人教高一化学元素周期律1

元素周期律精选ppt问题一：原子的构成？原子原子核核外电子质子中子核电荷数=核内质子数=原子核外电子数精选ppt问题二：核电荷数为1-18元素的原子结构示意图+1082+972+862+752+642+532+422+312+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+11+22元素符号HHe原子结构示意图元素符号LiBeBCNOFNe原子结构示意图元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图精选ppt原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子结构示意图原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子结构示意图原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+1082+972+862+752+642+532+422+312+11+22精选ppt原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子半径(nm)0.037原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子半径(nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099精选ppt精选ppt具有相同电子层的原子为什么核电荷数越大，其原子的半径越小？讨论：精选ppt原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径(nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821+1082+972+862+752+642+532+422+312精选ppt其原子的半径越小具有相同电子层数的原子核电荷数越大最外层电子数越多核对最外层电子的吸引力增强使原子半径有缩小的趋势电子间的斥力增强半径有增大的趋势（弱）（强）结论：原子半径的周期性变化，是核外电子排布周期性变化的结果分析：精选ppt原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图主要化合价0+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+17827+18828+16826+15825+14824+13823+12822+11821结论：元素主要化合价的周期性变化，是原子核外电子排布呈周期性变化的结果。精选ppt讨论：比较Na原子与Mg原子的原子半径大小+12822+11821NaMg半径：Na>Mg精选ppt讨论：比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li精选ppt讨论：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na++1182答案：半径Na

>Na+精选ppt讨论：比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl-

>Cl精选ppt比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小思考：答案：半径Fe>Fe2+>Fe3+精选ppt讨论：1.比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+精选ppt讨论：2.比较O2-与F-半径大小+882+982O2-F-答案：半径O2-

>F-精选ppt写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+练习：答案：半径：F->O2->Na+>Mg2+精选ppt讨论：1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化学式（用R表示元素符号）2、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式R2O------ROHR2O7----HRO4CH4---NH3---H2S---HCl精选ppt思考题：某元素的气态氢化物的符合通式RH4，且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的化学式是（）A.COB.CO2C.MgOD.S