化学反应中能量 学考复习公开课

第十三讲化学反应中的能量学考要求考点一：常见的吸、放热反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应1..镁条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反应。3.氧化钙与水的反应。4.高温煅烧石灰石。5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应6.炽热的碳与水蒸气的反应7.盐酸与氢氧化钠反应8.金属铝与盐酸的反应燃烧反应C和CO2反应(化合反应)化合反应分解反应铵盐和碱反应C与H2O(g)中和反应金属和酸反应放热反应：2、4、5、61、3、7、8吸热反应：熟记吸热反应、放热反应常见的放热反应:常见的吸热反应:c.酸碱中和反应a.燃料燃烧反应b.金属和酸的反应b.Ba(OH)2.8H2O（晶体）与NH4Cl（固体）搅拌的反应a.C和水蒸气、C和CO2反应c.大多数分解反应d.大多数化合反应d.盐的水解和弱电解质的电离e.物质的缓慢氧化下列说法正确的是(

)A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、分解反应肯定是吸热反应C、放热反应不需要加热即可发生D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量F、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应问题解决AEF考点二：化学反应伴随能量变化的原因从反应过程中总能量变化定性分析

从能量变化与键能的关系定量计算C吸热反应：反应物的总能量____生成物的总能量放热反应：反应物的总能量____生成物的总能量小于大于化学反应伴随能量变化的原因b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键）反应物总键能

生成物总键能：吸热反应反应物总键能

生成物总键能：放热反应><吸热放热a、化学反应遵循能量守恒真题链接(2016.4)19、2A(g)⇋B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)⇋B(l)

ΔH2；下列能量变化示意图正确的是(

)B反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)D真题链接(2014.01)18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444kJ·molˉ1C（2012）20．右图为反应2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是D真题链接A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量考点三：热化学反应方程式观察与比较下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.表明了化学反应中的物质变化和能量变化1.概念:2.意义:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol“五看”法判断热化学方程式的正误：（1）看方程式是否配平；（2）看物质的聚集状态是否正确；（3）看△H的“+”、“—”符号是否正确；（4）看反应热的单位是否为KJ/mol(5)看反应热的热值与化学计量数是否对应真题链接（2015.10）12、已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1B真题链接(2014.7)17、在25℃，101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋259.92kJ·molˉ1B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－259.92kJ·molˉ1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋2599.2kJ·molˉ1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2599.2kJ·molˉ1D练习1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJB针对训练针对训练写出下列反应的热化学方程式。练习2、1molC(石墨)与适量水蒸气反应生成CO

(g)和H2(g)，吸出2598.8kJ热量。练习3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：______。

练习4、8克CH4在O2(g)中完全燃烧生成CO2

气体和液体H2O，放出akJ热量。放热反应、吸热反应化学反应中的热效应热化学方程式反应热（△H

）体现表达量化【课堂小结】1.根据热化学方程式计算2.根据物质能量变化计算3.根据键能计算应用E反>E生放E反<E生吸断键吸>成键放吸断键吸<成键放放解释

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃时、101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312kJ热量，请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。

相对原子质量：

N:14H:1【练一练】〔例32〕“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气。工业上将焦炭与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态H2O放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出890kJ热量。（1）写出CO完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式

。1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量

890kJ（填“>”、“<”或“=”）。（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）H2完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。2009《会考标准》例证性试题(改编)思考：

已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

你能根据以上所给的数