第六、七、八讲铁、铜的获取及应用

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6.铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化

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第6讲铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质P71（会考要求：a级）铁、铜在自然界中主要以化合态形式存在。铁单质只存在于陨铁中，地球上自然存在少量的单质铜。常见铁矿名称及主要成分的化学式：

；常见铜矿名称及主要成分的化学式：

。②工业炼铁的反应原理（会考要求：a级）（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等（3）冶炼的一般过程及其涉及的反应方程式：CO是怎样形成的？铁矿石是如何被还原的？石灰石的作用是什么？（2）设备：炼铁高炉认识生铁与钢（1）炼铁高炉中生成的铁与过量的焦炭形成一种合金——生铁，含碳量在2%~4.5%，硬而脆，易断裂。（2）生铁经进一步炼制，使其中含碳量下降到0.03%~2%，就成为另一种合金——钢，具有很强的抗拉性，不易断裂。③铁、铜的化学性质（会考要求：b级）（1）与非金属的反应（O2、S、Cl2）（2）与酸的反应铁与盐酸、稀硫酸的反应铁与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应（3）铁、铜与盐的反应置换反应与FeCl3溶液的反应④Fe2+、Fe3+的性质及转化（会考要求：c级）Fe2+化合价+2价，既能升高，又能降低，因而Fe2+既具有还原性，又具有氧化性。Fe2+的还原性较强，含Fe2+的水溶液被Cl2、Br2、O2、双氧水、KMnO4溶液氧化成Fe3+。Fe2+的氧化性较弱，只能氧化一些活泼金属如Mg、Zn、等。Fe3+的化合价处于最高价，因而只具有氧化性。Fe3+具有较强的氧化性，含Fe3+的水溶液能氧化Fe、Cu成二价离子，能氧化I－、S2－成单质。Fe3+的氧化性介于Br2和I2之间。⑤Fe3+的检验（会考要求：b级）反应方程：Fe3++3SCN-

＝Fe(SCN)3注意：Fe(SCN)3不是一种沉淀，而是一种血红色难电离的物质。下列物质不可以通过化合反应得到的是：A.Fe3O4B.FeSO4C.Fe(OH)3D.Fe(OH)2下列物质可由单质化合制得的是：A.FeCl2B.FeCl3C.SO3D.Fe(OH)3FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中，S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为？知识条目

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7.含硅矿物与信息材料①硅在自然界的存在形式②硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3为例）的重要性质③工业制备高纯硅的方法④硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用

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第7讲含硅矿物与信息材料知识条目

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8.含硫化合物的性质和应用①SO2的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）⑤硫及其化合物（如SO2、H2SO4等）之间的相互转化

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第8讲含硫化合物的性质和应用①SO2的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）（会考要求：b级）SO2是一种可溶于水的酸性氧化物，其对应的酸为H2SO3（称为“亚硫酸”）亚硫酸是一种二元弱酸练一练：请写出H2SO3在水中电离方程式。作为一种酸性氧化物，SO2的性质与CO2相似，请写出SO2与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、澄清石灰水反应的方程式。2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2ONaOH过量：SO2过量：NaOH+SO2＝NaHSO3如何理解反应NaOH+SO2＝NaHSO3？先：酸性氧化物+碱＝正盐+水

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O再：正盐+对应的酸＝酸式盐

Na2SO3+SO2+H2O

＝2NaHSO3Ca(OH)2过量：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2OSO2过量：CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2现象：产生白色浑浊现象：溶液浑浊消失与碱性氧化物形成盐：（1）CaO+SO2

＝CaSO3（2）Na2O+SO2

＝Na2SO3二氧化硫的还原性硫元素化合价范围：最低-2，最高+6，SO2中的硫元素化合价为+4价，既能升高，又可降低，故既有氧化性，又有还原性。SO2可被氧化成SO3、H2SO4或SO42－等。（1）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（3）H2O2+SO2

＝H2SO4思考：1.除杂质：SO2（H2O）SO2（HCl）CO2（SO2）浓硫酸饱和亚硫酸氢钠饱和碳酸氢钠、溴水或酸性高锰酸钾2.设计实验证明CO2和SO2的混合气体3.设计实验证明C2H4和SO2的混合气体4.将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，有无沉淀？若有沉淀是什么？漂白性：二氧化硫与某些有色物质（如品红）化合，形成无色不稳定的化合物。拓展归纳：中学阶段的漂白有三种：（1）二氧化硫的化合漂白（2）次氯酸、过氧化钠等的强氧化性漂白（3）活性碳的吸附漂白思考：将SO2和Cl2体积比1:1通入品红溶液中，有何现象？②酸雨的成因和防治（会考要求：a级）（1）成因（P89）（2）防治（P90）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤③硫酸的工业生产（会考要求：a级）（1）目前工业上采用接触法制硫酸（2）接触法制硫酸的“三”：

三阶段、三设备、三方程式④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）（1）吸水性与脱水性比较（P92）（2）注意：氧化性与强氧化性的不同浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸则不具有强氧化性，但稀硫酸具有氧化性，（H+只有氧化性没有还原性，但H+的氧化性不强）（3）浓硫酸强氧化性体现与不活泼金属Cu在加热条件下发生氧化还原反应（注意：此处浓硫酸既体现强氧化性，又体现酸性）与非金属单质——碳的氧化还原反应（注意：此处浓硫酸只体现强氧化性！）在浓硫酸与蔗糖脱水炭化实验中，由于脱水时大量放热，生成的碳会与浓硫酸进一步作用。铁、铝常温下遇浓硫酸“钝化”也是浓硫酸强氧化性的体现！浓稀硫酸性质上的不同是因为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，而稀硫酸则以氢离子和硫酸根离子的形式存在。HBr、HI、H2S常温下遇浓硫酸被氧化成相应单质。⑤硫及其化