教学第三单元课题2原子的结构课件

第三单元课题2原子的结构第一课时第三单元课题2原子的结构第一课时1观看视频1945年8月6日观看视频1945年8月6日2

从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？3英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验一、原子的构成原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验一、原子的构成原子是不是简单4英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验5α粒子卢瑟福α粒子散射实验金箔中的金原子α粒子卢瑟福α粒子散射实验金箔中的金原子6第三单元课题2-原子的结构课件7一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带

电）（带

电）

（带电）（电）

（

电性）

不带

正

正

负

不显一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带8

原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717a、质子数一定等于中子数。（）b、不是所有的原子里都有中子。（）c、原子中质子数一定等于电子数（）d、原子不同，质子数可能相同。（）e、原子由质子和核外电子构成。（）分组讨论：在原子中，下列说法对错×√××√原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳9

原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：1、核电荷数==质子数==核外电子数4、不是所有的原子都有中子（氢原子没中子）。5、不同原子，质子数不同。3、质子数不一定等于中子数。2、整个原子不显电性。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳10第三单元课题2-原子的结构课件11

离核距离：逐渐增大电子能量：逐渐升高

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布。电子层数：

一二三四五六七核外电子的分层运动又称为核外电子的分层电子层12第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）钠原子的结构13⑴弧线表示

，2、表示意义：

以氯原子结构示意为例。二、原子结构示意图1、画法：画圈圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。⑵“2”表示

，⑶“8”表示

，电子层第一层上排有两个电子第二层上排有8个电子原子核内有17个质子氯Cl⑷表示

。＋17⑴弧线表示，2、表示意义：以氯原子结14

在导学案上尝试画1-20号原子的原子结构示意图练一练练一练

在导学案上尝试画1-20号原子练一练练一练15三、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高，最多有七层。排布规律1：电子在核外是分层排布的。排布规律2：

第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次往外层排）。三、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量排布规律1：电子在16

每个小组推选一名组员。将老师随机抽取的原子核，粘贴在黑板上，在原子核周围画出核外电子排布。并在原子结构示意图旁边写上元素名称和元素符号。小组PK小组PK

每个小组推选一名组员。将老师随小组PK小组PK171-18号元素的原子结构示意图氢(H)

锂(Li)铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氩(Ar)

寻找规律氦(He)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氖(Ne)1-18号元素的原子结构示意图氢(H)锂(Li)铍18稀有气体元素原子最外层电子数为

（He为

），像稀有气体这样，最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构，是一种相对稳定结构。82稀有气体元素原子最外层电子数为（He为19谈谈你的收获谈谈你的收获20谢谢！谢谢！21元素的分类最外层电子数得失电子趋势结论金属元素一般小于4易失去电子元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体等于8（氦等于2）相对稳定结构四、元素化学性质与原子最外层电子数的关系元素的最外层电子数得失电子趋势结论金属一般易失去元素的化学性22质子数元素的种类最外层电子数元素的化学性质1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为相对稳定结构；2.金属元素：最外层电子数(一般)少于4个，易失去电子，化学性质不稳定；3.非金属元素：最外层电子数(一般)大于或等于4个，易得到电子，化学性质不稳定。决定决定小结质子数元素的种类决定决定小结23第三单元课题2原子的结构第一课时第三单元课题2原子的结构第一课时24观看视频1945年8月6日观看视频1945年8月6日25

从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？26英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验一、原子的构成原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验一、原子的构成原子是不是简单27英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验28α粒子卢瑟福α粒子散射实验金箔中的金原子α粒子卢瑟福α粒子散射实验金箔中的金原子29第三单元课题2-原子的结构课件30一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带

电）（带

电）

（带电）（电）

（

电性）

不带

正

正

负

不显一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带31

原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717a、质子数一定等于中子数。（）b、不是所有的原子里都有中子。（）c、原子中质子数一定等于电子数（）d、原子不同，质子数可能相同。（）e、原子由质子和核外电子构成。（）分组讨论：在原子中，下列说法对错×√××√原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳32

原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：1、核电荷数==质子数==核外电子数4、不是所有的原子都有中子（氢原子没中子）。5、不同原子，质子数不同。3、质子数不一定等于中子数。2、整个原子不显电性。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳33第三单元课题2-原子的结构课件34

离核距离：逐渐增大电子能量：逐渐升高

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布。电子层数：

一二三四五六七核外电子的分层运动又称为核外电子的分层电子层35第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）钠原子的结构36⑴弧线表示

，2、表示意义：

以氯原子结构示意为例。二、原子结构示意图1、画法：画圈圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。⑵“2”表示

，⑶“8”表示

，电子层第一层上排有两个电子第二层上排有8个电子原子核内有17个质子氯Cl⑷表示

。＋17⑴弧线表示，2、表示意义：以氯原子结37

在导学案上尝试画1-20号原子的原子结构示意图练一练练一练

在导学案上尝试画1-20号原子练一练练一练38三、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高，最多有七层。排布规律1：电子在核外是分层排布的。排布规律2：

第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次往外层排）。三、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量排布规律1：电子在39

每个小组推选一名组员。将老师随机抽取的原子核，粘贴在黑板上，在原子核周围画出核外电子排布。并在原子结构示意图旁边写上元素名称和元素符号。小组PK小组PK

每个小组推选一名组员。将老师随小组PK小组PK401-18号元素的原子结构示意图氢(H)

锂(Li)铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氩(Ar)

寻找规律氦(He)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氖(Ne)1-18号元素的原子结构示意图氢(H)锂(Li)铍41稀有气体元素原子最外层电子数为

（He为

），像稀有气体这样，最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构，是一种相对稳定结构。82稀有气体元素原子最外层电子数为（He为42谈谈你的收获谈谈你的收获43谢谢！谢谢！44元素的分类最外层电子数得失电子趋势结论金属元素一般小于4易失去电子元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体等于8（氦等于2）相对稳定结构四、元素化学性质与原子