【三年高考两年模拟】高考化学 第04讲 物质的量课件

df第04讲物质的量知识梳理基础练习能力提升知识梳理(1)、什么是物质的量？是表示微粒集体的物理量。符号n。(2)、物质的量的单位及规定：

单位：摩尔（mol）。阿伏加德罗常数：12g12C中所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：6.02×102

3。

1mol：NA个微粒的集体叫1mol。近似值为6.02×1023mol-1。1.物质的量概念建立(3)、引进意义:

把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热联系起来。（4）

物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:n=N/NA2、摩尔质量含义：1mol物质的质量。符号:M。

单位“克/摩”符号“g/mol”或“

g.mol-1”

。与物质的量的关系：M=m/n或n=m/M摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相等例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）

水的摩尔质量是18g（2）

1分子硫酸的质量是98g（3）

1mol氮的质量为28g（4）

摩尔是7个基本物理量之一（5）1摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。

错18g/mol错98/NAg错应为1mol氮气错应为物质的量错微粒种类名称没确定例2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为________或_________.

解析：1)一个A原子的质量为ag，1molA原子的质量则为a×NA，则原子量为aNA.2)根据相对原子质量的定义，A的相对原子量为该原子的实际质量与碳12原子质量1/12的比值，则为12a/b答案：aNA或12a/b返回3、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm单位：L/mol或L.mol-1

⑷约是22.4升.【注意】⑴条件:标况,即0℃（273K），101325Pa(1个大气压)⑶指气体（单一、混合都行）,固、液体不行⑵指1mol气体体积问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol吗？不一定练习：下列说法正确的是,(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA

C.32克氧气所含原子数目为2NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案:BC标况分子返回知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V总结：使知识网络化、系统化！m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）4、阿伏加德罗定律

同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即物质的量相同).

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。

问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？阿伏加德罗定律的几个推论【推论1】同温同压下,不同气体的体积(V)比等于分子数(N)之比,也等于各气体的物质的量(n)的比.

（T、P相同）【推论2】同温同压下,不同气体的密度(ρ)之比等于摩尔质量（M）之比.（T、P相同）并由此可得另一推论：【推论3】同温同压同体积：（T、P、V相同）【推论论4】】同温同同体积积下，气气体的的压强强之比比等于于物质的的量之之比（T、V相同））练习:某气气体对对O2的相对对密度度为1.375,则则该气气体的的摩尔尔质量量是多多少?练习:同温温同压压下,等质质量的的SO2和CO2密度比比为,体积积比为为.1.375=X:32,得出该该气体体的摩摩尔质质量为为4464:4444:64练习:将H2N2O2三种气气体分分别装装在三三个容容积相相等的的容器器中,当温温度和和密度度完全全相同同时,三种种气体体压强强(P1P2P3)的大小小关系系是则压强强比为为：1/2:1/28:1/32解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量相等。假设质量都为1，则物质的量之比为：1/2:1/28:1/32.再结合（T、V相同）练习:两两个体体积相相同的的容器器，一一个盛盛有一一氧化化氮，，另一一个盛盛有氮氮气和和氧气气，在在同温温、同同压下下两容容器内内的气气体一一定具具有相相同的的（））A.原子总总数B.质子总总数C.分子总总数D.质量AC练习:关于于同温温、同同压下下等体体积的的二氧氧化碳碳和一一氧化化碳的的叙述述：a质量相相等；；b密度相相等；；c所含分分子数数相等等；d所含碳碳原子子个数数相等等。其其中正正确的的是（（））C返回5、物质质的量量浓度度以单位位体积积溶液液里所所含溶质B的物质质的量量来表示示的溶溶液组组成的的物理理量，，叫做做溶质质B的物质质的量量浓度度。即：cB=nB/V。［练习习］计计算下下列溶溶液中中溴离离子的的物质质的量量浓度度和物物质的的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物质的的量浓浓度_物质的的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物质的的量浓浓度__物质的的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液液,Br—物质质的的量量浓浓度度物质质的的量量_________.2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol练习习：：下下列列溶溶液液中中氯氯离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度与与50ml1mol/L氯化化铝铝溶溶液液中中氯氯离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度相相等等的的是是（（））A.150ml1mol/L氯化化钠钠溶溶液液B.75ml2mol/L氯化化铵铵溶溶液液C.150ml1mol/L氯化化钾钾溶溶液液D.75ml1mol/L氯化化铝铝溶溶液液AC练习习：：标标准准状状况况下下，，一一圆圆底底烧烧瓶瓶充充满满氯氯化化氢氢气气体体，，倒倒扣扣于于水水槽槽中中，，假假设设溶溶液液没没有有损损失失，，则则所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为：：______。。1/22.4mol··L-1返回6.一定物质质的量浓浓度溶液液的配制制（以固固体溶质质）步骤：（1）计算：：m＝C×V××M（2）称量：：（托盘天天平）（3）溶解：：（烧杯、、玻璃棒棒）（5）移液：：（烧杯、、玻璃棒棒、容量量瓶）（6）洗涤：：（洗涤2－3次）（7）定容：：（烧杯、、玻璃棒棒、容量量瓶、胶胶头滴管管）（8)摇匀：（4）冷却：：练习：实实验室里里需要480ml0.1mon/L的硫酸铜铜溶液，，现选取取500ml容量瓶进进行配制制，以下下操作正正确的是是（））A.称取7.68g硫酸铜，，加入500ml水B.称取12.0g胆矾，配配成500ml溶液C.称取8.0g硫酸铜，，加入500ml水D.称取12.5g胆矾，配配成500ml溶液D返回知识概括括四个概念念及关系系、一个个定律、、一个实实验物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏伽德罗定律溶液配制实验基础练习习题型1、阿伏伽伽德罗常常数的理理解和应应用1、若NA为阿伏加德罗罗常数,以下说法正确确的是（））A.56g铁与足量氯气气完全反应；；在反应中转转移的电子数数为2NAB.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA2-含有的电子数数为2NAD.标准状况下22.4LNO2气体中含NO2的分子数小于于NAE.常温常压下，，16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。G.常温常压下，，11.2L氯气含分子数数是0.5NAH.1mol铁元素转化成成氢氧化铁胶胶体后，便有有NA个氢氧化铁胶胶体微粒I.1molOH-在电解过程中中被氧化，提提供1NA个电子解析：A、铁和氯气反反应生成三价价，转移电子子数为3NAB、HF为弱酸，氢离离子数目少于于0.1NAC、正确D、NO2气体能够转变变为NO2气体，所以小小于NAE、正确F、氯化铁发生生水解，Fe3+离子数目小于于0.01NAG、应为“标况况”H、氢氧化铁胶胶体粒子并不不是一个氢氧氧化铁分子I、正确答案：C、D、E、I要注意：（1）标准状况所所指的温度和和压强。（2）气体的体积积受温度和压强的影响很大，，看题目所述述的比较是否否在相同的条条件下。（3）阿伏加德罗定定律及Vm的适用对象是是气体。而标况下非非气体的有：：碳原子数大大于4的烃、SO3.（4）惰性气体为为单原子分子。（5）臭氧为三原原子分子：O3（6）得失电子数数判断、共价价键数目判断断总结：关于阿阿伏伽德罗常常数的题型2.用NA表示阿伏加德德罗常数，下下列叙述正确确的是（））A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸酸根个数为为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子子）中含有有电子数为为10NAC.2.4g金属镁与足足量的盐酸酸反应，转转移电子数数为2NAD.标准状况下下，以任意意比例混合合的甲烷解析：A、应为0.01NAB、应为8NAC、应为0.2NAD、正确答案：D答案：B答案：C返回题型2、有关混合合气体的计计算1、由气体体的物质的的量和质量量求：=总质量/总物质的的量2、由标准准状况下密密度求：摩摩尔质量=密度×22.43、根据气气体的相对对密度求：：D=d1/d2=M1/M25、十字交交叉法。求气体平均均摩尔质量量的常用方方法1、在空气中中N2、O2、Ar的体积分数数分别为78%，21%，约约1%，求求空气的平平均分子量量解析：根据据公式得：：空气的平均均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、计算在150℃，，碳酸铵分分解后的混混合气体的的平均式量量。解析：根据据条件150度，得此时时水为气态态，由碳酸酸铵的分解解方程式可可知，设有有1mol碳酸铵分解解，则生成成4mol气体，且气气体的总质质量等于碳碳酸铵的质质量96克，则所得得气体的平平均分子量量=96/4=243.已知氮气和和氨气的混混合气体在在标准状况况下的密度度为1g/L,求混合气体体的平均相相对分子质质量。解析：混合合气体的平平均摩尔质质量为：1g/L××22.4L/mol=22.4g/mol故混合气体体的平均相相对分子质质量为22.4。返回题型3、关于物质的的量的相关关计算答案：D答案：C3、在一定体体积的密闭闭容器中放放入3L气体R和5L气体Q，在一定条条件下发生生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反应完全后后，容器温温度不变，，混合气体体的压强是是原来的87.5%,则化学方程程式中的n值是（））。A、2B、3C、4D、5解析析：：因因反反应应完完成成后后，，压压强强变变小小，，故故该该反反应应是是气气体体分分子子数数答案案：：A返回回（1）物物质质的的量量浓浓度度和和质质量量分分数数的的换换算算：：C==1000ρρa%/M溶液液密密度度(ρ)质量量分分数数（（aM为溶质的摩尔质量题型型4、关于于物物质质的的量量浓浓度度的的计计算算（2）浓浓溶溶液液的的稀稀释释.根据据混混和和前前后后溶溶质质的的物物质质的的量量相C1V1=C2V2答案案：：BD3、在100g浓度为18mol/L、密度为dg/ml的浓硫酸中加加入一定体积积的水稀释成成9mol/L的硫酸，则加加入水的体积积为（））A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根据(100/d)×18=V稀×9得出V稀=200/d则所加入水的的体积为V水=m稀-m浓=d稀×200/d-100返回能力提升答案：C答案：C答案：D答案：C5、（08年广东化学·6）相同质量的的下列物质分分别与等浓度度的NaOH溶液反应