专题1.微观结构与物质的多样性

专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修2粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：AZXa±n±aZ:元素的质子数A:元素的质量数n:粒子所含Ｘ粒子的数目a±:粒子所带的电荷数±a:X化合价2.粒子的结构示意图原子：Na：离子：Na+：原子结构示意图重点请写出1-20号元素的原子结构示意图1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较

的区域内运动，能量高的电子通常在离核较

的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式进行排布。通常把能量最

、离核最

的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母

表示，每层最多容纳的电子数为

个，而最外层电子数不得超过

个（第一层为最外层时，电子数不超过

个），次外层不得超过

个，倒数第三层不得超过

个。K,L,M,N,O,P……2n2821832近远近远低低高近2.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的K层上只有一个电子B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等B3、下列元素核外电子数最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA4．某原子的Ｋ层电子数为a，Ｌ层电子数为a+b,Ｍ层电子数b，则元素为＿＿＿S元素周期律的内容：最外层电子数（1饱和）随着原子序数的递增,元素的性质：呈周期性变化原子半径左右（递减）上下（递增）主要化合价最高正价+1+7（递增）（O、F，稀有气体除外）最低负价-4-1（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性左右

金属性（递减）非金属性（递增）最高正化合价+∣最低负化合价︱=8最高正化合价＝最外层电子数元素周期律判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断金属活动性顺序表（金属阳离子的氧化性强弱非金属阴离子的还原性强弱5．根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是

，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

，原子半径最大的是

，最活泼的非金属是

。⑵金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最稳定的气态氢化物是

，16号元素氢化物的化学式为

。钠NaNaOHClNaClHClH2S

7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）

A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD

8．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞B

C.A＞B＞CD.C＞B＞A9．下列各组顺序的排列不正确的是（）()A.原子半径：Na＜Mg＜Cl

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA

10．不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是

A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低

C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换B元素周期表的结构元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价相同逐渐减小

最高正价：+1→+7逐渐增大

负化合价：-4→-1增大增多逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强

金属性非金属性11.元素在周期表中的位置取决于（）A.元素的原子半径B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数12.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（）BACA．最高价氧化物对应的水化物的酸性A<C<BB．原子半径A>B>CC.三种元素非金属性最强的为BD.金属性B<C<A13.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期

C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4

、Ｈ3ＺO4

，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小B共价键离子键

成键微粒成键元素电子式原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团成键本质相同或不同的非金属元素(通常)例如：例如：常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）16.指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：

属属于共价化合物的有：

.判断对错：

1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物只含共价键。

3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4、离子化合物可以含共价键。

5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6、氦气是共价化合物。

错（NaOH）错（H2）对错对对（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO217.下列电子式中错误的是（

）A、

Na＋

B、C、D、

C

18．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物一定含金属元素A19.下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和Na2O2

（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键分子间作用力原子间离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质晶体类型微粒作用熔沸点物质离子晶体分子晶体原子晶体不同晶体的结构与性质：阴，阳离子原子分子低金刚石，晶体硅，二氧化硅、SiC共价键分子间作用力离子键高较高绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有机物大部分盐，强碱，活泼金属氧化物20.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水Ｃ21.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）

A、KB、CaC、ClD、NeC22.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）

A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD23.、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A、①②②③B、②①②③

C、②③②①D、①①②③24.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是SO2和SiO2 B.NaCl和HCl

C.CO2和H2O D.CCl4和CaCl225.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化铵气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化BCD26.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅B同位素同素异形体同分异构体研究对象结构物理性质不同化学性质几乎完全相同判断规律举例原子单质化合物分子电子层结构相同质子数相同中子数不同单质的组成和结构不同不同相似不同不同不一定相同质子数相同中子数不同的原子同一元素不同单质分子式相同结构不同H氕D氘T氚O2与O3正丁烷和异丁烷27.下列物质中：（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有