(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第3节考点1盐类的水解及其规律 (含解析)

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

2018·全国卷Ⅰ10A，全国卷Ⅱ7A、11B，全国卷Ⅲ7A；2017·全国卷Ⅲ12C，全国卷Ⅲ9C；2016·全国卷Ⅱ13AB，全国卷Ⅲ7A、13B由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成______________的反应。2．实质【知识梳理】弱电解质

增大

可逆

4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3______无______性______7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2______________、______________性______7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________、______________性______7否中＝是是Cu2＋

酸＜CH3COO－

碱＞

5．盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：______________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：______________________________。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：______________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：______________________________________。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(

)(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性(

)(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱(

)(4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性(

)(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(

)【思维深化】【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√

(9)√2．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因：____________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________mol·L－1。【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。考点突破2盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★【答案】A2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是(

)【答案】A选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(

)A．均存在电