2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题加答案

“扬子石化杯”202325届全国高中学生化学竞赛〔江苏赛区〕初赛试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65Ba—1371．本试卷共2221202．可使用计算器；34．不行使用涂改液或修正带。一、选择题〔1~2460分。请将答案填〕化学与生活、社会亲热相关。以下说法正确的选项是B．多用燃气热水器，多骑自行车都是乐观的低碳生活方式C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D．放射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO2化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A．CO的电子式是

溶液后红色褪去，验证NaCO溶液中存在水解平衡2 3C．淀粉溶液和稀HSO混合加热，参与制的Cu(OH)悬浊液加热至沸腾，检验2 4 2淀粉水解产物有复原性3 2 3 65你认为以下数据可信的是．某常见气体的密度为1．8·c－3．某澄清石灰水的浓度是．0C．某胶体粒子的直径是160nmD．某正常雨水的pH5．6以下化学试验事实及其解释都正确的选项是FeClCuFe的金属活动性大于Cu3SOHClO的溶液中，生成HSOHClOHSO强2 2 4 2 4铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，由于铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝N为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A1．0L．1mol·L－1NHCl溶液中，NH0．1N4 4 A2 B．常温下，11．2L6．0NACl－的构造示意图XYZABXYZABCDAlCl3Al(OH)3AlO23NaClOHClOCl2CH＝CH22CHOH25CHBr25FeCl2FeCl3FeO23

C．88．0g8．0NAD．1．2g0．4NA下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是241s22s22p63s23p64s13．以下试验能到达目的的是将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO溶液中，检验气体中含有乙烯4在滴有酚酞的NaCO溶液中，参与BaCl2 3 2

以下反响的离子方程式书写正确的选项是化学试卷〔第1页，共7页〕在澄清石灰水中参与少量小苏打：C2+＋O＋HCO－

CaCO↓＋HO

A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在全部3 3 2

C、D是金属，它CO：2CH－＋CO＋HO2 65 2 2

2CHOH＋CO2－65 3

们的氢氧化物均难溶于水。以下说法正确的选项是A．A与B两种元素可以组成离子化合物AB

NaClOSO＋2ClO－＋HO

22SO2－＋2HClO2 2 2 3112mL10mL1mo·－1的溴化亚铁溶液中：

B．C元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化C．E元素氧化物对应的水化物确定有强氧化性D．D元素的单质可用于冶炼某些难熔金属2Fe2＋4Br－3Cl2

3Fe3＋6Cl＋2Br2

世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并〔Shikonin〕1,4,5,8—四甲氧基萘经多步反响后合成，两者的分子构造分别如图。以下说法中不正确的选项是 1,4,5,8—四甲氧基萘 紫草宁紫草宁分子式为：CHO161651,4,5,8—四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子1,4,5,8lmol均最多消耗5molH

4通过并网，使用半导体照明LE。发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石3 512做成的。以下有关表达正确的选项是光伏电池是将太阳能直接转变为电能图中NP型半导体为负极电流从abD．LED中的Ga和Y都显＋3价以下表达中，正确的选项是2A．反响A(g)＋3B(g)

△H＜0D．1,4,5,823:1

2 2 310．印染工业常用亚氯酸钠〔NaClO〕漂白织物，亚氯2酸钠在溶液中可生成ClO－、ClO、HClO，其中2 2 2HClO是漂白剂的有效成分，ClO是有毒气体。各组分2 2pH的最正确pH为A．3.0 B．4.0~4.55~7.0 D．9.0

．将NH通入热的CuSO 溶液中能使Cu2＋复原成Cu3 4D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大1425℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式弱酸化学式(25℃)CHCOOH3HCNHCO2 31.810－54.910－10K＝4.310－7a1K＝5.610－11a2化学试卷〔第2页，共7页〕则以下说法正确的选项是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(NaCO)＞2 3pH(CHCOONa)3B．NaHCO和NaCO混合溶液中，确定存在：3 2 3(N)＋(H)＝(O－)＋(HCO－)＋2(CO2)3 3．0.4mo·1HCN溶液与02mo·－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：(N)＞(OH)＞()．25pH＝401mol·1的CHCOO、CHCOONa混合溶3 3液中：(N)＋(H)＞(CHCO－)＋(CHCOOH)3 3

17〔10分〕铁是最常见的金属之一，铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。请填写以下空格1〕磁铁矿的主要成分 〔填化学式，铁锈的主要成分是 〔填化学式，铁与高温水蒸气反响的产物是 〔填化学式在三氯化铁溶液中，参与氟化钠浓溶液，三氯化铁溶液由黄色变为无色，由于15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶 此时溶液的氧化性将 〔填增加、Ba(OH)溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为2

〕，灰绿色，最终变为红褐色；加热该混合物，逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体； ；盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体2.33g。另一份参与20mL0.05mo－1KMnO 的酸性溶液MnO－恰好完全被复原为M2＋。依据上述条件可知4 4结晶水合物的化学式是A．(NH)SO·FeSO·4HO42 4 4 2B．(NH)SO·FeSO·6HO42 4 4 2C．2(NH)SO·FeSO·12HO42 4 4 2D．(NH)SO·2FeSO·6HO42 4 4 2〔此题共2小题，共15分〕16〔5分〕(A、苯胺(B)(C)(E)合物的代号。

FeNaOHNa，写出反响方程式，并依据化学平衡移动原理说明能发生上述反响的缘由。 。18〔7分〔11962年加拿大化学家巴列特.Bartlett〕用强氧化剂PtF 氧化O6 2O[PtF]XeO的相像性和热力学性质的计算，巴列特2 6 2推想，PtF同样能氧化Xe，并如理论推想成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物6Xe[PtF]，这在当时轰动了整个科学界，并由此翻开了稀有气体化学的大门。此后，6构造各异的稀有气体Xe的化合物不断地被合成出来，请指出它们分子的几何构型：XeF ，XeO4 2化学试卷〔第3页，共7页〕

3

2

，XeOF 。4〔2〕202312N(NO)，量子化学计算结果23说明分子是稳定的。科学家推想它可能成为将来的火箭燃料。该化合物还没有中文译名，假设要你给它命名，你会叫它 ，N(NO)中心N原子的杂化类型23为 。19〔5分〕势的测定求出电池反响的平衡常数。例如，将酸碱中和反响作为电池反响，可以设计出相应的电池，并由其电动势求出中和反响平衡常数及水的离子积。现将两个氢电极〔以Pt作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反响的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气〕分别置于酸性水溶液〔H〕和碱性水溶液〔O－〕中构成电池，使电池反响为酸碱中和反响。酸溶液中的氢电极A〔A；A，B上分别发生的电极反响为：A极： ；B极： ；总反响式为 ，该反响的平衡常数K与水的离子积K的关系是 。w20〔11分〕铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属外表，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO大量地用于电镀工业中。3铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。依据上述现象试推想金属铬的两个重要化学性质 。

CrO具有强氧化性，遇到有机物〔如酒精〕时，猛烈反响以至着火，假设该过程中3CrO被复原成绿色的硫酸铬[Cr(SO)]。则该反响的化学方程式3 2 43为 。CrO3①A点时剩余固体的成分是 〔填化学式。②从开头加热到750K时总反响方程式为 。CrO和KCrO均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要缘由。净化处理方3 2 27法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，参与适量的NaCl进展电Fe2+CrO2－Fe3Cr3O－结合生27成Fe(OH) 和Cr(OH)沉淀除[KFe(OH)＝4.01038KCr(OH)＝6.0×103 3 sp 3 sp 33]。①电解过程中NaCI的作用是 。②电解后的溶液中(Fe3)为20×10－13mo－1则溶液中(Cr3)为 molL－1。〔此题共l小题，共12分〕21〔12分〕的一条合成路线。化学试卷〔第4页，共7页〕〔1〕反响①为取代反响，该步反响物MeSO中的“Me”表示2 4〔2〕E中的官能团有： 〔写名称。〔3〕F的构造简式为 。〔－CN〕的完全水解反响〔COOH)，请写出其次步反响的化学方程式： 。

③合成反响流程图表示方法例如如下：〔此题共1小题，共10分〕22〔10分〕a＝429p〔429p。〔l计算可知钠的原子半径为 pm金属钠的理论密 gc－3。化合物O O O是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物 NaH，大大地降低了生产本钱。NaH具有NaCl型构造，晶胞参数a＝488pm，N＋的离子半径为102pm，则－的离子半径为 pm。O O O

〔3〕NaHNaAlH4

NaAlH4

是很有前途的储氢材料，密度合成 。 为12g·c3，请估算NaAlH4

的储氢性能〔以H的密度表示。提示：①合成过程中无机试剂任选；② 在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基〔 〕反响。化学试卷〔第5页，共7页〕“扬子石化杯”25届全国高中学生化学竞赛〔江苏赛区〕初赛试题参考答案及评分标准

〔1〕由图1知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反响生成H 由图2知金属铬2易被稀硝酸钝化〔2分〕〔2〕4CrO＋3CHOH＋6HSO 2Cr(SO)＋3CHCOOH＋9HO一、选择题〔每题460分〕1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．BC 8．A 9．BC 10．B 11．D

3 25

2 4 2 43 3 2△13．A 14．BC 15．B

〔3〕①CrO 〔2分〕4CrO38 3

2CrO＋3O↑〔2分〕23 2〔此题共215分〕16〔51分〕E D B C A17〔10分〕FeO FeO·nHO FeO H34 23 2 34 2

〔4〕①增加溶液的导电性〔1分〕3×10－62分〔此题共112分〕2/r/