云南省曲靖市富源县第二中学2023年高三化学联考试卷含解析

云南省曲靖市富源县第二中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④参考答案：B略2.下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略3.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略4.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是①a为直流电源的负极②阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③阳极的电极反应式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，①不正确，②和③是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，④不正确。综上所述，C组合正确。5.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大

D．a＞b参考答案：D试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。6.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②参考答案：D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；故答案选D9.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略10.已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．11.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA个

D．25℃时，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：A略13.．100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1参考答案：C略14.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

则下列说法或表达正确的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)参考答案：C略15.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

参考答案：答案:A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有

。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1：________；假设2：FeO；假设3：FeO和Fe的混合物②设计实验方案证明假设3。限选试剂：

1.0mol·L-1盐酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1mL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2mL③重复以上实验1～2次若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN(2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填离子符号)，验证溶液中还存在Fe2＋的方法是

。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式

。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

。a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向正极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

。（6）如图的装置进行粗铜精炼：A极是只含锌杂质的粗铜，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加15.36g，溶液质量增加0.03g，则A极中Cu、Zn原子个数比为

。参考答案：（14分，每空2分）（1）c，d；（2）Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）b，d；（5）4H＋+O2+4e－=2H2O；Ks5u18.（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

和

。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：①X为

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的阴阳离子个数之比

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

(精确到0.1g)。（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填离子符号），有关反应的离子方程式为