【课件】鲁科版必修1：碳的多样性课件

金刚石煤1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？2、你身边还有什么物质含有这种元素？一、多种多样的碳单质石墨

深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。金刚石

金刚石是硬度极高，熔点极高的单质，无色透明的晶体，不导电。世界上最大的钻石——库利南一号C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯、足球烯

C60分子模型组成原子相同的单质，性质咋就差别这么的大呢？335pm核间距142pm碳原子的排列方式不同原来如此(1)同素异形体的判断需注意三个要点：a.必须由同一元素组成；b.必须是不同的单质；c.必须结构不同。如O2与O3；白磷和红磷等。(2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但价态不改变，是非氧化还原反应。(3)不同的同素异形体，因结构不同，物理性质不同，但化学性质相似。(4)由同一种元素形成的物质，由于同素异形体的存在，不一定为纯净物。同素异形体：由同一种元素组成的性质不同

的几种单质。二、广泛存在的含碳化合物天然气天然碳酸盐二氧化碳、大理石、方解石、白云石菱镁矿、菱锌矿、菱铁矿等天然气、淀粉、蛋白质等无机化合物（矿物）有机化合物（几十万种）含碳化合物Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——颜色状态溶解性（比较）白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水一、碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、碳酸钠可能与哪些物质反应？2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？活动探究1、与盐酸反应：CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2↑+H2O2、受热分解：CaCO3＝CaO+CO2↑回顾碳酸钙的化学性质：二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质预测及检验与酸反应与某些碱反应与某些盐反应热稳定性与酸反应Na2CO3NaHCO3

结论：

碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应2NaHCO3+Ca(OH)2(少)

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓

+CO32-+2H2O易与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

与某些碱反应NaHCO3+Ca(OH)2(过)

=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+OH-+

Ca2+

=CaCO3↓

+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO3

2-+H2O与某些盐反应Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3不反应Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解

所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。热稳定性小结Na2CO3性质：1、能与酸反应2、能与含有钙、钡等离子的可溶性碱或盐反应生成沉淀NaHCO3性质：1、能与酸和碱都能发生反应2、受热分解，热稳定性差小结：化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性都易溶，Na2CO3>NaHCO3溶液pH都为碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性稳定不稳定与酸反应