D4.(2020届湖南长郡中学月考三,17)工业上向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3∶2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置略去),反应开始后,丙中先有浑浊产生,后又变澄清。下列叙述正确的是()A.仪器a的名称是分液漏斗,其中盛的药品是浓硫酸或浓盐酸B.检查装置气密性后先向甲中烧瓶滴加X溶液,再向丙中烧瓶加入混合溶液C.该制备反应利用了Ka(H2SO3)>Ka1(H2S)、Ka(H2SO3)>Ka1(HD.制得的硫代硫酸钠产品中含有杂质亚硫酸钠,不可能含有杂质硫酸钠答案C5.(2020届百校联盟七月联考,14)高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4,含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下:下列说法错误的是()A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4++SB.“转化”时应先通入CO2,再通入NH3C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯D.“浸取”过程中会有NH3生成答案B6.(2020届河北衡水中学高三上期中,16)下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解,转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液,观察溶液颜色变化C制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸,产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体变为红褐色答案D7.(2019湖南长沙一中月考一,6)下列制备氨水的实验装置中,最合理的是()答案B8.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g,装入样品测得装置A的质量为m2g。下列有关说法错误的是()A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则x=76(m2-m3)/9(m3-m1)D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低答案B二、非选择题(共45分)9.(2020届湖南长沙一中月考一,18)(10分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如图所示。请回答下列问题:(1)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(2)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降,其原因是