【风向标】年高考化学 第三章 第四节　难溶电解质的溶解平衡课件 新人教选修4

第四节难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解质

1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。0.01g很大0很大1×10－5

mol/L

2.对难溶电解质的理解 (1)不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 (2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为______。 (3)同是难溶电解质，溶解度差别也________。 (4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于________________。二、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的定义溶解生成

在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即达到溶解平衡。2.溶解平衡的建立以AgCl为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过3.溶解平衡的特征(1)“动”——动态平衡，溶解的速率和生成的速率______。不为0相等保持不变发生移动(2)“等”——溶解速率和沉淀速率________。(3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度_________。(4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将_________。三、沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法。

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：____________________________________。(2)加沉淀剂法。

物CuS沉淀。反应离子方程式：________________________，_________________________。平衡移动移去相应离子沉淀溶解

2.沉淀的溶解：根据____________原理。对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地________溶解平衡体系中的________，使平衡向________方向移动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的CaCO3

沉淀可以溶于盐酸中：沉淀溶解平衡的移动

3.沉淀的转化：沉淀的转化的实质是___________________。一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3

试剂处理后再用酸溶解：四、溶度积1.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________________。溶度积

言，其溶度积的表达式为Ksp＝_________________________。[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n影响沉沉淀溶溶解平平衡的的因1.温温度度多数数难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解度度随随温温度度的的升升高高而而增增大大，，所所以以升升高高温度度，，平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移移动动；；但但少少数数电电解解质质，，升升高高温温度度，，平平衡向向沉沉淀淀的的方方向向移移动动，，如如氢氢氧氧化化钙钙固固体体。。2.浓浓度度加水水将将溶溶液液稀稀释释，，沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移移动动。。3.同同离离子子效效应应在难难溶溶电电解解质质的的饱饱和和溶溶液液中中，，加加入入含含有有同同离离子子的的强强电电解解质质时，，难难溶溶电电解解质质溶溶解解平平衡衡将将发发生生移移动动。。例例如如，，在在AgCl的的饱饱和和溶液液中中加加入入AgNO3，由由于于Ag＋浓度度增增大大，，平平衡衡将将向向生生成成AgCl离子效应。4.能能反反应应的的离离子子若向向沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中加加入入某某些些离离子子，，可可与与体体系系中中某某些些离子子反反应应生生成成更更难难溶溶的的物物质质或或气气体体，，则则平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移动。如AgCl中加入KI溶液，AgCl白色沉淀可以转化为AgI黄色沉淀。5.沉淀淀平衡的的移动可以用勒勒夏特列列原理解解释。溶度积规规则及意意义1.溶度度积规则则通过比较较溶度积积与溶液液中有关关离子浓浓度幂的的乘积———离子积Qc的相对大大小，可可以判断断难溶电解质在在给定条条件下沉沉淀能否生成成或溶解解：(1)Qc>Ksp，溶液过过饱和，，有沉淀析析出，直直至溶液液饱和，，达到新的平平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱饱和，沉沉淀与溶解解处于平平衡状态态。(3)Qc<Ksp，溶液未未饱和，解质，难难溶电解解质溶解解直至溶溶液饱和和。2.溶度度积的意意义(1)溶溶度积和和溶解度度的值都都可用来来表示物物质的溶溶解能力力，受温度影响响。(2)用用溶度积积直接比比较时，，物质的的类型必必须相同同。对于于同类型物质，，Ksp越小，其其溶解度越小小。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4溶解平衡衡及溶度度积的考考查A.向该该混合溶溶液中逐逐滴加入入NaOH溶溶液，，最先看看到红褐褐色沉淀C.向该溶液液中加入适量量氯水，并调调节pH至至3～4后过滤，，可获得纯净的的CuSO4溶液D.在pH等于5的溶液中中Fe3＋不能大量存在在答案：C1.若用溶度积直直接比较不同同物质的溶解解性时，物质质的类型应相同。对于于化学式中阴阴、阳离子个个数比不同的的难溶电解质质，不能直接比较较Ksp的大小来确定定其溶解能力力的大小，需需转化为溶解度。2.溶液中的各离离子浓度的变变化只能使沉沉淀溶解平衡衡移动，并不改变溶度度积。1.下列对沉沉淀溶解平衡衡的描述正确确的是(A.反应开始始时，溶液中中各离子浓度度相等)。B.沉淀溶解解达到平衡时时，沉淀速率率与溶解速率率相等C.沉淀溶解解达到平衡时时，溶液中各各溶质的离子子浓度相等，，且保持不变D.沉淀溶解解达到平衡时时，如果再加加入比该物质质更难溶的物物质，将会促进进溶解B2.一定温度度下，向AgCl饱饱和溶液中加加水，下列叙述正确的是()。BA.AgCl的溶解度度增大B.AgCl的溶解度度和Ksp均不变D.AgCl的溶解度度增大，Ksp不变解析：溶解度和溶度度积的大小与与难溶电解质的性性质只和温度有关，与沉沉淀的量和溶溶液中离子的的浓度无关。。沉淀反应的应应用图3－4－－1(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶溶液，pH＝8时溶溶液中存在的阳离子子(Na＋除外)有________，pH＝＝9时，主主要反应的离子方程式为为_____________________________________。离子

Pb2＋

Ca2＋

Fe３＋

Mn2＋

Cl－处理前浓度

(mg·L－1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度

(mg·L－1)0.00422.60.0400.05