北京大学医学部留学生化学考试大纲及样题

北京大学医学部外国留学生本科入学考试大纲化学考试要求：考试对象为报考北京大学医学部的国外留学生。化学科考试以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养和分析、解决化学问题的能力。考试形式：第I卷(选择题，共40分)第II卷(非选择题，共60分)考试内容：化学科学特点和化学研究基本方法了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术白关系等)。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。化学基本概念和基本理论.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位一摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等激目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。.溶液了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。了解胶体是一种常见的分散系。.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3)了解原子核外电子排布。(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。.化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。.以上各部分知识的综合应用。常见无机物及其应用。（一）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。以上各部分知识的综合应用。（二）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、SCl等）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。以上各部分知识的综合应用。常见有机物及其应用（一）有机化合物的组成与结构.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。.了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。（二）煌及其衍生物的性质与应用.以烷、烯、快和芳香煌的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。.举例说明煌类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。了解卤代烧、醇、酚、醛、竣酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。了解加成反应、取代反应和消去反应。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。化学实验基础.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。.以上各部分知识与技能的综合应用。参考书目：普通高中课程标准实验教材化学系列教科书人民教育出版社

全日制普通高级中学教材化学系列教科书全日制普通高级中学教材化学系列教科书人民教育出版社北京大学医学部外国留学生本科入学考试样题（化学）本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80I-127第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题中给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）.下列物质中，不属于合金的是：A.黄铜B.水银C.钢铁D.硬铝.亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是：-2+2+4+6.汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是：A.二氧化碳B.稀有气体C.氧气D.氮气.下列离子在溶液中有颜色的是：A.Cl-Mg2+Fe2+Al3+125.利用放射性同位素碘1251治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是:721953125.与OH一具有相同的质子数和电子数的微粒是：CH4NH4+NH2Cl-.下列叙述中错误的是：A.原子半径：Cl>S>OB.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>H2sD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.某溶液中含有NH4+、Fe2+、Ag+、Al"和NO3-五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀盐酸，最终溶液中不会大量减少的离子是：NH4+Fe2+Ag+Al".下列离子方程式正确的是：A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O稀硫酸与氢氧化钢溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OD.铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

10.卜列保存物质方法正确的是:10.卜列保存物质方法正确的是:A.氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B.氯水应保存在棕色的细口瓶中NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：CO2N2SO2NH3.下列叙述中，不正确的是：A.新制氯水中含C12和HC1O分子B.铜在氯气中燃烧会产生棕黄色烟C.氯水光照时有气泡冒出，该气体为C12D.用湿润的淀粉碘化钾试纸，检验氯化氢气体中是否混有C12.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且产生白色沉淀的是：HC1K2SO4CuC12饱和NaOH溶液.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：Na+、Ba2+、C1、SO42-Ca2+、HCO3、C1、K+Mg2+、Ag+、NO3、C1H+、C1、Na+、CO32.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的酸性增强的是NaC1CuSO4CuC12H2SO4

.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是：X的能量一定低于M的能量Y的能量一定低于N的能量X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.需要加热才可发生的反应一定是吸热反应.下列各组物质(1)乙烯和苯乙烯(2)丙烯酸和油酸(3)乙醇和丙二醇异戊二烯(5)蔗糖与麦芽糖，其中属于同系物的是：A.⑴(2)(3)(4)(2)(4)(1)(2)(4)(5)(1)(2)(4).相同物质的量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：A.甲醇B.乙醇乙二醇丙三醇.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液因反应而褪色的是：A.苯B.乙烷C.石油裂解气D.氯乙烷.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH-COOH。现有①氯化氢②滨水④丁醇⑤酸性高镒酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是:A.仅②④⑤B.仅①③④C.仅①②③④(4)丁二烯与③纯碱溶液D.(4)丁二烯与③纯碱溶液第II卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共60分)(1)125gCuSO4-5H2O固体中含有SO42一的物质的量为,含有H2O的质量为，这125gCuSQ•5H2O固体溶于水配成500ml溶液，其物质的量的浓度为一。124gNa2R含Na+4mol,则Na?R的摩尔质量为,R的相对原子质量为;含R的质量为16g的NazR,其物质的量为。(2)写出m单质与Na2s溶液反应的离子方程式;y与x形成的化合物名称为,该化合物与氢氧化钠溶液反应的方程式为。证明溶液中含有y3+的实验操作和实验现象为。(4)在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净的干燥的氯气。a、写出反应的化学方程式是。b、装置最后接有一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，作用是。c、用干燥氯气，用排收集氯气。23.将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡的状态，生成C平均反应速率为;A的转化率为。(2)平衡时，A剩余的物质的量为。(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氨气(设氨气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)。A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动24.铜能与稀硝酸反应，Cu+8HNO3Cu(NO3)2+NO+H2OO(1)硝酸在该反应中的作用是(2)0.