(八下)二氧化碳-浙教版九级中考一轮同步复习课件-讲义

第四节二氧化碳第四节二氧化碳12020年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题11实验题解答题分值4'3'4'2020年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题22019年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题111实验题解答题分值4'4'4'2'2019年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题32018年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空题11实验题解答题分值4'4'4'3'2018年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空42017年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空题111实验题1解答题分值6'6'4'3'2017年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空5知识点一：自然界中的CO21、二氧化碳的构成二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。2、二氧化碳的毒性二氧化碳本身没有毒性，但空气中含量超过正常含量时，具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息知识点一：自然界中的CO21、二氧化碳的构成2、二氧化碳的毒63、二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。密度比空气大，1体积水约溶1体积二氧化碳，易凝华为固体，但不易液化。4、二氧化碳的化学性质不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。3、二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶7（2）和碱反应向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）

第一步

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第二步CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2（1）和水反应二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸受热容易分解成水和二氧化碳CO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑（2）和碱反应（1）和水反应8（3）弱氧化性高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳，

C+CO2=高温=2CO在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C二氧化碳会使烧碱变质第一步

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

第二步Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（3）弱氧化性二氧化碳会使烧碱变质9（4）与过氧化物反应二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气

2Na₂O₂+2CO2==2Na₂CO3+O2（5）光合作用暗反应二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”

CO2+C5→2C3（4）与过氧化物反应（5）光合作用暗反应10装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是。第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O氧气含量下降，二氧化碳含量上升；除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法二氧化碳化学性质的研究实验氧气含量下降，二氧化碳含量上升；1、原理和药品：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；NaOH溶液，再通过浓H2SO4。2、药品的选取和实验方案的设计：①给固体加热时．试管口要略向下倾斜；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。(1)除杂和干燥的先后顺序（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”，如下图A。B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；知识点二：二氧化碳的制取1、原理和药品：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生11药品 反应速率块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。药品122、装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。

2、装置：固液混合不加热（1）发生装置（2）收集装置：136.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c.塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;集气瓶内导管伸入底部，有利于空气排出f.验满。3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。6.实验步骤3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。14注意事项：①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。注意事项：157.二氧化碳物理性质的研究实验7.二氧化碳物理性质的研究实验16二氧化碳化学性质的研究实验现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色，2、3不变色结论：二氧化碳本身不呈酸性，二氧化碳溶于水水生成了酸性物质二氧化碳化学性质的研究实验现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色178.二氧化碳的应用（1）作气体肥料，提高光合作用的强度和效率（2）是一种工业和食品原理，制纯碱等（3）由于它既不能燃烧也不能支持燃烧，可用来灭火（4）固态二氧化碳，干冰用来人工降雨8.二氧化碳的应用（1）作气体肥料，提高光合作用的强度和效率18知识点三：常见气体的制取实验一般思路1、实验装置气体发生装置①“固+固”加热的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。②“固+液”不加热的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。知识点三：常见气体的制取实验一般思路1、实验装置气体发生装置19③“固+液”不加热的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。③“固+液”不加热的反应的发生装置的其他改进：当打开弹簧夹时20气体收集装置收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、O2、CH4等不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、CO2等不与空气发生反应，密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等气体收集装置收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反21（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是。其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”下列说法正确的是（）现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色，2、3不变色氧气含量下降，二氧化碳含量上升；（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应氧气含量下降，二氧化碳含量上升；①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。气体净化的几种方法：4、装置的选取与连接：除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法密度比空气大，1体积水约溶1体积二氧化碳，易凝华为固体，但不易液化。（3）由于它既不能燃烧也不能支持燃烧，可用来灭火C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。(6)收集气体并验满；资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。二氧化碳本身没有毒性，但空气中含量超过正常含量时，具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息说明 ：①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中会有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满。（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是22不能用排空气法收集的气体

①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集有毒气体收集方法的确定①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。不能用排空气法收集的气体232、药品的选取和实验方案的设计：(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；(2)药品廉价易得；(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与硫酸反应不生成H2.2、药品的选取和实验方案的设计：例如：①实验室制取H2时选243、实验室制取气体的实验操作程序：选择好药品、仪器后(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；(2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体；(6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。注意：①给固体加热时．试管口要略向下倾斜；②固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。3、实验室制取气体的实验操作程序：选择好药品、仪器后注意：254、装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：4、装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、26气体净化的几种方法：(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性的气体：HCl，NH3NaOHCO2，HCl，H2O无水CuSO4H2O碱石灰CO2,HCl,H2O灼热的铜网O2NaOHCO2,HCl灼热的CuOH2，CO浓硫酸H2O(2)转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO=加热=Cu+CO2气体净化的几种方法：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂27气体的干燥：一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂干燥剂名称或化学式 可干燥的气体 不可干燥的气体酸碱性状态浓H2SO4 酸性 液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3固体NaOH、碱性 固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl生石灰碱石灰

无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3气体的干燥：(1)常见的干燥剂因为氨气和无水氯化钙会反应生成28(2)干燥装置的选择①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”，如下图A。②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。(2)干燥装置的选择29气体的尾气吸收与防倒吸装置除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法气体的尾气吸收与防倒吸装置除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃30装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.装置连接顺序的确定规律：31例1:（20年杭州卷）10.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是(

)A.

实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸

B.

实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.

图示实验可说明二氧化碳密度比空气大

D.

图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【答案】

A例1:（20年杭州卷）10.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳32有毒气体收集方法的确定二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。H2CO3==H2O+CO2↑气体的尾气吸收与防倒吸装置酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与硫酸反应不生成H2.(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中会有水蒸气。C+CO2=高温=2CO例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；例2:（20年嘉兴卷）23.装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。（1）检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到________现象，说明装置气密性良好。（2）以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有________(选填字母)。A.氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.氧气：2KMnO4

=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑C.二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】（1）稳定后长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面（2）A、C有毒气体收集方法的确定例2:（20年嘉兴卷）23.装置的选择33例3:（20年绍兴卷）19.以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是________

；用图示方法收集氧气的理由是________

。（2）用图乙检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是________。【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应例3:（20年绍兴卷）19.以下是实验室制取、收集、检验气体34例4:（19年绍兴卷）22.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。例4:（19年绍兴卷）22.如图是实验室制取和收集气体的常35【答案】（1）BD（2）氢元素（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气

【答案】（1）BD（2）氢元素36例5:（19年衢州卷）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：（1）收集二氧化碳应选择图中__________装置。（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。【答案】

（1）C

（2）不能支持燃烧且密度比空气大

例5:（19年衢州卷）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性37例6:（19年台州卷）11．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论【答案】D例6:（19年台州卷）11．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧38例7:（2019年嘉兴卷）17.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：

（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有________

的性质。【答案】（2）密度比空气大例7:（2019年嘉兴卷）17.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖39例8:（2018年温州卷）21．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______毫升。【答案】100例8:（2018年温州卷）21．人类发现二氧化碳经历了多个世40例9:（2018年绍兴卷）6．科学研究常常采用转换、模拟等研究方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是（）【答案】BA．研究潜水艇的浮沉B．研究二氧化碳的性质C．研究板块张裂D．研究膈的升降与呼吸例9:（2018年绍兴卷）6．科学研究常常采用转换、模拟等研41例10:（2018年湖州卷）13．如图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（）A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气【答案】A例10:（2018年湖州卷）13．如图所示的装置有很多用途，42例11:（2018年台州卷）20．草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。（2）写出草酸受热分解的化学方程式：。（3）加热分解草酸固体，应选择图中的

装置。【答案】（2）H2C2O4=加热=CO↑+CO2↑+H2O（3）丙例11:（2018年台州卷）20．草酸固体熔点较低，受热熔化43例12:（17年绍兴卷）19、图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的________（选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的________（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是________。【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭例12:（17年绍兴卷）19、图甲为制取和收集二氧化碳的家44例13:（17年绍兴卷）26、蜡烛（主要含C、H、O无素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2。②燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是________（选填字母）。A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C．增加饱和澄清石灰水的质量例13:（17年绍兴卷）26、蜡烛（主要含C、H、O无素）45实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；蜡烛燃烧生成的产物是________。实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装46【答案】C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、CO2、H2O和CO【答案】C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意47例14:（2017年金华卷）17．气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是

。（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是

。【答案】（1）BC（2）反应物是固体，反应条件是加热【答案】（1）BC48例15:（2017年台州卷）2、下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（

）A、紫色石蕊变红色B、石灰水变浑浊C、蜡烛熄灭D、杠杆左高右低【答案】D【答案】D49例16:（17年台州卷）21、甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置（填字母）。【答案】（3）A、CA．B．C．D．E．例16:（17年台州卷）21、甲烷是一种无色、无味、密度比空50第四节二氧化碳第四节二氧化碳512020年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题11实验题解答题分值4'3'4'2020年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题522019年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题111实验题解答题分值4'4'4'2'2019年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1填空题532018年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空题11实验题解答题分值4'4'4'3'2018年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空542017年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空题111实验题1解答题分值6'6'4'3'2017年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空55知识点一：自然界中的CO21、二氧化碳的构成二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。2、二氧化碳的毒性二氧化碳本身没有毒性，但空气中含量超过正常含量时，具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息知识点一：自然界中的CO21、二氧化碳的构成2、二氧化碳的毒563、二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。密度比空气大，1体积水约溶1体积二氧化碳，易凝华为固体，但不易液化。4、二氧化碳的化学性质不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。3、二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶57（2）和碱反应向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）

第一步

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第二步CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2（1）和水反应二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸受热容易分解成水和二氧化碳CO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑（2）和碱反应（1）和水反应58（3）弱氧化性高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳，

C+CO2=高温=2CO在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C二氧化碳会使烧碱变质第一步

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

第二步Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（3）弱氧化性二氧化碳会使烧碱变质59（4）与过氧化物反应二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气

2Na₂O₂+2CO2==2Na₂CO3+O2（5）光合作用暗反应二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”

CO2+C5→2C3（4）与过氧化物反应（5）光合作用暗反应60装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是。第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O氧气含量下降，二氧化碳含量上升；除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法二氧化碳化学性质的研究实验氧气含量下降，二氧化碳含量上升；1、原理和药品：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；NaOH溶液，再通过浓H2SO4。2、药品的选取和实验方案的设计：①给固体加热时．试管口要略向下倾斜；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。(1)除杂和干燥的先后顺序（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”，如下图A。B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；知识点二：二氧化碳的制取1、原理和药品：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生61药品 反应速率块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。药品622、装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。

2、装置：固液混合不加热（1）发生装置（2）收集装置：636.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c.塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;集气瓶内导管伸入底部，有利于空气排出f.验满。3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。6.实验步骤3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。64注意事项：①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。注意事项：657.二氧化碳物理性质的研究实验7.二氧化碳物理性质的研究实验66二氧化碳化学性质的研究实验现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色，2、3不变色结论：二氧化碳本身不呈酸性，二氧化碳溶于水水生成了酸性物质二氧化碳化学性质的研究实验现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色678.二氧化碳的应用（1）作气体肥料，提高光合作用的强度和效率（2）是一种工业和食品原理，制纯碱等（3）由于它既不能燃烧也不能支持燃烧，可用来灭火（4）固态二氧化碳，干冰用来人工降雨8.二氧化碳的应用（1）作气体肥料，提高光合作用的强度和效率68知识点三：常见气体的制取实验一般思路1、实验装置气体发生装置①“固+固”加热的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。②“固+液”不加热的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。知识点三：常见气体的制取实验一般思路1、实验装置气体发生装置69③“固+液”不加热的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。③“固+液”不加热的反应的发生装置的其他改进：当打开弹簧夹时70气体收集装置收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、O2、CH4等不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、CO2等不与空气发生反应，密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等气体收集装置收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反71（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是。其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”下列说法正确的是（）现象：1、4中干燥的石蕊纸花变红色，2、3不变色氧气含量下降，二氧化碳含量上升；（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应氧气含量下降，二氧化碳含量上升；①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。气体净化的几种方法：4、装置的选取与连接：除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法密度比空气大，1体积水约溶1体积二氧化碳，易凝华为固体，但不易液化。（3）由于它既不能燃烧也不能支持燃烧，可用来灭火C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。(6)收集气体并验满；资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。二氧化碳本身没有毒性，但空气中含量超过正常含量时，具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息说明 ：①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中会有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满。（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是72不能用排空气法收集的气体

①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集有毒气体收集方法的确定①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。不能用排空气法收集的气体732、药品的选取和实验方案的设计：(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；(2)药品廉价易得；(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与硫酸反应不生成H2.2、药品的选取和实验方案的设计：例如：①实验室制取H2时选743、实验室制取气体的实验操作程序：选择好药品、仪器后(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；(2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体；(6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。注意：①给固体加热时．试管口要略向下倾斜；②固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。3、实验室制取气体的实验操作程序：选择好药品、仪器后注意：754、装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：4、装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、76气体净化的几种方法：(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性的气体：HCl，NH3NaOHCO2，HCl，H2O无水CuSO4H2O碱石灰CO2,HCl,H2O灼热的铜网O2NaOHCO2,HCl灼热的CuOH2，CO浓硫酸H2O(2)转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO=加热=Cu+CO2气体净化的几种方法：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂77气体的干燥：一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂干燥剂名称或化学式 可干燥的气体 不可干燥的气体酸碱性状态浓H2SO4 酸性 液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3固体NaOH、碱性 固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl生石灰碱石灰

无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3因为氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3气体的干燥：(1)常见的干燥剂因为氨气和无水氯化钙会反应生成78(2)干燥装置的选择①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”，如下图A。②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。(2)干燥装置的选择79气体的尾气吸收与防倒吸装置除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃的方法气体的尾气吸收与防倒吸装置除了溶液吸收还有套气球收集以及点燃80装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.装置连接顺序的确定规律：81例1:（20年杭州卷）10.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是(

)A.

实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸

B.

实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.

图示实验可说明二氧化碳密度比空气大

D.

图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【答案】

A例1:（20年杭州卷）10.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳82有毒气体收集方法的确定二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧第一步CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。H2CO3==H2O+CO2↑气体的尾气吸收与防倒吸装置酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与硫酸反应不生成H2.(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中会有水蒸气。C+CO2=高温=2CO例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；例2:（20年嘉兴卷）23.装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。（1）检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到________现象，说明装置气密性良好。（2）以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有________(选填字母)。A.氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.氧气：2KMnO4

=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑C.二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】（1）稳定后长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面（2）A、C有毒气体收集方法的确定例2:（20年嘉兴卷）23.装置的选择83例3:（20年绍兴卷）19.以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是________

；用图示方法收集氧气的理由是________

。（2）用图乙检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是________。【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应例3:（20年绍兴卷）19.以下是实验室制取、收集、检验气体84例4:（19年绍兴卷）22.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。例4:（19年绍兴卷）22.如图是实验室制取和收集气体的常85【答案】（1）BD（2）氢元素（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气

【答案】（1）BD（2）氢元素86例5:（19年衢州卷）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：（1）收集二氧化碳应选择图中__________装置。（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。【答案】

（1）C

（2）不能支持燃烧且密度比空气大

例5:（19年衢州卷）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性87例6:（19年台州卷）11．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论【答案】D例6:（19年台州卷）11．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧88例7:（2019年嘉兴卷）17.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：

（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有________

的性质。【答案】（2）密度比空气大例7:（2019年嘉兴卷）17