2019年上海市普陀区高三化学二模(附答案)

资料仅供参考文件编号：2022年4月版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学试卷2019.3考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣2．13153I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能A．质子数为78，中子数为53B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127D．质子数为78，质量数为1313．对原子核外电子运动状态的描述最全面的是A．原子结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表示式4．对Cl2的叙述正确的是A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精CHCH3CH3CH2CHCH35．对认识正确的是A．名称为3-甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．难溶于水D．不能发生分解、加成、消除反应6．分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的A．质量B．分子数C．碳碳双键数D．含碳量7．HCl气体难分解是因为A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H—Cl键键能大D．H—Cl键极性强8．比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是A．都按化学方程式中的系数比投料B．都选择了较大的压强C．使用不同的催化剂加快反应速率D．都采用吸收剂分离产物9．将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是A．HNO3B．NaOHC．KID．NaHCO310．不影响滴定结果准确性的操作是A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．滴定时，停止振荡锥形瓶SO2SO3H2SSO2SO3H2SO2SO2SO2Br2水H2SO4H2SO4（浓）CSO2A．B．C．D．12．能用元素周期律解释的是A．酸性：HI>HFB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：CH4>H2SD．氧化性：FeCl3>CuCl2CHCH3CH3CH2CHCH2CHCH2CH3CH313．与H2反应生成的单炔烃有A．1种B．2种C．4种D．8种14．用绿矾（FeSO4∙7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15．下列物质间不能发生化学反应的是A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水16．NaCl溶液NaCl溶液CFeH2SO4溶液CFeG甲乙图1A．反应物能量均高于生成物能量B．电极反应均有Fe-2e→Fe2+C．碳棒上均发生氧化反应D．溶液pH均增大17．下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是A．冰醋酸能和氨水反应B．冰醋酸加水后导电性增强C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大18．已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ；图2中示意正确的是8888kJ2H2O(l)能量2H2(g)+O2(g)2H2O(g)483.6kJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)2H2O(g)571.6kJ88kJ能量2H2O(g)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)483.6kJ88kJ能量2H2O(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)571.6kJ88kJ能量图2A．B．C．D．A．B．C．D．图3A．B．C．D．图320．为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）聚合氯化铝晶体（[Al2(OH)nCl(6-n)•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。 回答下列问题：21．铝原子核外能量最高的电子有个。分析AlCl3熔点较低的原因（熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃）。22．比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。,23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。写出其中Al发生反应的离子方程式。24．制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因。（二）（本题共15分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q＞0）。回答下列问题：25．一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图4甲所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为。26．如图4乙所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为，NO的转化率为平衡I平衡Ⅱ（填：“大于”、“小于”或“不变”）tt1t2t3t4t(min)v(正)图5甲乙图4YXv(正)XY••XY••=1\*ROMANI=2\*ROMANII27．能判断该反应达到平衡状态的标志是（选填编号） a．v生成(CO2)=v消耗(CO)

b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化28．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图5中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。29．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式，每消除1molNO2转移电子个。（三）（本题共15分）浓H2SO4/△ANaOH(aq)/△H+C4H浓H2SO4/△ANaOH(aq)/△H+C4H8O2浓H2SO4/△BCDEFGAC2H4O（）图6[O-CH-[O-CH-C]nCH3完成下列填空：30．B→E反应类型：，D→G实验室中反应条件：。31．A的分子式：。32．与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和（用结构简式表示）。33．写出实验室中判断D中有G生成的方法。34．石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸+ZnC=C+ZnBr+ZnC=C+ZnBr2；RCH2OHRCOOHKMnO4乙醇BrBrC——C—已知：请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙。乙乙……甲目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共15分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。方案Ⅰ：（1）将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量NH3；（3）过滤；……。方案Ⅱ：（1）将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量CO2；（3）过滤；……。35．部分实验装置如图7所示。制取氨气的装置应选用（选填编号）。①①②图736．写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。37．灼烧碳酸氢钠需要_________（选填编号）。a．蒸发皿b．坩埚c．烧杯d．烧瓶e．酒精灯38．选择的实验方案是（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），说明选择的理由。39．甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。40．按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH4Cl。NH3NH3母液蒸发浓缩残液过滤NH4Cl固体ab通入NH3的作用是_______（选填编号）。a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度操作a是，操作b是。普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、B2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、C9、A10、C11、B12、B13、A14、B15、B16、D17、D18、A19、B20、B二、综合分析题（共60分）（一）15分21、（4分）1；AlCl3是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合。22、（3分