第六章 第一节 微专题四 原电池电极反应书写常见错误剖析 【人教版高中化学 必修第二册 】

微专题四原电池电极反应书写常见错误剖析1.不能正确判断原电池正负极(1)混淆正负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。(2)易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。(3)想当然的认为排在金属活动顺序表前面的金属一定是负极，忽视反应本质。2.电极方程式配平错误(1)不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。(2)不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循电子守恒→电荷守恒→质量守恒(原子守恒)的顺序进行。3.电极产物书写错误(1)忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，错误：负极：Fe－3e－===Fe3＋，实际上，铁在硫酸铜溶液中只能被铜离子氧化为Fe2＋。(2)对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。(3)忽略介质信息，错判电极产物。注意：酸性介质中不能出现OH－，碱性介质中不能出现H＋。例氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的KOH溶液，写出电极反应式：___________________________________________________________。负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析在负极H2失去电子生成H＋，而H＋在碱性溶液中与OH－反应，生成H2O。跟踪训练1.有如图所示的装置，当电流表中显示产生持续电流时，下列说法正确的是A.Cu作原电池的负极B.Al作原电池的负极C.电子由铝极沿导线流向铜极D.铝片上的电极反应式为Al－3e－===Al3＋12345√2.将Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，下列说法正确的是A.锌电极反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25mol的H2B.铜电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25gC.电流由锌电极经导线流向铜电极D.溶液中

移向铜电极√12345解析锌作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌片上不生成H2，A项错误；铜作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，当导线中有0.5mol电子通过时，铜片上产生0.25molH2，锌片溶解16.25g，B项正确；导线中电子由锌电极流向铜电极，电流方向与之相反，C项错误；溶液中的阴离子(

)移向负极(锌电极)，D项错误。123453.下列电极反应正确的是A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，

负极反应为H2－2e－===2H＋B.铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑C.以铜为电极，将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应

为Cu－2e－===Cu2＋D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al－3e－===Al3＋√123454.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高等优点而受到了重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===D.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋12345√123455.银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。12345(1)在装置中Ag2O作____(填“正”或“负”)极发生_________(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为__________________________________。正还原反应Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－(2)在装置中Zn作_____(填“正”或“负”)极，发生___________(填“还原反应