山东省枣庄市滕州市北郊中学高三化学月考试卷含解析

山东省枣庄市滕州市北郊中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对化学知识概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAC．0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5NA参考答案：CA、依据n=计算物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故B错误；C、钠全部反应电子转移依据反应的钠计算，0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA，故C正确；D、碳酸根离子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5NA，故D错误；故选C．3.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物总质量为105.6gC．硝酸的浓度为4mol/L

D．④中V=6720参考答案：D试题分析：A、实验反应①②有金属剩余，此时铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为18－9.6=8.4g，产生的气体体积为4480－2240=2240mL，即0.1mol，根据3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之间消耗的铁，即反应①消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为8×0.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故说法正确；D、③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720－4480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，从上述分析，反应②只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，

反应④是在③的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据得失电子数目守恒，0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故说法错误。

4.下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略5.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B6.第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y参考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，故选D．7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略8.下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化钙可与二氧化硫反应；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；C．NO易与氧气反应；D．磷为植物的营养物质．【解答】解：A．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；C．NO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D．磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略10.下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略11.下列试剂的保存方法正确的是

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

参考答案：C略13.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c

(HX)

mol/Lc

(NaOH)

mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4

mol/L参考答案：C试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)=10－4

mol/L，故D正确；故选C。14.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；故选：A．15.．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

（填化学式）。参考答案：（16分）(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl===3H2↑+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）④1.35cv×10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？参考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目