高考复习氯溴碘

2013届高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物１、氯的原子结构和分子结构一、氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？

易液化：黄色油状液体

(液氯)2、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）有毒性颜色：状态：气味：密度：溶解性：①常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。②常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。(1)常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？(2)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪些？Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见易液化的气体还有NH3、SO2等。问题思考：KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：__________________

____________________与非金属(如H2)：

(

色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________Fe：________________________(

色烟)

Cu：_____________________(

色烟)

2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2棕褐棕黄H2＋Cl2

2HCl苍白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与金属

与还原性物质

3．化学性质回忆常见离子还原性强弱顺序？S2－＞SO3

2－

＞I－＞Fe2+＞Br－

＞Cl－2.漂白粉水解呈

性，具有强

性

原理主要成分

，有效成分_________漂白粉

成分制取化学漂白原理性质1.次氯酸(HClO)(1)不稳定性:化学方程式为

。氯水要现用现制，保存在

试剂瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性

，电离方程式为

。(3)

性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HClOH＋＋ClO－强氧化2HClO===2HCl＋O2↑2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化ClO-

与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。棕色弱二、氯水的成分液氯——纯净物，氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色1、液氯和氯水的区别？

液氯

新制氯水

久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2、H2O、HClO、Cl-、

H+、ClO-、OH-无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物H2O、Cl-、

H+、OH-成分表现的性质反应实例Cl2H＋HClOCl－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先变红后褪色滴入紫色石蕊试液⑴强氧化性⑵呈黄绿色⑶加成反应强酸性⑴弱酸性⑵强氧化性沉淀反应2、新制氯水的性质？①氯气的强氧化性②HCl的强酸性③HClO的强氧化性、弱酸性④Cl-的性质3．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用饱和食盐水除Cl2的HClb.用排饱和食盐水法收集Cl2次氯酸与浓盐酸反应制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高浓度HClO溶液氯水避光保存或现用现配c(Cl－

)增大c(H+)增大c(H+)减小c(H+)减小c(H+)减小c(HClO)减小[例1]（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是__________（溶液体积变化忽略不计）。

A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲简述选择的理由：_____________________。B

氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。[例2]下列叙述正确的是（）C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸（2010全国）D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色（2010山东卷）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（2009山东卷）B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价（09年重庆理综）C[例3](2011江苏9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.该图所示转化反应都是氧化还原反应B1．“氯碱工业”的生产原理

。(1)通电一段时间后用小试管收集导管a导出的气体，用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：

；结论：

。(2)b处产物

，用

验证，现象：

。(用化学方程式表示)三、氯气的生产原理(3)生成

溶液，用

溶液验证,现象：

。听到爆鸣声有H2产生

氯气湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝NaOH酚酞溶液变红2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑通电如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

________________________________⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿饱和食盐水除去HCl

浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑例1:下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置

。若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置

，试完成并配平下列离子方程式：

MnO4-+

Cl-+

H+→

Mn2++

Cl2↑+

。（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用

溶液浸湿，其作用是

。ⅠⅢ21016==2

58H2ONaOH防止氯气逸出污染空气（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从

口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是

。将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满A一、卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点毒性溶解度F2Cl2Br2I2

浅——

深

小——

大大——

小

低——

高气气液固大—

小反应+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性：最外层均为7个电子递变性：②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.①核电荷数依次递增相似性:易得一个电子,均具有氧化性.递变性:从F

I

核对外层电子的吸引力依次减弱,

得电子能力依次减弱

氧化性依次减弱.二、卤素的原子结构(2)卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为：

。②沸点由高至低的顺序为：

。HF沸点反常的原因是：

。③还原性由强至弱的顺序为：

。④水溶液酸性由强至弱的顺序为：

。三、卤素的化学性质(1)卤素单质的相似性：均具有

性，均能与H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。氧化

HF>HCl>HBr>HI

HF>HI>HBr>HCl

分子间存在氢键

HI>HBr>HCl>HF

HI>HBr>HCl>HF

(1)AgNO3溶液—沉淀法(2)氧化—萃取法(3)氧化—淀粉法检验I－四、卤素离子的检验方法Cl-Br-I-未知液加新制氯水振荡淀粉溶液振荡溶液呈蓝色Br-I-未知液生成白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀加AgNO3和稀HNO3未知液加新制氯水振荡加CCl4振荡有机层红棕色或橙红色紫色或紫红色2023/2/1提取溴的工艺流程：原理：①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：

。③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：

。④向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。⑥若要得到纯净的液溴，采用的分离方法是

。

海水Br2(l)除去悬浮杂质

浓缩氧化剂氧化五.溴、碘的提取2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4蒸馏2．海带中碘的提取(1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质，其化学方程式：

。(3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。Cl2＋2KI===2KCl＋I2流程（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br