中考化学总复习溶液的计算与配制课件

中考化学总复习中考化学总复习1中考化学总复习溶液的计算与配制课件2中考化学总复习溶液的计算与配制课件3中考化学总复习溶液的计算与配制课件4考点一溶质的质量分数考点一溶质的质量分数5考点二溶液的配制考点二溶液的配制6中考化学总复习溶液的计算与配制课件7中考化学总复习溶液的计算与配制课件8中考化学总复习溶液的计算与配制课件9中考化学总复习溶液的计算与配制课件10中考化学总复习溶液的计算与配制课件11中考化学总复习溶液的计算与配制课件12中考化学总复习溶液的计算与配制课件13中考化学总复习溶液的计算与配制课件14中考化学总复习溶液的计算与配制课件15专题训练4专题训练416中考化学总复习溶液的计算与配制课件17中考化学总复习溶液的计算与配制课件18中考化学总复习溶液的计算与配制课件19中考化学总复习溶液的计算与配制课件20中考化学总复习溶液的计算与配制课件21中考化学总复习溶液的计算与配制课件22中考化学总复习溶液的计算与配制课件23中考化学总复习溶液的计算与配制课件24中考化学总复习溶液的计算与配制课件25中考化学总复习溶液的计算与配制课件26中考化学总复习溶液的计算与配制课件27中考化学总复习溶液的计算与配制课件28中考化学总复习溶液的计算与配制课件29中考化学总复习溶液的计算与配制课件3035.3催化作用35.3催化作用31中考化学总复习溶液的计算与配制课件32中考化学总复习溶液的计算与配制课件33中考化学总复习溶液的计算与配制课件34中考化学总复习溶液的计算与配制课件35一、溶液的基本特征————均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液总体积不等，这是受到分子间的间隔的影响知识回顾一、溶液的基本特征————均一性和稳定性知识回顾36二、饱和溶液

不饱和溶液

知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调二、饱和溶液不饱和溶液知识回顾1．概念讲溶液饱和或不饱37饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？

对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。

知识要点梳理我最棒!饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？38知识回顾[例2]饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识回顾[例2]饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系391.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀

B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．取少量溶液降温至10℃有固体析出

D．取少量溶液至50℃无固体析出Exercises1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(40考点一溶质的质量分数考点一溶质的质量分数41考点二溶液的配制考点二溶液的配制42中考化学总复习溶液的计算与配制课件43中考化学总复习溶液的计算与配制课件44中考化学总复习溶液的计算与配制课件45中考化学总复习溶液的计算与配制课件46中考化学总复习溶液的计算与配制课件47中考化学总复习溶液的计算与配制课件48中考化学总复习中考化学总复习49中考化学总复习溶液的计算与配制课件50中考化学总复习溶液的计算与配制课件51中考化学总复习溶液的计算与配制课件52考点一溶质的质量分数考点一溶质的质量分数53考点二溶液的配制考点二溶液的配制54中考化学总复习溶液的计算与配制课件55中考化学总复习溶液的计算与配制课件56中考化学总复习溶液的计算与配制课件57中考化学总复习溶液的计算与配制课件58中考化学总复习溶液的计算与配制课件59中考化学总复习溶液的计算与配制课件60中考化学总复习溶液的计算与配制课件61中考化学总复习溶液的计算与配制课件62中考化学总复习溶液的计算与配制课件63专题训练4专题训练464中考化学总复习溶液的计算与配制课件65中考化学总复习溶液的计算与配制课件66中考化学总复习溶液的计算与配制课件67中考化学总复习溶液的计算与配制课件68中考化学总复习溶液的计算与配制课件69中考化学总复习溶液的计算与配制课件70中考化学总复习溶液的计算与配制课件71中考化学总复习溶液的计算与配制课件72中考化学总复习溶液的计算与配制课件73中考化学总复习溶液的计算与配制课件74中考化学总复习溶液的计算与配制课件75中考化学总复习溶液的计算与配制课件76中考化学总复习溶液的计算与配制课件77中考化学总复习溶液的计算与配制课件7835.3催化作用35.3催化作用79中考化学总复习溶液的计算与配制课件80中考化学总复习溶液的计算与配制课件81中考化学总复习溶液的计算与配制课件82中考化学总复习溶液的计算与配制课件83一、溶液的基本特征————均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液总体积不等，这是受到分子间的间隔的影响知识回顾一、溶液的基本特征————均一性和稳定性知识回顾84二、饱和溶液

不饱和溶液

知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调二、饱和溶液不饱和溶液知识回顾1．概念讲溶液饱和或不饱85饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？

对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。

知识要点梳理我最棒!饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？86知识回顾[例2]饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识回顾[例2]饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系871.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀

B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．取少量溶液降温至10℃有固体析出

D．取少量溶液至50℃无固体析出Exercises1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(88考点一