复习课难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时27难溶电解质的沉淀溶解平衡1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。1．沉淀的生成、溶解与转化。2．溶度积计算及其在离子除杂中的应用。一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡的建立沉淀溶解沉淀生成Ag＋(aq)＋Cl－(aq)考点梳理：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成

溶液时，

的速率与

的速率相等时，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡状态。如：AgCl(s)

。饱和2．溶解平衡的特点○逆固体溶解和沉淀互逆的过程≠0

相等不变发生移动2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。讨论：不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。1.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。②AgCl===Ag＋＋Cl－。两式意义相同吗？3.影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶电解质本身的性质。外因：(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。特别提醒：1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。

2．绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。3．降低温度或增大压强，气体的溶解度均增大，反之均减小。外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S讨论：3.应用平衡移动原理填写下表正向增大减小不变逆向增大增大正向减小增大减小不变不变不变逆向增大减小增大正向减小(2)影响因素：Ksp只与难溶性电解质的性质和______有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(3)意义：Ksp反映了同类型难溶电解质在水中的__________。Ksp越小，溶解能力就越小；Ksp越大溶解能力就越大。溶解能力温度4．溶度积常数(1)表达式对于AnBm(s)nAm＋＋mBn－，有：溶度积

Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m(4)应用：Qc表示溶液中的离子浓度积Qc＞Ksp，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp，溶液未饱和，加入难溶电解质溶解直至溶液饱和。典型例题：完成例1及变式1（资料P.119.）二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成（Qc＞Ksp）(1)应用：可利用生成沉淀来达到___________________的目的。(2)方法：分离或除去某些离子4.如除去某溶液中的SO42-，选择加钙盐还是钡盐？为什么？加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO42-更完全。讨论：结论：同一类型的难溶电解质，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。2.沉淀的溶解（Qc＜Ksp） (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： ______________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O5.用平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3不溶于水，但能溶于稀硝酸或稀盐酸？讨论：3．沉淀的转化(1)实质：_______________的移动。(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)沉淀溶解平衡CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－===BaCO3＋SO42－BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑阅读资料P.119.右核心突破。实例：(2)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：________________________________。②矿物转化：用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐，离子方程式为：________________________________；__________________________________。典型例题：完成例2及变式2（资料P.119.）三、溶度积有关计算1．溶度积的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。2.沉淀溶解平衡图像分析明确：横坐标、纵坐标的意义，分析曲线表示平衡（饱和溶液）时，线上、线下各表示不饱和溶液还是过饱和溶液（有沉淀析出）。典型例题：完成例3及变式3（资料P.120.）例：某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是(

)。A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点BKsp与难溶电解质溶解能力的关系(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型(阴、阳离子个数比不同)的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液中难溶电解质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。讨