2020届北京市石景山区高三第一次模拟化学试题(解析版)

北京市石景山区2020届高三第一次模拟可能用到的相对原子质量：H-lN-14 0-16 K-39 Cu-64 Br-80 1-127第I卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1,用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）•••A.分液 B.溶解 C.过滤 D.蒸发1答案」A『详解J除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。A项错误：【答案J选A。2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）♦♦・A.二氧化氯可用于自来水消毒B.医用消毒酒精是95%的乙醉溶液C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应1答案」B「详解JA.二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确：B.医用消毒酒精是75%的乙醉溶液，B项错误：C.医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确;D.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确：1答案」选B。3.对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（ ）••♦A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循【答案JBr详解」a.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，，a正确：B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：Na2CO3,B错误；C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确；D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确。r答案」选b.4JN、N5\NH5(为离子化合物，结构与NHC1相似)等均已被发现，下列说法正确的是()A.iSN的原子结构示意图为：@)^5B.N/中含36个电子C.NHs既含离子键，又含共价键D.NHs的电子式为:NHi+［：H］-r答案」c「详解」A.“N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误：一个N原子中含有7个电子，NJ包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误：NHCl中包含离子键和共价键，由题给信息：NHs为离子化合物，结构与NH』。相似可知，NHs既含离子键，又含共价键。C项正确：H+NH4+的电子式表示错误，NHs的电子式正确应为：［:H「，D项错误：r答案」选c5,下列各项比较中，一定相等的是( )A.相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B.相同物质的量的Na2O和Na］。?中所含阴离子的数目C.相同质量的Fe分别与足量Cb、S充分反应，转移的电子数D.相同物质的量浓度的NH4cl和NH4HCO3溶液中的e(NHJ)r答案」b「详解JA.Cu和浓硝酸反应生成NO2,和稀硝酸反应生成NO,根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误;NazO和NazCh中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na?。?中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；Fe和足量CL反应生成FeCh,每生成ImolFeCb转移3moi电子，Fe和S反应生成FeS,每生成ImolFeS转移2moi电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cb、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误：NHQ溶液中NH』+水解，C1-不发生水解，对NH4+的水解无影响：NHsHCCh溶液中NH4+和HCO3一会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4C1和NH,HCCh溶液中的NNH4+）不相等，D项错误；『答案J选B.6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）•••物质（括号内为杂质）除杂试剂ACH^CH(H2S)CuSO4溶液Bco2(hci)饱和Na2cCh溶液C铜粉（铁粉）过量盐酸DCh(HCl)h2o洛案」A「详解JA.CH三CH中含有H2s杂质，H?S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS1+H2SO4,可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，符合题意，A项正确：B.CO?也会和Na2cCh溶液反应，除杂试剂选择错误，应选NaHCOs溶液作除杂试剂，B项错误；C.铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，该反应属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误：D.能溶于水，也能和H?0发生反应，除杂试剂选择错误，应选饱和食盐水作除杂试剂,D项错误：1答案」选A。

『点睛」除杂原则：（1）不增，不能引入新杂质：（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。7.腺醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型服甲醛树脂的方程式为:OI.C+xH9,下列说法不正确的是（ ）9 9 9A.网状的胭甲醛树脂以如图所示结构单元为主B.方程式中的化学“量数户〃OI.C+xH9,下列说法不正确的是（ ）9 9 9A.网状的胭甲醛树脂以如图所示结构单元为主B.方程式中的化学“量数户〃-1C.D.0C.D.脉甲醛树脂合成过程中可能存在中间体乂xru八口cuN一。一NH—Cri?UH通过质谱法测定线型服甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度r答案」a-N_"CH?IUh「详解JA.网状的腺甲醛树脂的结构单元为： |' ,A项错误;OIOCHSIII™C-N"CHz B.分析题给反应方程式，可知〃分子HCHO和〃分子林［加发生缩聚生成止1分子HzO,B项正确：C.尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基腺IIH)NIIH)N-C—NH-CH20HC项正确:D.质谱法能够测定线型腺甲醛树脂的平均相对分子质量，通过链行以及相对原子质量，可求出聚合度，D项正确;

r答案」选a。8.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是( )•••事实推测ANa比Li活泼Cs比Na更活泼BN、P、As均为非金属元素第VA元素均为非金属元素CH2O热稳定性强于H2sH2s热稳定性强于H2SeDMg(OHh碱性弱于NaOHA1(OH)3碱性更弱「答案JB【详解JA.根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，Li、Na、Cs都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由Na比Li活泼推测Cs比Na更活泼正确，A项正确：.根据元素N、P、As均为非金属元素，不能推测出第VA元素均为非金属元素，B项错误：C.根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由H9热稳定性强于H2S,可以推测出H2s热稳定性强于Hfe,C项正确：D.根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。故由Mg(OH”碱性弱于NaOH可以推测出Al(0H)3碱性更弱，D项正确：［答案J选B。.多相催化反应是在催化剂表而通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现7T时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：《小夕w洞催化剂

《小夕w洞催化剂下列说法正确的是(A.反应H的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B.ImolCH30H(g)和ImoHCXg)的总能量大于1moicO?(g)和3molH?(g)的总能量C.选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂r答案jc1分析』由反应机理图可知，反应【为：CH30H=2HhC0,反应n为：C0+H20=H2+C02o由能量图可知，反应I为吸热反应，反应n为放热反应，对比能量图中反应I的反应物所具有的能量和反应n的生成物所具有的能量，可知反应1的反应物和反应II的生成物所具有的能量的大小关系为：E”生>6反。据此进行分析。「详解」A.结合能量图可知，反应II为放热反应，根据反应机理图可知，反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0),A项错误;B.结合反应机理和能量图可知，E”>Ei反,即ImolCH30H(g)和lmolH2O(g)的总能量小于ImolCOXg)和3moiHXg)的总能量，B项错误:C催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗,C项正确:D.CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误:10.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得.一种用FeCb溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图:Fe粉(过量)覆铜板固体PCBFe粉(过量)覆铜板固体下列说法不正确的是( )A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCh=CuC12+2FeC12B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、CW+、Fe2+C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+^Fe+2Fe3+=3Fe2+D.再生池中加入酸化的H2O2,反应过程中pH降低「答案JD［分析J分析流程图，覆铜板在腐蚀池中发生反应：Cu+2FeCh=CuC12+2FeCI2,在沉降池中沉降后，在置换池中加入铁粉置换出Cu,同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe?+的反应，则固体为Cu以及剩余的Fe,再生池中为FeCL,通过加入氧化剂将FeCh氧化为FeCh,再度循环利用。据此分析。「详解」A.腐蚀池中为FeCb溶液与覆铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,A项正确：B.腐蚀后废液中，有未反应完的FeCh和反应过程中生成的CuCL及FeCb,故废液中，主要的金属阳离子有F/+、Cu2\Fe2+,B项正确：C.置换池中铁粉分别与CuCL、FeCb发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fc2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+,C项正确：D.再生池中加入酸化的H2O2,发生反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,反应中消耗H+生成H2O,反应过程中pH增大，D项错误；【答案J选D。11.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是( )编号①②③④PH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①上③〉②B,相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体枳：①〉②C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)D.①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4r答案」c1分析」分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。②④溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。1详解」A.盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3moi1"，氢氧化钠为强电解质，pH=U的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为H)二(一】。1•L[二]0.3mo].匚1,lO^mol-E1醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。故①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①二③(②，A项错误；B.pH相同，相同体积的①、②溶液，溶液的物质的量：②〉①，则相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①〈②，B项错误：C.②、③两溶液等体枳混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H*)>c(OH-),C项正确;D.根据以上分析，①、③溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：HCl+NaOH=NaCI+H2O,反应中HC1和NaOH的物质的量之比为1:1,设①溶液体积为9V,则③溶液体积为UV，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH)=""-3)x10mol.L=叱口⑹.L?,则溶液的pH=10,D项错误；11V+9V【答案J选C。1点睛』求算碱性溶液的pH时，一般先根据=求出c(H+),再由pH=.]gc")求出pH。12.潮湿环境、Cl\溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意佟I,下列说法正确的是( )A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的婚变D.环境中的Ch正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH+Cl-=CU2（OH）3Cli「答案JD［分析J据图可知，02得电子生成OH，Cu失去电子生成C/+,过程中发生了吸氧腐蚀。据此可判断出原电池的正负极。根据原电池的工作原理，可写出电极反应式，根据得失电子守恒可进行相关计算。据此分析。「详解JA.根据图示可知，Cu失去电子生成CF+,故腐蚀过程中，青铜基体是负极，A项错误；B.由题给信息可知，原电池负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+,正极电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-,根据得失电子守恒可得关系式：2Cu-O2,据此可知，若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为/।64g/xgx22.4LmorZll.2L（标准状况），B项错误：64g-mol2C.多孔催化层起催化剂的作用，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的初态和终态，所以反应焰变不变，C项错误；D.根据题给信息，结合原电池的电极产物，可知Q-与正负极产物发生反应：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3ClbD项正确：1答案」选D。13.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的•••是（ ）,0.4g钠的燃烧产物［—6mLImol/LH2sCh溶液充分反应后瀛^分成三等份，三滴O.lmoL'L （三滴O.lmol/L黄色,三滴O.lmul/L酸性BKSCN溶液 bFlK；［Fe（CNM溶液nKMnOa溶液溶液为浅红色 无蓝通沉淀 溶液无色，有小气泡A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4=2Mn2++5O2T+8H2OD.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe?03,不含FesO」［答案JD

1分析」分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色.发生反应：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3(血红色)，说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnCh发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测。「详解JA.钠的燃烧产物为Na2(h,结合c试管的现象，推测可能Na2(h与稀硫酸反应：Na2O2+2H+=2Na++H2O2,A项正确：B.a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fa",则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确：C.根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO’发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应:：5H2O2+6H++2MnO4=2Mn2++5O2T+8H2O,C项正确：D.根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是FsO3,D项错误：［答案J选D。14SH03在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCb(g)0SiH2cb(g)+Si04(g)A//=+48kJ・mol"。已知：反应速率"=%一"'逆M正x国应产逆/］］。)*©,)，左正、女逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCb的转化率随时间变化的结果如图所示。100 200 300 400t/min25100 200 300 400t/min20151050下列说法正确的是( )343K时反应物的平衡转化率为21%a点的反应速率小于b点的反应速率343K时L=2L匚k逆ON?

D.由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K「答案」C1分析」分析题给信息，该可逆反应为气体分子数不变且吸热的反应，则对于该可逆反应来说，温度升高,反应向正反应方向进行。根据题中f-SiHCb%图，可知曲线a为343K时SiHCh的转化率-时间曲线，曲线b为323K时SiHCh的转化率-时间曲线。据此进行分析.「详解」A.由分析可知，曲线a为343K时的变化曲线，由图可知，343K时反应物的平衡转化率为22%,A项错误:B.由图可知，a、b两点的转化率相等，可认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高,所以速率更快，即a点的反应速率大于b点的反应速率，B项错误:C.由图可知，343K时SiHCh的转化率为22%,设起始时SiHCh的浓度为Imol/L,则根据反应方程式有:起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度jmol/Lj起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度jmol/Lj2SiHCl3(g)U10.220.78siH2a2(g)+00.110.11SiCl4(g)

0

0.11

0.11平衡时VlL=V送，则“正"一(SiHClj)=攵逆平衡时VlL=V送，则“正"一(SiHClj)=攵逆X(SiHq2)X(SiCl4)-Xc项正确;D.由图可知,323K时SiHCb的转化率为21%,设起始时SiHCh的浓度为Imol/L,由反应方程式可知：2SiHCl3(g)—SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始浓度(mol/L)100转化浓度jmol/L)0.210.1050.105平衡浓度jmol/L)0.790.1050.105(0.105mol/L0.1052 / ，该可逆反应的平衡常数K=\ 白==136x10-,故由323K的平衡转化(0.79amol/L)^ 0.79-率数据，可以计算323K的平衡常数K,D项错误；r答案」选c。第H卷(非选择题共58分)本部分共5小题，共58分6汽车尾气中NO、的生成和消除是科学家研窕的重要课题°(1)NO'能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是 o(2)汽车发动机工作时会引发NKg)+O2(g)=2NO(g)AW=+180kJ-mor«,其能量变化示意图如下：z/n\+946kJ・mol1八小、底) 一2Wg)HJ川叫02(g)i498k^moP20®」则NO中氮氧键的键能是 kJmolL(3)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NOJH继5N2+6H。以〃(Nth)：n(NO)加热分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的；7(NH3)：h(NO)=o②曲线c中NO的起始浓度为4xlOTmg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为nig/(m3-s)。③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900C时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是 (至少写两条)。［答案J(1),3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2).632- (3).1:3(4).1x10-* (5).i、催化剂的活性下降；ii、怨气可能发生分解：iii、反应为放热反应,温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动1分析［(1)NO?和水反应生成HNO3和NO。(2)根据AH=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，计算氮氧键的键能；(3)NH3和NO的物质的量的比值越大,NO的脱除率越大,则〃(NH3)：n(NO)为4:1、3:31:3时，对应的曲线为c、b、ao由题给信息，可类比反应速率的定义进行NO的脱出速率的计算。温度升高，NO的脱除率降低，可根据可逆反应的平衡移动进行分析。『详解」(1)NO2与水发生反应：3NO2+Hq=2HNC)3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；『答案」为：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）根据A〃=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，可得：946kJ・moH+498kJ・n】oP-2akJ・moH=180kJ,解得：a=632o『答案」为：632；（3）①由分析可知,曲线a对应的,?（NH3）:〃（NO）=1:3：］答案J为：1:3；②由图可知，A点到B点，NO的脱除率为0.75-0.55=0.20,则从A点到B点△c（NO）=0.20x4x10~*mg/m3,则从A点到B点内NO的脱除率为△c（NO）0.80x10Tme/m’ 一〃3\rzgi、11一-—— ——=lxlO^mg/（mes）,「答案J为：IxlO-4；△i 0.8s ' '③可从催化剂、可逆反应的平衡移动、反应物或生成物随温度变化的角度进行分析。在温度超过900C时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因有：i、催化剂的活性下降：ii、刎气可能发生分解：出、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动：1答案」为：i、催化剂的活性下降：仃、缄气可能发生分解：出、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动。16.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：Y+回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 o（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）o（3）在YZO?与YX的混合液中，通入足量CO?是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式 。（4）与X同主族的元素澳和碘可以发生下列置换反应：Br2+2r=2Br+L,I2+2BrO3=2IO3+Br2,这两个置换反应矛盾吗？简述理由1答案」(1).第三周期第IA族(2).R>Na+>AP(3).NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3(4).不矛盾。前者Bn是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物：后者b是还原剂，Bn是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾：前者是*广得电子倾向强于“广，后者是叮,失电子倾向强于“Br”）［分析」分析A的结构式，其中Y形成+1价的阳离子，X可形成一个共价犍，Z成六个共价键，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z为金属元素。由此可推断X形成-1价的阴离子，可推测X为F元素，根据X和Z形成显-3价的阴离子，可知Z应显+3价，且Z为金属元素，则Z为A1元素。由X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，可知Y为Na元素，据此进行分析。「详解J（1）Na元素在元素周期表中位于第三周期第IA族，|•答案J为:第三周期第IA族：（2）根据核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，则其离子半径大小关系为：F*>Na+>AF+；］答案」为：F->Na+>Al3+；（3）根据题意及原子守恒，可知化学反应方程式为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；「答案」为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析两个反应，在前一个反应中，Bn作为氧化剂，将「氧化为L,L为氧化产物，体现了氧化性：Br2>l2：在后一个反应中，BrCh-中Br的化合价降低，被还原为Bn,Bn为还原产物，L作为还原剂，体现了还原性：l2>Br2.1答案J为：不矛盾：前者Br?是氧化剂，k是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物：后者L是还原剂，Bn是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“「，后者是失电子倾向强于17.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K\Ca2\Mg2\Cl\SOF等。利用1：淡水工业（1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

阴离子交换股阳离子交换膜IXA—Z阴离子交换股阳离子交换膜IXA—Z1①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是一（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为:HR+Na+=NaR+H\……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有利用2：提用工业（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取漠，提取流程如图:浓NmCCh加入浓NmCCh加入W热空气①用热空气将澳赶出，在吸收塔先用浓Na2c。3溶液吸收Bn,Br?歧化为B「和BrCV,再加入W溶液得到Br2o推测W是②蒸储塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸储的原因是③将Inf海水浓缩至1L,使用该法最终得到38.4gBn,若总提取率为60%,则原海水中浪的浓度是 nig/L。1答案」（1）.蒸储法（2）.X、Z（3）.海水中含有较多的Mg2+、Ca?+等阳离子,阴极电解产生OH-,容易生成Mg（OH”和Ca（OH）2等沉淀附着在电极表而或堵塞阳离子交换膜（4）.ROH+Cl-=RCl+OH-；2ROH+SO42-=R2SO4+2OH-;H++OH-=H2O（5）.硫酸（6）.温度过低不利于澳的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 （7）.641详解」（1）海水淡化方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等；1答案」为：蒸储法：（2）①在电解池中，溶液中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜移向阳、阴极，从而在X、Z室形成淡水而流出：『答案」为：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+,在电解池的阴极中，阳高子放电后产生0H,从而易形成沉淀附着在电极表面或堵塞离子交换膜。「答案J为：海水中含有较多的Mg2+、Ca?+等阳离子，阴极电解产生OH,容易生成Mg（OHh和Ca（0H）2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜：（3）分析氢型阳离子的交换原理可知，羟型阴离子发生的阴离子交换类似氢型阳离子的交换过程，根据图中海水净化模拟过程，其中涉及的反应方程式有：ROH+C1-=RC1+OH-；2ROH+SO42-=R2SO4+2OH-；H++OH-=H2O：『答案」为:ROH+Cr=RCl+OH-；2ROH+SO42-=R2SO4+2OH-；H++OH-=H2O：（4）分析澳的提取流程，将盐卤中的Br-氧化为Bn,再通热空气将Bn吹出塔，在吸收塔先用浓Na2cCh溶液吸收Bn,Br2歧化为和BrO<,再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Brio①在歧化溶液中加入H2sO4溶液，使其生成Bn,故「答案J为：硫酸：②温度在90c左右进行蒸馀，是因为温度过高有更多的水蒸气蒸出，温度过低，不利于澳的蒸出，「答案」为：温度过低不利于湿的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；③根据题意，设原海水中浪的浓度是xmg/L,则有60%xm?g/Lxl000L=38400〃增，a-64,r答案」为：包。『点睛J解决这类问题可以分为三步：第一步，分清隔膜类型，即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜；第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向：第三步，分析隔膜作用，在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。18.由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

已知:KMfiO4H/、/C=0+R3—COOH(—Rh—R2、一R3均为烽基)11.H5C2O…CH0&+2RBr^^HCO已知:KMfiO4H/、/C=0+R3—COOH(—Rh—R2、一R3均为烽基)11.H5C2O…CH0&+2RBr^^HCOJXIJ+2HBroc科回答下列问题:(1)C-PHB的反应类型是B中官能团的名称是(3)A的结构简式是D-E的反应方程式是(5)E+G-H的反应方程式是(6)①链状结构:②既能发生银镜反应，又能发生水解反应,其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰而枳之比为6:1:1的结构简式是0H(7)已知：2cH3cHOoh I0H^^CH^CHCH.CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C写出合成路线［答案J(1).缩聚(聚合)反应(2).城基、按基(4).浓HQHOOCCH£OOH+2GHsOH^^^^CzHsOOCCH2coOC2H/2比0 (5).

(4).C2HSOOCCH2COOC2H5+BrCH2cH2cH的c2HsONa^Z^COOC2H5+2HBr(6)8、/、CQQC2Hs(7).C(CHs)2=CH00CH(8).OHH2C=CH2传化『屿>CH3cH20H>CH3cHOoir>I催化剂、加热 。丫, CH3CHCH2CHO①银笈溶液、,国？②1r H0CHCH2C0H『分析」分析PHB的结构简式，可知其为缩聚物，即C发生缩聚反应生成PHB。C的结构CH;0简式为III,结合题中已知i可知，A被酸性高钵酸钾氧化为B和D,B的结构H0CHCH2C0H0 p. 0Li R u+2HBr,可知\-A-z,门^简式为CH3coeH2co0H,根据D的分子式，可知D的结构简式为HOOCCH2coOH。故A的结构简式为：［j。D与C2HsOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E,结合E的分子式可知，E的结构简式为：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,据F的分子式，可知F的结构简式为HOCH2cH2cH2OH,F和浓氢澳酸发生取代反应生成0 p. 0Li R u+2HBr,可知\-A-z,门^ii.XX/X +2RBr-^—aHC07OOH、 H5C2OE(CH3cHaOOCCH2coOCH2cH3)和G(B1CH2cH2cHaBr)在C2H5ONa的作用下发生反应，生成H,H的结构简式为:成H,H的结构简式为:/GOCH<XoocA，根据H-I的反应条件，可知H-I的过程为酯八COOH的水解酸化过程，生成I的结构筒式为：//\ ,I发生脱按反应生成J。据此进行7COOH分析。「详解J(1)根据PHB的结构简式，可知C-PHB的反应类型为缩聚反应，［答案J为：缩聚反应：(2)根据分析，B的结构简式为：CH3COCH2COOH,其中包含的官能团为埃基和段基，『答案」为：谈基、拨基：(3)结合以上分析，可知A结构简式为：［答案」为：

(4)D与CzHQH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E,结合分析可知反应方程浓口忑。4式为：HOOCCHCOOH+2GHsOH-・C，H9OCCH〉COOCH+2H。［答案J为:△浓HQHOOCCH2co0H+2GHsOH^^^^CzHsOOCCH2coOGH5+2H。△+2HBr；1答案J为:+2HBr；(5)根据已知条件ii+2HBr；1答案J为:+2HBr；C2H5OOCCH2coOQHs+BrCH2cH2cH曲C2HsOOCCH2coOGHs+BrCH2cH2cH?Br(6)X的同分异构体能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明其分子中含有甲酸酯基,根据题给限制条件，X为链状的含甲酸酯基的同分异构体有：HCOOCH2CH2CH=CH2.ch2=CHCH(OOCH)CH3.CH2=C(00CH)CH2cH3、HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3、CH3C(OOCH)=CHCH3xHCOOCH2c(CH3)=CH2、C(CH3)2=CHOOCHo共8种,其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式是C(CH3)2=CHOOCH。其中1答案」为：8；C(CH3)2=CHOOCHo(7)根据题意，以乙烯为原料合成目标产物CH30II涉及碳链增长，根据题给信息，H0CHCH2C0H可先将乙烯转化为乙醇，进而转化为乙醛，然后2个乙醛分子在碱性条件下生成(7)根据题意，以乙烯为原料合成目标产物CH30II涉及碳链增长，根据题给信息，H0CHCH2C0H可先将乙烯转化为乙醇，进而转化为乙醛，然后2个乙醛分子在碱性条件下生成OHI ，再通过银氨溶液氧化并酸化后可得目标产物。故合成路线为:CH3CHCH2CHOh2c=ch2H>O催化剂、加热ACH3cH20H0H>CH3CHO01r>I1 CH3CHCH2CHO年%0晨送0一答案」为:h2c=ch2催化剂、加热»CHsCH.OH个"g>CH<HO0Hh2c=ch2催化剂、加热”1 CH3CHCH2CHO①银氨溶液 产9②FH0CHCH2C0Hj『点睛」要注意有机信息的应用。一些反应中有新信息，一定要理解新信息的反应机理，将其应用于解题中，同时有些合成路线需要用到的信息在题目的合成路线中。19L84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaCKX实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HGO的电离常数为K产4.7x10%H2c。3的电离常数为/Ci=4.3xlO\K2=5.6xlOLii,碘的化合物主要以I-和103•的形式存在，IO3-+5r+6H，=3L+3H2。。iii.碘单质能与「反应：L+I=H（h-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。I.制备消毒液（夹持装置略）（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、NazSiCh等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式。II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍•，各取100mL于三个烧杯中，设i|•如下实验方案制备碘水:方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入lmo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的12氧化为ICh-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化L生成一的离子方程式是 假设2：生成的12在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是 （6）某小组检验烧杯3所得溶液中含KK：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在103一,说明理由。（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据