22从微观结构看物质的多样性

会计学122从微观结构看物质的多样性一、同素异形现象1、同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质的现象2、同素异形体：同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体第1页/共26页金刚石、石墨、纳米碳管、足球烯……⑴碳的同素异形体⑵氧的同素异形体氧气、臭氧⑶磷的同素异形体白磷、红磷第2页/共26页氧气和臭氧颜色气味氧化性氧气臭氧无色无味强淡蓝色鱼腥味极强性质的差异是由于分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同造成的3O2===2O3放电第3页/共26页臭氧层的作用：吸收紫外线臭氧层上部：氧气吸收波长较短的紫外线变成臭氧臭氧层下部：臭氧吸收波长较长的紫外线变成氧气资料卡第4页/共26页蜡状固体、剧毒、自燃红棕色固体、稳定存在、加热或点燃时燃烧拓展视野隔绝空气加热到260℃红磷白磷隔绝空气加热到416℃迅速冷却

第5页/共26页二、同分异构现象1、同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象2、同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体第6页/共26页同分异构体的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一，那么，在有机化合物中，主要是什么原子的结构不同出现了同分异构现象？交流与讨论碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键，碳原子之间可有单键、双键、叁键碳原子可形成链状或环状第7页/共26页同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的比较第8页/共26页烷烃同分异构体的书写写出C5H12的同分异构体。步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子结构简式。

②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置由边到心变化。

CH3-CH-CH2-CH3CH3

CH3CH3-C-CH3CH3书写规则：主链由长到短，支链由整到散，位置由边到心，排列由邻到间、对最后用氢原子饱和。CH3-CH2-CH2-CH2-CH3第9页/共26页食盐晶体雪花金刚石---像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为晶体。晶体的概念三、不同类型的晶体第10页/共26页[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？第11页/共26页NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+第12页/共26页[小结]：在NaCl晶体中,

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,阴阳离子的个数比为

，因此NaCl表示的含义是

。不存在Na+Cl-离子1：1

离子化合物中的阴、阳离子（通过离子键）按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。1、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1第13页/共26页哪些物质可形成离子晶体？你知道吗强碱、部分金属氧化物、部分盐类第14页/共26页[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？2、分子晶体——分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。只有分子晶体才有真正的分子式第15页/共26页哪些物质可以形成分子晶体？你知道吗多数非金属单质(卤素、氧气、等)稀有气体（如氦，氖，氩）非金属氢化物（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物（如CO2、SO2）等。第16页/共26页[思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？3、原子晶体相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。第17页/共26页晶体硅第18页/共26页180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键第19页/共26页哪些物质可以形成原子晶体？你知道吗少数非金属单质(晶体硅、金刚石等)少数共价化合物（如SiC、SiO2）等。第20页/共26页晶体分类：--根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。第21页/共26页离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体构成微粒作用力类型熔沸点硬度不同类型晶体熔沸点高低顺序

晶体>晶体>晶体阴、阳离子离子键分子分子间作用力原子共价键金属阳离子和自由电子金属键较高较低很高变化范围大较硬硬度小很硬变化范围大原子离子分子归纳各类晶体的结构与性质的特点第22页/共26页晶体熔点的比较1、分析晶体类型：一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体2、原子晶体、离子晶体、金属晶体与相应的化学键有关。即：微粒半径越小，化学键越强，熔沸点越高。3、分子晶体与分子间作用力成正比。即：相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。（HF、H2O、NH3？）第23页/共26页2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习第24页/共26页3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔