云南省昆明市西山区沙朗中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市西山区沙朗中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH参考答案：B2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略3.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金属钠

B．CuO

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：A4.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选C．7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D8.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-参考答案：D9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL参考答案：A10.下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1

mol某烷烃完全燃烧消耗11

mol

O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案：D11.下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故参考答案：D略12.下列说法中正确的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．从1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45mol／L

C．0℃时，2molCl2的体积可能为22．4L

D.11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L参考答案：C略13.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。14.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．15.下列反应中属吸热反应的是

（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。参考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。参考答案：略18.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）Na2SO4===2Na++SO42-（2）4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02molc(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05molc(Na2CO3)＝＝1.0mol·L－1答：Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol·L－1（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。答：二氧化碳的体积为1.12L解析：(1)Na2SO4属于强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x，BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑1mol

22.4L0.05mol

x＝，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。

19.将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池