课题 溶液的浓度

关于课题溶液的浓度第1页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?第2页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六教学目标1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法3、通过计算，总结出解答计算题的规律第3页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

[实验9-7]试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅200.120.1（2）较浅200.520.5（3）较深20222（1）（2）（3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量

课题3溶液的浓度第4页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。一、溶液的浓度1、定义：溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量二、溶质的质量分数3、公式变形：

课题3溶液的浓度一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

=溶液的体积×溶液的密度第5页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓第6页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9溶质的质量分数含义第7页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六溶质的质量分数应用时注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

(必须分清溶质、溶剂与溶液)。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。第8页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数（1）浅20g0.1g20.1g（2）较浅20g0.5g20.5g（3）较深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%

课题3溶液的浓度全部溶解全部溶解第9页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六（1）、食盐在20℃时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%第10页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

（2）、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：设50克水会溶解氯化钠的质量为Xx

=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%第11页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

课题3溶液的浓度讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

36%。”这种说法对吗？为什么？不对。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：（课本P45）1、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入

100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液；（填“饱和”或“不饱”）②20℃时硝酸钾的溶解度为

；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。24%31.6g饱和第12页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；第13页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

课题3溶液的浓度【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24kg126kg第14页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六解：KNO3的质量=1000gx20%=200g

1、若配制20%的KNO3溶液1000g，

需要KNO3和水各多少克？练习反馈水的质量=1000g—200g=800g

答：需要KNO3200g，水800g。第15页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。

课题3溶液的浓度练习：（课本P45）4、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

练习：（课本P45）2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%

7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%

第16页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六3、溶液稀释的计算第17页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设需加水的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M浓液

+水加入水xg(50+x)g98%

X=195g分析：法一第18页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。X=

50g×

98%20%

课题3溶液的浓度【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g

上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？法二第19页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。

课题3溶液的浓度练习：（课本P45）3、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。第20页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本P45】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】

：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%

19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

课题3溶液的浓度第21页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

【解】

：盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g

课题3溶液的浓度练习：（课本P45）6、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L第22页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。

实验活动5【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。第23页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液

实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g第24页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。

课题3溶液的浓度[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[]C第25页，共29页，2022年，5月20日，9点10分，星期六

[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[]A．氯化钠易溶于水

B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大

C．20℃时不可能制得相同质量分数