化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质 作业

2＋(OH)22＋(OH)22自小第课时列物质中属于电解质的()A氢氧化钠固体C．丝

电质其离B二氧化碳气体D．水列状态的物质，既能导电又属于电解的()AMgCl晶2C．态氯化氢列电离方程式书写正确的()AH＝＋244

．NaCl溶D．熔融KOHB．Ba(OH)＝2

2

2C．＝＋3Cl3D．NaHCO＝＋＋3列说法中正确的是)A三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质B用固态的溶质配成浓度均为mol·L性实验，两种溶液的导电性相同

1

的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电能力强列关于电解质的有关说法正确的()．金属钠可溶于水，钠溶于水或熔化时均能导电，因此钠是电解质．液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质．酒精不导电，但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质．液态不导电溶于水可以导电，所以SO是解质33化学兴趣小组在家中进行化学实验照图A连好线路发现灯泡不亮照连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的()．NaCl是电解质．NaCl溶是电解质．NaCl在溶液中电离了可以自由移动的离子．NaCl溶中水电离出大量的离子7NaCl在融状态下能导电，其本质原因是()A是电解质

B存在自由移动的电子1页与Cl与ClC．在电子

D．存在自由移动的离子列说法正确的是)．溶的电性较弱HR于弱电解质．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．盐电解质，食盐的水溶液也是电解质列叙述正确的是)A溶在电流作用下电离成

．溶于水后能电离出H的化合物都是酸．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电导性强的溶液里自由移动离数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多下物质中，属于强电解的________(填序)；属于弱电解质的是；属于非电解质的_______①氨气②水③盐酸④COOH化碳⑨醋酸铵

⑤硫酸钡⑥化银⑦氯化⑧二氧⑩氢气

水以有种物质：①；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号

符合的条件混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电参答

物质的化学式或名称解析氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是纯净物。2页223223答：A解析：MgCl晶是电解质但无自移动的离子，不导电NaCl溶液是混合物，称为2电解质溶液；液态HCl是价化合物，是电解质但不导电。答：D析对于A，硫酸在水溶液中可电离出与－；于，在水溶液中4电离应为＋＋－于CFeCl在液中电离为＝Fe23

＋＋3Cl－；对于

D，NaHCO在溶液中电离出的HCO不能拆开写。3答：A解析溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷A项，是电3解质；项，自由移动子浓度、离子所带电荷相同，所以二者导电能力相同中，强电解质溶液中自由移动离子浓度不一定比弱电解质溶液中自由移动离子的浓度大强电解质溶液导电能力不一定强，电解质溶液导电能力不取决于电解质的强弱；同理D项错误，如AgCl饱溶液中离子浓度很小，其导电能力弱。答：解析：解质、非电解质是对化合物的一种分类方法，金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，与其什么状态下导电不导电没有关系，故A错；氯化氢是化合物，溶于水时能发生电离，产生和－，符合电解质的定，故B对酒不导电，溶于水也不导电，是非电解质，其溶于NaOH溶导电是因为是电解质，故C错的情况3是一种特例，本身是不能电离的，溶于水由于生成了HSO，电离而导电，只能说H2424是电解质，SO是非电解质，故D错3答：解析按图A连接好线路灯泡不亮，说明NaCl固中没有自由移动的离子，按照图B连好线路发现灯泡亮明NaCl溶水后发生了电离成了能自由移动的＋和Cl－，所以

是电解质，A项误溶液是混合物，不是电解质B项错误溶液中的离子，主要来自NaCl电离H只少部分电离出H＋和OH－，项误。2答：C解析：属能导电是由于金属中的自由电子的定向移动解质能导电是由于在一定3页条件下电离出自由移动的离子。答：D解析：一定温度下，电解质溶液导电性的强弱与溶液离浓度的大小、离子所带的电荷数有关与电解质的强弱没必然的联系A项误化物溶解于水能导电不一定是电解质是自身能电离出离子而导电SO溶于水能导电是因为生成了硫酸而导电，3故SO是非电解质B项误电解质是化合物，食的水溶液虽然能导电，但是混合物，3D项误。答：C解析：解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子错的义中强调电离出的阳离子全部为H，错HCl溶水能电离出自由移动的H＋与Cl，能导电，但液态HCl是由分子组成，无离子，不能导电正；溶液的导电性主要由溶液中自由移离子的浓度和所带电荷决定，即单位体积中自由移动离子的数目和所带电荷决定错答：C解析现针有关物质分析如下：氨气()、二氧化碳CO)本身不电离，但是属3于化合物，所以是非电解质；氨(NH的溶液、盐酸(的溶液为混合物，是电解3质溶液，其中NH·H和化氢是电解质；硫酸(、氯化银AgCl)于在水中溶解324度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质、·HO虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸(CH)332由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。COOHNH·HO＝COONH＋HO(中反应33242COONH＝CHCOO＋NH＋34答：⑥⑦⑨④①⑧解：种物质中稀硫酸和空气属于混物HCl溶水可电离出H＋－能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属电解质；是溶性3电解质；而NHCO的溶虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分34页＋OH2232＋OH223233222别发生了反应，生成了电解质NH·HO和H，它们属于非电解质；铜和金属汞属于32单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答：序号

符合的条件

物质的化学式或名称②稀硫酸⑤气③HCl⑨3

④NHCO3

2第课

①铜⑦属汞电质水液的应用离子方程式H

＝表的化学反应()2A(s)和HSO(aq)反应24．澄清石灰水和HCl溶的反应．Ca(OH)溶液和溶的反应23D．溶和SO溶液的反应22列化学方程式中，不能用离子方程式＋SO＝BaSO↓表示的()4ABa(NO)＋SO＝BaSO↓2HNO32244B．BaCl＋NaSO＝↓＋224C．＋HSO＝BaSO↓＋OCO↑3442D．＋HSO＝↓＋2HCl24列离子方程式的书写，正确的是()A铁跟稀盐酸反应2Fe＋6H＋3H↑2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca(HCO)＋2HCl＝CaCl＋＋2CO↑32C．通澄清石灰水中CO＋＋＝CaCO↓H23D．NaHCO溶中加入盐酸：＋HCO33列反应的离子方程式正确的()A钠与水反应＋O＝Na＋＋H↑2B氯气与水反应Cl＋O＝2H＋Cl＋22C．氧化铝中和胃酸＋＝Al＋32D．FeCl溶腐蚀印刷电路板Fe＋＝Fe＋3溶液中含有大量的Cl、CO、等种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将35页2222222232、、、称取粗盐滤液精三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的()①滴加)溶②过滤③加AgNO溶液④加Ba(NO)溶液32A①②④②③C．②③②④

B．④②①③D．④②②①列各组试剂发生的反应中，当两种试的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是)A氯化镁、氢氧化钠C．、氧气

B硫酸钠、氢氧化钡．澄清石灰水、二氧化碳列各离子组，在强碱性溶液中可以大共存的()AK、、H、B．Na、Ag、NO、3C．K、、、DCu、Cl、NO3饱和石灰水中不断通入，溶液导电性的变化()2A由弱变强C．弱变强再变弱

B由强变弱D．由强变弱再变强子方程式CO＋2H＝CO↑＋O表示3．碳酸盐与盐酸之间的反应．一切碳酸盐与一切酸之间的反应．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应10ABCD、五瓶无色溶液分别是盐酸BaCl溶溶(已知24在水溶液中完全电离为NaHSO)NaCO溶液和AgNO溶中的一种已A433与反有气体生成②B与C反有沉淀生成③与D应有沉淀生成④D与反应有沉淀生成⑤A与反有气体生成⑥②和③的反中生成的沉淀是同一种物质请填空：在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式_____________A是_______，B是，C是________，D是_______，E是。(写学式(3)A

与

E

反

应

的

离

子

方

程

式

为_________________________________________________。为去粗盐中的Ca

2

4

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如(于沉淀的试剂稍过量)：溶解Na过适量盐酸蒸发、结晶、烘干①②③④⑤⑥⑦(1)判断BaCl已过量的方法是。2(2)第④步中，相关的离子方程式_。6页22222222222222若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响其因是。为检验精盐纯度，需配制mLmol·LNaCl(精)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误_。参答解：A中难于水，应用化学式表示，不正确C中没有提供H的物质，不正确；D中除发生中和反应外，还发生沉淀反应，不正确A、、D正的离子方程式分别是Cu(OH)＋2H＝Cu＋O＋＋CO－＝CaCO↓＋＋233－＋2H＋＋SO－＝↓O4答：解析：难于水不拆写为离子形式，且除生B沉外还生成了CO32气体和HO。2答：C析书写方程式应首先尊重客观事实，如A项中Fe盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐D中生成的H不稳定立即分解为和O不能写H，AD错B23223中Ca(HCO)为溶的盐(酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式，B错。32答：C解析钠与水反应的离子方程式为＋2H＝＋＋－＋H↑A错氯22气与水的反应为＋2H＝H＋Cl＋HClO错；C确D中应电荷不守恒，22错误。答：C解析首先滴加足量Ba(NO溶，如果出现白色沉淀，证明有CO－，同时除去33CO－过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO)溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，32时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO溶，如果出现白色沉淀，证明有－3答：解析：析离子间的反应时，要看当某一反应物过量时是否还能再与生成的物质发生7页222222222222反应如继续反应则此类离子方程式可以有两种或两种以上的反应外一种反应物与另一种反应物的两种离子都能发生反应时应方程式则有多种表示方法本中A、B两选项中的两种物质无论哪种过量不再发生反应此反应只能用一个离子程式表示；选反应不在溶液中进行，不写离子方程式；而D选则不同，根据CO量2不同，反应离子方程式不同CO不足时可写成Ca＋＋－＋＝↓HO2232CO过时可写成OH＋CO＝－。23答：D解析：考虑各选项时，要注意在题干中明确指出的是在碱性溶液中，等于在每组离子中又加入－，然后再考虑是否共存的问题。A中离子组中有H，与OH反应可生成水A中子不能共存B中＋与－能大量共存C离子可以共存。中＋OH反应生成不溶性的Cu(OH)，以D2中离子不能大量共存。答：C解析溶液导电性强弱取决于溶中自由移动的离子的浓度。饱和石灰水中＋和OH－的浓度较大，通时发生了离子反应＋＋2OH＝CaCO↓＋，2232离子浓度减小，导电性变弱。继续通CO，发生＋＋HOCa(HCO)反，232Ca(HCO)完电离，产生了较大浓度的离子，溶液导电性变强。32答：D解析CO－只代表可溶性的酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的H3＋只代表强酸而不是一切如弱酸

HSHF、等不能用H＋示。23答：C解由A与B与E反都产生气体A为可为盐酸2中的一种，再由B与C反生成沉淀，C与D反生成沉淀，②和③的沉淀相同，推知CAgNO，则B