【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第二讲 化学键 晶体结构课件

1．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子．2．了解分子间作用力，初步了解氢键．3．了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质．1．对于下列物质：①NaOH

②Na2O2

③Cl2

④NaCl⑤H2O2

⑥H2O

⑦Ar

⑧CO2相互作用物质只含离子键只含共价键既含离子键又含共价键不含化学键属于极性分子属于非极性分子④③⑤⑥⑧①②⑦⑤⑥③⑦⑧2．下列几种固态物质：①晶体硅②过氧化钠③干冰④碳化硅⑤碘⑥氢氧化钠其中属于原子晶体的是

.属于分子晶体的是

.属于离子晶体的是

.①④②⑥③⑤

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT13－D)SiO2的晶体网状结构中存在四面

体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 (×)2．(2010·四川高考T8－D)同主族元素形成的氧化物的晶体

类型均相同 (×)3．(2010·上海高考T5－B)晶体中一定存在化学键 (×)4．(2010·山东高考T11－A)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (×)5．(2010·全国卷ⅠT6－A)熔点大小顺序：Si3N4＞NaCl＞SiI4 (√)6．(2009·四川高考T10－C)SO2、K2S都是含有极性键的极性分

子 (×)一、几种化学键的比较化学键类型离子键共价键金属键成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间金属(合金)内部化学键类型离子键共价键金属键存在离子化合物中(离子晶体)分子晶体、原子晶体、部分离子晶体中金属晶体中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，作用力越强原子半径越小，作用力越强金属阳离子半径越小，价电子数越多，作用力越强(1)分子间作用用力，氢键键存在于分分子之间，，其作用力力较小，不属于化学学键．(2)分子间作用用力、氢键键只影响物物质的物理理性质如熔熔沸点、密度等，而而化学键即即影响物质质的物理性性质(分子晶体中中的共价键键除外)，又影响物物质的化学学性质．(3)离子化合物物中一定存存在离子键键，共价化化合物中一一定不存在离子键键，但离子子化合物中中可能存在在共价键．．二、物质熔熔、沸点高高低的比较较1．不同类型型的晶体一般情况下下，原子晶晶体>离子晶体>分子晶体．．2．同种类型型的晶体构成晶体质质点间的作作用力越大大，则熔、、沸点越高高，反之则则低．(1)离子晶体：：组成相似似的离子晶晶体，离子子半径越小小、离子带电荷数越越多，离子子键就越强强，则晶体体的熔、沸沸点就越高高．如，NaF>NaCl>NaBr，Al2O3>MgO>CaO.(2)原子晶体：：原子半径径越小，键键长越短，，键能越大大，则共价键越强，，晶体的熔熔、沸点越越高．如：：金刚石>碳化硅>晶体硅．(3)分子晶体：：组成和结结构相似的的分子晶体体，相对分分子质量越大，分子子间的作用用力越大，，晶体的熔熔、沸点越越高．如：：F2<Cl2<Br2<I2.如果分子间间有氢键存存在，则物物质的熔、、沸点会出出现反常现现象．如：：H2S<H2Se<H2Te<H2O；HCl<HBr<HI<HF；PH3<AsH3<NH3等．原子晶体熔熔化时克服服的是原子子间的共价价键；离子子晶体熔化化时克服的的是阴、阳阳离子间的的离子键；；分子晶体体熔化或汽汽化时只是是克服了分分子间的范范德瓦尔斯斯力，并未未破坏分子子内原子之之间的共价价键．三、几种典典型的晶体体结构1．氯化钠每个Na＋紧邻6个Cl－，每个Cl－紧邻6个Na＋，与每个Na＋等距紧邻的的Na＋有12个，与每个个Cl－等距紧邻的的Cl－有12个．每个NaCl晶胞(晶体中最小小的重复单单元)中含有4个NaCl.2．氯化铯每个Cs＋紧邻8个Cl－，每个Cl－紧邻8个Cs＋，与每个Cs＋等距紧邻的的Cs＋有6个，与每个个Cl－等距紧邻的的Cl－有6个．每个CsCl晶胞中含有有1个CsCl.3．干冰(CO2固体)与每个CO2分子等距紧紧邻的CO2分子有12个．每个CO2晶胞中含有有4个CO2分子．4．金刚石每个碳原子子与周围的的4个碳原子以以4个共价单键键相连，这这5个碳原子形形成正四面面体结构单单元，由共共价键构成成的最小环环为6元环，6个碳原子不不在一个平平面上．5．二氧化硅硅SiO2中每个硅原原子与4个氧原子相相连，每个个氧原子与与2个硅原子相相连，晶体体中硅原子子与氧原子子个数比为为1∶2，形成的最最小环为12原子子环环，，其其中中有有6个硅硅原原子子和和6个氧氧原原子子．．每每个个硅硅原原子子和和它它相相连连晶体体硅硅的的结结构构与与金金刚刚石石的的结结构构相相似似，，即即晶晶体体中中硅硅原原子子个个数数与与Si——Si键数数之之比比为为1∶∶2.(2010··德阳阳模模拟拟)短周周期期元元素素W、X、Y、Z的原原子子序序数数依依次次增增大大，，W与Y、X与Z位于于同同一一主主族族，，W与X可形形成成共共价价化化合合物物WX2，Y原子子的的内内层层电电子子总总数数是是其其最最外外层层电电子子数数的的2.5倍，，下下列列叙叙述述中中正正确确的的是是()A．1molYX2中含含有有2molY－X共价价键键B．原原子子半半径径大大小小顺顺序序为为X＜W＜Y＜ZC．ZX2是以以极极性性键键结结合合的的极极性性分分子子D．由由WX2可知知所所有有的的分分子子晶晶体体中中都都存存在在分分子子间间作作用用力力，，分分子内内都都存存在在共共价价键键[思路路点点拨拨][解析析]短周周期期元元素素中中，，内内层层电电子子数数是是最最外外层层电电子子数数的的2.5倍，故内层电电子数为10，最外层电子子数为4，Y为Si，同一主族的的元素W为C，因W与X可形成共价化化合物WX2，则X为O，进一步推知知Z为S,1molSiO2中含4molSi—O键，A错误；原子半半径的大小顺顺序为r(Si)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，B错误；稀有气气体形成的分分子晶体中不不存在共价键键，D错误．[答案]C学生判断物质质所含化学键键类型常出现现的错误：(1)对物质中所含含有的化学键键类型判断错错误．如：忽忽视了NH4Cl晶体中的极性性共价键．(2)错误的认为离离子化合物中中只存在离子子键，不存在在共价键．如：忽视了Na2O2中的非极性共共价键．(3)对由共价键形形成的分子间间作用力判断断错误．如忽忽视了P4分子间的范德瓦瓦尔斯力．(4)错误判断稀有有气体(如He、Ne等)中存在共价键键．(5)忽视了分子间间的氢键而导导致错误(如H2O分子间存在氢氢键).1．(2010··海南高考)短周期期元素素X、Y、Z所在的的周期期数依依次增大大，它它们的的原子子序数数之和和为20，且Y2－与Z＋核外电电子层层的结结构相相同．．下列列化合合物中中同时时存在在极性性和非非极性性共价价键的的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：：Y2－与Z＋核外电电子层层结构构相同同，且且Y、Z为短周周期元元素，，二者者原子子序数数之和和小于于20，可推知Y为O元素，Z为Na元素，从而而推出X为H元素，A项Na2O只含离子键键，B项H2O2既含极性共共价键又含含非极性共共价键，C项Na2O2含离子键和和非极性共共价键，D项NaOH含离子键和和极性共价价键．答案：B(2010·全国卷Ⅰ)下列判断断错误的的是()A．熔点：：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3[思路点拨][解析]Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶晶体、离子晶晶体和分子晶晶体，故熔点点大小顺序为为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体体，且分子的的组成和结构构相似，由于于NH3分子间存在氢氢键，其沸点点最高，而PH3的相对分子质质量小于AsH3的，因此分子子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素素的非金属性性越强，其最最高价氧化物物对应的水化化物的酸性越越强，由于非非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素素的金属性越越强，其最高高价氧化物对对应的水化物物的碱性越强强，由于金属属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确．[答案]B晶体类型的判判断方法(1)据各类晶体的的概念判断，，即根据构成成晶体的粒子子和粒子间的作用力类别别进行判断：：如由分子通通过分子间作作用力形成的的晶体属于分分子晶体；由由原子通过共共价键形成的的晶体属于原原子晶体；由由阴、阳离子子通过离子键键形成的晶体体属于离子晶晶体．(2)据各类晶体的的特征性质判判断：如低熔熔、沸点的化化合物是分子晶体；熔、、沸点较高，，且在水溶液液中或熔化状状态下能导电电的化合物是是离子晶体；；熔、沸点很很高，不导电电，不溶于一一般溶剂的物物质是原子晶晶体．(3)据物质的分类类判断：金属属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的的盐类是离子子晶体．大多多数非金属单单质(除金刚石、石石墨、晶体硅硅、晶体硼外外)、气态氢化物物、非金属氧氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多多数有机物(除有机盐外)是分子晶体．．常见的原子子晶体有金刚刚石、晶体硅硅、碳化硅、、二氧化硅.2．(2010··郑州模拟)下列各组物质质中所包含的的化学键类型型和所形成的晶晶体类型均相相同，且各原原子的最外层层电子数均满满足8电子稳定结构构的是()A．NaCl和SiO2B．干冰和CCl4C．PCl3和NH3D．冰醋酸和和K2SO4解析析：：A项，，NaCl是离离子子晶晶体体，，所所含含化化学学键键为为离离子子键键，，SiO2为原原子子晶晶体体，，所所含含化化学学键键是是共共价价键键；；B项中中的的两两种种物物质质均均为为分分子子晶晶体体，，所所含含化化学学键键均均是是共共价价键键，，各各原原子子的的最最外外层层电电子子数数均均满满足足8电子稳定定结构；；C项，NH3分子中氢氢原子的的最外层层只有2电子；D项，CH3COOH中各原子子间所形形成的化化学键只只有共价价键，而而在K2SO4中既有共共价键又又有离子子键，且且前者是是分子晶晶体，后后者是离离子晶体体．答案：B此法是解解答判断断式命题题正误的的有效方方法，它它建立在在熟悉中中学化学学典型实实例的基基础之上上，即典典例储量量直接影影响解题题的正确确率．具具体做法法是在解解选择题题时，当当碰到一一些迷惑惑性极强强的选项项时，直直接运用用有关概概念往往往难以判判断，则则可借助助已掌握握的一些些知识特特例或列列举反面面特例进进行反驳驳，逐一一消除干干扰项，，从而快快速、准准确的获获取正确确答案．．下列有关关晶体的的说