人教版九年级化学上册暑期预习第十单元复习课件

第十单元

酸和碱小结与复习第十单元酸和碱小结与复习1与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H++酸根离子金属离子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子)

+酸根离子与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示2口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点一酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变为____色变为____色无色酚酞溶液______色变为____色无

蓝

红

红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱性溶液酸溶液酸性溶液口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点3考点二常见酸的性质(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气中能形成______，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脱水性）。1．浓盐酸、浓硫酸的性质白雾

吸水

腐蚀

挥发性

注意①稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点二常见酸的性质(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气4【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大B【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空52．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。H＋

(1)酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。

红不变色

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解6（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋稀硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁7（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH+HCl=

NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O小结稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。金属+酸==盐+氢气↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH+HCl8【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu

B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4

D.滤液中不一定含FeSO4C【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫9考点三常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量的热；易吸收水分而____，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解

微注意①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质考点三常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，______溶于水10②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应112．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。OH－

(1)碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿_，使无色酚酞溶液变＿＿＿。

蓝色红色

(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(３)碱和酸发生中和反应，生成盐和水。2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质跟指示剂的反应碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。跟非金属氧化物的反应碱溶液+非金属氧化物==盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O跟酸的反应碱+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质13【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2OD.H【练习4】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用BA【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，14考点四常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤考点四常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除15考点五酸碱中和反应酸和碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子H＋＋OH－===H2O盐

水

注意①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。1．中和反应考点五酸碱中和反应酸和碱作用生成______和______16(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_________改良酸性土壤。熟石灰

2．中和反应的应用(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3)用于医疗服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。(1)调节土壤的酸碱性熟石灰2．中和反应的应用(2)处理工17【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。(2)反应的化学方程式是_________________________(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2①NaOH+HC1==NaC1+H2O

【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰18【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶19考点六溶液酸碱度的测定及应用1．溶液的酸碱度可用pH表示(1)pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；(2)pH＝7，溶液显____性；(3)pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。酸

小

中

碱

大

2．pH与溶液酸碱性的关系考点六溶液酸碱度的测定及应用1．溶液的酸碱度可用pH表示(203．pH的测定方法：在___________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH(正整数)。白瓷板(或玻璃片)

玻璃棒标准比色卡注意①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。4．溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。7

7

5.6

3．pH的测定方法：在___________上放一小片pH试21【练习7】(四川广安中考)一些食物的近似pH如下:下列说法正确的是（ ）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁D【练习7】(四川广安中考)一些食物的近似pH如下:下列说法正221．误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2．滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3．把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5．测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。总结

1．误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。总结23化学方程式网络构建1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应化学方程式网络构建1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应24①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________⑤______________________________⑥______________________________⑦______________________________请写出稀硫酸与各物质反应的化学方程式与盐酸的的反应①_____________________________252．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应26①____________________________________________________________②____________________________________________________________③____________________________________________________________2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3

↓+H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O①_____________________________27第十单元

酸和碱小结与复习第十单元酸和碱小结与复习28与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H++酸根离子金属离子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子)

+酸根离子与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示29口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点一酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变为____色变为____色无色酚酞溶液______色变为____色无

蓝

红

红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱性溶液酸溶液酸性溶液口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意考点30考点二常见酸的性质(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气中能形成______，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脱水性）。1．浓盐酸、浓硫酸的性质白雾

吸水

腐蚀

挥发性

注意①稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点二常见酸的性质(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气31【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大B【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空322．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。H＋

(1)酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。

红不变色

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解33（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋稀硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+稀硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色。黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁34（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH+HCl=

NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O小结稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。金属+酸==盐+氢气↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH+HCl35【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu

B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4

D.滤液中不一定含FeSO4C【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫36考点三常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量的热；易吸收水分而____，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解

微注意①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质考点三常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，______溶于水37②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应382．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。OH－

(1)碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿_，使无色酚酞溶液变＿＿＿。

蓝色红色

(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(３)碱和酸发生中和反应，生成盐和水。2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质跟指示剂的反应碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。跟非金属氧化物的反应碱溶液+非金属氧化物==盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O跟酸的反应碱+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O小结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质40【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2OD.H【练习4】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用BA【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，41考点四常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤考点四常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除42考点五酸碱中和反应酸和碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子H＋＋OH－===H2O盐

水

注意①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。1．中和反应考点五酸碱中和反应酸和碱作用生成______和______43(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_________改良酸性土壤。熟石灰

2．中和反应的应用(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3)用于医疗服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。(1)调节土壤的酸碱性熟石灰2．中和反应的应用(2)处理工44【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。(2)反应的化学方程式是_________________________(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2①NaOH+HC1==NaC1+H2O

【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰45【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶46考点六溶液酸碱度的测定及应用1．溶液的酸碱度可用pH表示(1)pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；(2)pH＝7，溶液显____性；(3)pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。酸

小

中

碱

大

2．pH与溶液酸碱性的关系考点六溶液酸碱度的测定及应用1．溶液的酸碱度可用pH表示(473．pH的测定方法：在___________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH(正整数)。白瓷板(或玻璃片)

玻璃棒标准比色卡注意①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。4．溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空气的污染情况。