化学反应速率和限度时共49张

第三节化学反应速率和限度人教版化学必修2第二章第三节化学反应速率和限度（第一课时）约10.3m/s(1.5～5)×10-3m/s物理学中用速度来表示物体运动的快慢。

你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？【思考与交流】较慢铁生锈爆炸很快化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同

物理学中用来表示物体运动的快慢。

在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？速度以锌和硫酸反应为例判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确测定化学反应的快慢需要统一的定量标准1、概念：

化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量。2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）3、计算公式：一、化学反应速率υ(B)4、速率的单位：

mol/（L﹒S）或mol/（L﹒min）等=例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？υ

（A）＝△c（A）△t=(4.0-1.0)mol/L10s＝0.3mol/(L•s)注意：反应速率指10s内的平均速率！

有关化学反应速率的简单计算练习1、反应N2＋3H2

2NH3在2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，2min后测得NH3的物质的量浓度是0.4mol/L，求（1）ν（NH3）（2）ν（N2）

（3）ν（H2）。方法1：3H2+N22NH3初始物质的量量（mol）6

20变化的物质的量（mol）t时刻物质的量（mol）4.81.6V(NH3)===V(N2)===V(H2)===0.40.81.20.8△c(NH3)———△

t———(0.8/2)mol/L2min———△c(N2)△

t——————(0.4/2)mol/L2min△

t———△c(H2)(1.2/2)mol/L2min0.2

mol/（L﹒min）0.1mol/（L﹒min）0.3mol/（L﹒min）方法2：3H2+N22NH3初始浓度（mol/L）310变化浓度（mol/L）

0.4V(H2)=V(N2)=V(NH3)=t时刻浓度（mol/L）

0.4

化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。找出ν（H2）：ν（N2）：ν（NH3）的规律▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能但含意,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。对于反应aA＋bB=cC＋dD，

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=a:b:c:d不同相同3、注意事项：1.υ是指平均速率;速率取正值;2.要指明用的具体物质;3.不用固体物质和纯液体表示反应速率.※

4.各物质的速率之比等于其反应系数之比(1)写出有关反应的化学方程式；“三段法”计算化学反应速率(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。“三段法”基本步骤:例：mA+nB

pC+qD起始：ab00变化：mxnxpxqx某时刻:a-mxb-nx0+px

0+qx⑵基本关系①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等③反应物：某时刻量＝起始量－变化量生成物：某时刻量＝起始量＋变化量④转化率αα(A)=A的变化量A的起始量×100%常见题型例举1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、υ(O2)=0.01mol/(L·s)B、υ(NO)=0.008mol/(L·s)C、υ(H2O)=0.003mol/(L·s)Dυ(NH3)=0.002mol/(L·s)υ(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s1、用不同的物质来表示反应速率。CD2、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。一定条件下，mA+nB=pC的反应

中，各物质的化学反应速率为

v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=1.5amol/(L·s),则该反应的化学方程式为

2A+B=3C3、比较反应速率的大小3、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①υ

A=0.15mol·L-1·s-1②υ

B=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④υ

D=0.45mol·L-1·min

-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是②=③﹥①﹥④比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质、同一单位的化学反应速率再比较快慢。4.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________A.BC3A+2B=3C课堂小结

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。

2、化学反应速率常用的单位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率计算公式：

4、反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。（三段式）

v(B)=巩固练习：

1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol2、反应2SO2+O2====2SO3

，在5s时，SO2的浓度从2.0mol·L－1变成0.5mol·L－1

，则在这5s内SO2的化学反应速率为

。

在这5s内O2的浓度变化为

。在这5s内O2表示反应速率为

。在这5s内SO2的转化率为

。3、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·S)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B4、根据化学反应CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2

浓度

(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005

化学反应速率

(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.0155、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？由图知，2min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为3∶1∶2，可知3X+Y=2Z，V（Z）==0.05mol/（L•min）6.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?7、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（

）

A、0.2mol/L·min

B、0.6mol/L·min

C、0.