学年江苏省扬州市九年级上学期月考化学试卷含解析

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2021学年江苏省扬州市九年级上学期12月月考化学试卷【含答案及分析】

2021学年江苏省扬州市九年级上学期12月月考化学

试卷【含答案及分析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

总分

得分

一、选择题

以下家庭厨房中发生的变化，属于物理变化的是

A．酿制酱油B．水沸腾C．天然气焚烧D．牛奶变酸

人类使用资料的历史就是人类的进步史。以下物件的主要材质在自然界以单质形式存在的是

A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金金饰D．塑料用具

科学家创建了一种“月球制氧机〞，这类“月球制氧机〞可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推断月球土壤中必定含有

A．氧化物B．氧元素C．氧气D．水

以下各组物质按单质、氧化物、混淆物的次序摆列的是

A．钢、氧化镁、空气B．氮气、氧气、牛奶

C．罕有气体、水、果汁D．金刚石、冰水、矿物质水

5.

A

C

以下实验现象描绘正确的选项是

．碳在氧气中焚烧放出白烟

．铁丝在氧气中焚烧生成四氧化三铁

B

D

．干冰在空气中升华四周出现白雾．硫在氧气中焚烧发出淡蓝色的火

焰

以下实验的错误操作与“可能产生的结果〞不一致的是

A.标签受损B．受热仪器破碎C．溶液蒸不干D．读

数不正确

7.2FeSO4+6Na2O22X+2Na2O+2Na2SO4+O

2↑，生成物X的化学式为

A．Na2FeO4B．Na2Fe2O3C．NaFe2O4

D．Na2FeO3

右图是元素周期表中的一格，从中获得的信息不正确的选项是

A．该元素的原子序数为18B．该元素原子的核外有18个电子C．该元素属于金属元素D．该元素的相对原子质量为

9.以下对于乙酸乙酯(C4H8O2)

A．碳元素的质量分数为36.6%

B．相对分子质量为88g

C．碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:4

D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和

的说法正确的选项是

2个氧原子构成

亚硝酸钠〔NaNO2〕外观与食盐很相像，有咸味，误食易中毒。差别它们的一种方法是：隔断空气加热。没有显然变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是

A．SO2B．NO2C．N2

D．NH3

以下列图表示两种气体发生的化学反应的微观表示图，此中同样的球代表同种原子。以下说法正确的选项是

．该反应属于置换反应

．该反应有三种新物质生成

．反应物中包括两种化合物

D．发生反应的分子个数比为1∶1

12.以下实验设计能抵达实验目的的是p

选项ABCD实

验

设

计实验目的考证二氧化碳与水反应

生成碳酸确立白腊成分中含有碳元素

铁生锈是水和氧气共同作用的结果<p>

研究可燃物焚烧需要氧气和温度抵达着火点

证明

以下现象或事实，用有关的化学知识加以解说，正确的选项是

．“真金不怕火炼〞，说明温度越高金属的化学性质越稳固

．加油站应“禁止烟火〞，说明只需碰到明火，在任何状况下石油都会焚烧

．体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔

D．自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔断氧气或水分可防备钢铁生锈

以下说法正确的选项是

．计算机房失火只好用泡沫灭火器灭火

．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会令人中毒死亡

．某物质完整焚烧后生成二氧化碳和水，那么该物质必定由碳、氢、氧三种元素构成

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王〞之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长久

以来民间流传着菠菜不可以与豆腐同食等说法，实验说明波菜中主要以Fe2+形式存在，下

列判断正确的选项是

．菠菜中的铁主假如铁单质

．菠菜能够增补人体所需的营养物质

C．亚铁离子是对人有害的重金属离子，所以不可以与豆腐同食

D．Fe2+和Fe3+属于同种元素，所以这两种微粒所含质子数和电子数同样

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在必定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量以下：

18.物质ABCD反应前质量/g反应后质量/g待测0

欲鉴识氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷五种气体，现有一盒火柴，还要用到下

列A．装有蒸馏水的烧杯

C．装有无色酚酞试液的烧杯

B

D

．内壁附有澄清石灰水的烧杯

．干而冷的烧杯

以下状况下不行能发生爆炸的是A．混有可燃性粉尘的空气遇明火C．厨房煤气泄漏后开灯检查

B．常温下天然气与空气混淆

D．在加油站内抽烟或打

以下对于合金的说法错误的选项是

．合金是由一种金属与另一种或几种金属熔合而成的

．合金中各成分保持自己原有的化学性质

C．不锈钢中增添的主要合金元素是铬和镍

D．武德合金〔铋、铅、锡、镉的合金〕的熔点高于锡

KMnO4和MnO2混淆物中，K％为％。取10g混淆物，加热至完整反应，那么节余固体质量为

A．B．C．D．

二、填空题

用化学用语填空：

〔1〕2个氢原子；〔2〕3个二氧化碳分子；〔3〕保持氧气化学性质的最小粒子；〔4〕氧化亚铁中铁元素的化合

价

；

〔5〕硫酸根离子

；〔6〕地壳中含量最多的金属元素

____________

__。

24.〔1〕空气是由多种气体构成，它属于〔选填“混淆物〞或“贞洁

物〞〕，植物的光合作用是空气中的主要根源。

〔2〕合金拥有优秀的物理、化学性能，以下物质不属于合金的是〔选填序

号〕

A．黄铜B．不锈钢C．铁矿石

〔3〕锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是；

〔4〕天然气的主要成分为甲烷。甲烷在空气中焚烧的化学方程式

为。化石燃料焚烧会加剧温室效应。请写出切合“低碳生

活〞理念的做法。〔举一例〕

〔5〕稀土元素铕是激光及原子能应用的重要资料。三氯化铕的化学式为EuCl3，

那么氧化铕的化学式为。

〔6〕户外探险缺乏饮用水时，可将污浊的河水用简略净水器进行净化，此中参加的活性

炭是利用它的性。

25.〔1〕中国的青铜举世有名，青铜属于资料；

〔2〕中国的铁锅积厚流光，遇到联合国卫生组织的尊崇，原由之一是因为铁锅能为人体

增补铁元素。假定人体缺乏铁元素，简单惹起症；

〔3〕被发掘出的宋朝铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的、

以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程

式：；假定要除掉铜钱表面的铜绿，可采用的试剂为〔填化

学式〕。

右图是商场销售的一种加碘盐标签上的局部文字说明。

回复以下问题：

〔1〕该食盐中含有种金属元素。每袋该食盐中碘元素的质量

〔2〕中国营养学会介绍：一个18岁的青年每日摄取碘元素的质量为

根源仅靠这类加碘食盐，该青年每日摄取这类食盐应为g

mg。

。假定碘的

。

27.化学是一门以实验为根基的科学。依据以下列图所示实验，回复以下问题。

〔1〕A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式

为，经过该实验可得出氧气约占空气整体积的的结论。

〔2〕集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中强烈焚烧，，放出大批的热，有黑

色固体生成。该反应的化学方程式为。

〔3〕1800年，英国化学家尼科尔森经过电解水获得了氢气和氧气。图C是水的电解装

置，反应化学方程式为，实考证了然水是由构成的化合物。

〔4〕用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立刻伸进盛有二氧化碳集气瓶

中发现镁条强烈焚烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生

成白色固体是，本实验使你对焚烧条件产生的新认识是。

右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。眼药水瓶的作用相当于仪

器，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，联合右图装置所示，说明氢气拥有的化学性质是、。

某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了以下实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过

滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取积淀连同滤纸放在乏味器中乏味后，称量，质量

为cg。

回复以下问题：

〔1〕称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。〔2〕怎样判断①中反应已进行充分？。〔3〕过滤中发现滤液出现污浊，应怎样办理？。〔4〕整个实验过程顶用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、乏味器等。〔5〕经过上述实验测得的铜的质量分数是〔用a、b、c表示〕。〔6)老师指出，③、④之间缺乏一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。

30.为了研究焚烧的条件，小军查阅资料得悉：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点

为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了以下列图的实验装置。将分别盛有少许白磷和少许红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少许白磷直接投入到烧杯的

水中。察看到的实验现象以下：

①试管中的白磷焚烧，产生大批的白烟；②试管中的红磷不焚烧；③烧杯中的白磷不焚烧。

〔1〕白磷焚烧的化学方程式为。〔2〕剖析实验现象，得出结论。由现象①②获得的焚烧条件是，由现象①③获得的焚烧条件是。〔3〕请举一例说明焚烧一定有可燃物参加。〔4〕请你依据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何缺乏。

三、研究题

、全球每年被腐化消耗的钢铁资料约占整年钢铁产量的十分之一。下边是对铁的腐化条件及铁锈构成的研究。

问题一：研究铁生锈的条件。

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计以下改进实验。

〔1〕检查装置的气密性：连结好装置，封闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的

烧杯中，微热甲装置，说明气密性优秀的现象是____________________________。

〔2〕反应开始后，甲装置中反应现象是______________，MnO2的作用是

______________。

3〕4min后察看：A处铁丝依旧光明，B处铁丝表面昏暗，D处铁丝依旧光明。该实验说明铁生锈主要与_______和_______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是_______。

问题二：测定铁锈的构成。

铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少许的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置

测定锈铁钉的构成。取一高度腐化的乏味铁钉〔含有少许铁〕，称其质量为20.08g，

在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O

Fe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本

实验的影响。

〔物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

〔碱石灰成分：CaO和NaOH固体混淆物，能汲取二氧化碳和水〕

〔4〕假定反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和g，那么反应生成的CO2

和水蒸气的总质量为_______g，D装置中碱石灰的作用是_______。

〔5〕经过改进后，测得m(H2O)＝g，m(CO2)＝g，请计算锈铁钉的构成。

①锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝________g。

②锈铁钉中FeCO3的质量＝_______g。

③锈铁钉中单质铁的质量分数＝______________。

〔6〕将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中能否有H

？_______〔填“有〞或“无〞〕，请经过计算说明。

[：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②铁在H2SO4和

Fe2(SO4)3混淆溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO

4)3的相对分子质量为400]

参照答案及分析

第