氧化还原反应(课时)

2.3氧化还原反应（第1课时）1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。（重点）3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应

—氧化还原反应依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应初中学过的化学反应四种基本类型：知识回顾：反应类型举例表示式化合反应C+O2

===CO2A+B

=

AB分解反应CaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B置换反应

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+B复分解反应AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB高温高温高温小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（化合反应）（置换反应）（复分解反应）（分解反应）（化合反应）（复分解反应）（化合反应）（置换反应）△高温△?下列反应属于什么类型？点燃△属于上面四种类型中的哪种？如果从化合价的角度分析呢？Fe2O3

失氧被还原，发生还原反应CO得氧被氧化，发生氧化反应两者对立统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应原有的化学反应分类方式与化合价变化的分类哪个涵义更深刻，更有概括性？观察这些反应还可以从什么角度分类？根据你的知识和理解，试着从化合价的角度对以上两类反应进行命名19世纪初人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称化合价有变化的反应为氧化还原反应。(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)2Na+Cl2=2NaCl(8)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(6)2Cu+O2==2CuO(9)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Ⅰ无化合价变化的反应Ⅱ有化合价变化的反应（化合反应）（置换反应）（复分解反应）（分解反应）（化合反应）（复分解反应）（化合反应）（置换反应）△△高温高温点燃总结:并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断化学反应是否为氧化还原反应的新标准。电子转移的表示方法----“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子总数注意：失电子数＝得电子数2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2×e-,化合价降低,被还原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1根据化学反应前后元素化合价有无变化?在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。(这种物质被氧化了)(这种物质被还原了)氧化还原反应非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。化学反应对立统一氧化还原反应判断练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√高温+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”)，发生

（填“氧化”或“还原”）反应。Cl氧化Mn氧化还原还原练习置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？活动探究:金属钠在氯气中燃烧观看视频【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+

失去2e-，化合价升高2Na+Cl2=2NaCl点燃

00+1-1钠在氯气中燃烧得到2e-，化合价降低问题探究:为什么化合价会发生变化？失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应反应的

实质是共用电子对发生了转移(电子的得失或偏移)对于共价化合物总结:化合价升降的原因电子的转移导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的本质。有电子转移的化学反应都是氧化还原反应用双线桥应注意的事项：

正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。

两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

电子符号用“e-”来表示。

得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。5.电子转移的表示方法化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原（特征判据）

（本质判据）氧化反应还原反应小结归纳【练习】

用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2(1)硫在氧气中燃烧。(2)铁丝在硫酸铜溶液中反应。(3)碳酸钙高温受热。(4)稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中。(5)氢气还原氧化铜。写出下列反应的化学反应方程式，分析参加反应的物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化？＋2

００+1化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）思考：下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl因为有元素化合价升降变化，所以是氧化还原反应。思考：化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？００＋1－1００

＋1－1失2×e－，化合价升高，被氧化得2×e－，化合价降低，被还原化合物NaCl

的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl2

＝2NaCl００+1

-1

电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移ClHHCl2H2＋Cl2

＝2HCl００

+1-1氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化、还原关系氧化还原反应从化合价升降角度看从电子转移角度看物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应失电子或电子对偏离的反应得电子或电子对偏向的反应有电子转移的反应化合价升降同时发生，且升降总数相等得失（或偏向偏离）电子同时发生，且得失（或偏向偏离）总数相等C+O2==CO2CaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑Cu(OH)2==CuO+H2OH2+CuO==Cu+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4△点燃△△化合分解置换复分解有单质参加有单质生成有单质参加并有单质生成氧化还原反应置换反应化合反应复分解反应分解反应练习：1.判断下列反应是否为氧化还原反应。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O失2×e－，化合价升高，被氧化得2×e－，化合价降低，被还原2Na＋Cl2

＝2NaCl２、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是Ａ、一定有氧元素参加Ｂ、氧化反应一定先于还原反应发生Ｃ、一定有电子的得失Ｄ、一定有化合价的升降§2.3氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）【复习1】在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被

(填“氧化”或“还原”)，发生

(填“氧化”或“还原”)反应；

元素化合价降低，被

(填“氧化”或“还原”)，发生

(填“氧化”或“还原”)反应。ClMn氧化还原氧化还原＋4-1＋2０[复习2]下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移BD氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。氧化剂还原剂

还原产物氧化产物＋2

００+1化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）＋2

００+1化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。氧化剂还原剂

还原产物氧化产物氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性失2e－得2e－练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，兼有氧化性和还原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：

Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1

Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物与氧化产物还原剂与氧化剂还原产物氧化产物练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物还原产物氧化产物还原反应氧化反应化合价降低化合价升高得电子失电子同时存在数目相等数目相等同时发生同时存在（氧化性）氧化剂还原剂（还原性）被还原被氧化化价升降须相等，电子转移要守恒。＋2

００＋1得2e－，化合价降低，被还原失2e－，化合价升高，被氧化CuO＋H2===Cu＋H2O线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。双线桥表示法得电子，化合价降低，被还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物练习：2.用双线桥表示下列氧化还原反应。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑单线相连失与得，方向电子要明确。2e－CuO＋H2===Cu＋H2O单线桥表示法练习：3.用单线桥表示下列氧化还原反应。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑二、四组概念的关系被还原，还原反应化合价降低(氧化性)(还原性)被氧化，氧化反应

化合价升高还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等总结:四组概念，一个守恒反应物生成物得电子失电子4.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是()A．NaCl→AgClB．H2O→O2

C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2练习：5.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是练习：得电子，化合价降低，被还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)的性质。还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)的性质。常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3常见还原剂：Al、Zn、Fe；C、H2、CO等假设将CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：那些物质具有还原性？那些物质具有氧化性？会发生什么反应？Fe比Cu

容易失去电子，即Fe

比Cu

还原性强。

CuSO4

比FeSO4

容易得到电子，即CuSO4

比FeSO4

氧化性强。

三、氧化性和还原性相对强弱的比较方法一：金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Ag失电子能力增强，还原性逐渐增强K+

、Ca2+

、Na+

、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

、H+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)还原性：还原剂﹥还原产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物氧化还原两性比，产物之性弱于剂。方法二：依据反应方向判断氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物方法三：根据反应结果判断(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△例：己知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2