钠及其氧化物与水的反应

碱金属钠及其氧化物与水的反应说课内容教材分析学情分析教学目标教法方法教学过程教学反思板书设计

教材分析《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件

钠及其氧化物与水的反应是高中化学必修一的内容，是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。其中的实验是中学阶段较有趣的实验之一。通过此实验可以较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件。学情分析在本节课之前，学生已经具有一定的实验操作能力，探究能力与思维逻辑能力，能够很好的应用上节课所学知识，达到本节课的学习目标。教学目标1.知识与技能（1）掌握钠及过氧化钠与水反应的实验操作。（2）理解钠与水反应有关实验现象的原因。2．情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索化学的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。3.过程与方法⑴通过探究钠和水反应的实验，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，能分析产生现象的原因并用相对规范的语言进行描述和分析。⑵采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。4.学习重点、难点钠与水反应的现象与原因是重点，过氧化钠与水反应的实质是难点。教学方法本课时依教材特点，采用实验演示、探究性教学及问题讨论式教学。根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由已学知识引出新的内容，新的实验.课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行实验探究，在此过程中注意引导学生观察现象、分析产生现象的原因并用相对规范的语言进行描述和分析。教学过程首先回顾已学知识，引出今天所学内容;做钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象并解释产生此现象的原因;操作过氧化钠与水反应的实验，以提问的方式与学生共同探讨过氧化钠与水反应的实质；总结该节课的知识。教学反思本节课通过实验引发学生的学习兴趣，学生能够很好的操作实验，并且能够用规范的语言描绘出实验现象，通过讨论、交流、探究式学习，动静结合的方式达到学习目标。板书设计一、钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、氧化钠与水的反应方程式：Na2O+H20=2NaOH三、过氧化钠与水的反应现象：带火星的木条复燃、溶液变红方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[问题]:在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？经典回顾Na2ONa2O2常温点燃金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu回顾：金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金一、钠与水的反应

1、钠的物理性质：银白色固体密度比水小，比煤油大质软，可用小刀切割铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸钠放置在空气中会与氧气发生反应，那与水呢？以上为镁、锌、铁与铜和酸的反应现象。它们能与水反应吗？做一个小实验：

在烧杯中加入约二分之一的水，滴入1-2滴酚酞溶液，然后把一小块（约绿豆粒般大小）金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，你看到什么现象？1、注意钠与溶液的变化2、有没有气体产生3、反应是否放出热量提示现象：浮、熔、游、嘶、红现象及解释：现象原因浮在水面上金属钠的密度比水小熔成闪亮的小球反应放热，钠的熔点较低反应生成的气体推动金属钠来回游动发出嘶嘶的响声生成的气体使小球与水相互碰撞发出声音溶液变成红色有碱性物质生成（滴加酚酞试液）向各个方向迅速游动现象结论分析溶液变红有咝咝声生成物有碱性生成气体生成NaOH生成H2?Na与水的反应检验H2反应化学方程式：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化学方程式：离子方程式：

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。0+1+102e-氧化剂：H2O还原剂：Na思考：钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存和取用呢？·金属钠与水易反应，所以保存在密度比它大的煤油中将切好的钠置于空气中，表面颜色会发生什么变化·在取用金属钠时要用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表层二、氧化钠和过氧化钠与水的反应1、物理性质物质颜色状态生成条件

白色

淡黄色固体固体Na2ONa2O24Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、过氧化钠与氧化钠的化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？1、与酸反应生成相应的盐和水2、与水反应生成碱；3、与酸性氧化物反应生成相应的盐；（一）氧化钠的化学性质请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式。讨论：1、Na2O2能否与水反应，若反应，则生成哪些物质？

2、Na2O2

属于碱性氧化物吗？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

探究实验1：滴水生火

用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，

向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。

思考讨论：1、物质燃烧的条件是什么？

2、脱脂棉燃烧的原因？

猜想:过氧化钠与水反应生成了哪些物质？

现象：脱脂棉燃烧

能设计实验验证你的猜想吗？实验探究二：Na2O2与H2O的反应

理论推测：Na2O2+H2O—

实验验证：1、取出试管，打开盛有Na2O2试管的橡胶塞，用胶头滴管向试管中加入一滴管的水，并用大拇指堵住试管口，并触摸试管壁；2、点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带火星的木条伸入试管内；3、取出木条，向溶液中滴加1-2滴酚酞试液，振荡4、往振荡后的溶液里加几颗MnO2固体颗粒，并用大拇指堵住试管口；5、再次点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带火星的木条伸入试管内；规范操作，认真观察并记录实验现象？过氧化钠与水反应的现象实验现象

结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星的木条复燃有氧气生成试管底部温度升高反应放热酚酞试液变红有碱生成溶液褪色

具有漂白性

透过现象看本质：1、Na2O2与

H2O反应反应的过程可分为两步：

（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2Na2O2中O的价态为--1，介于0和--2之间，处于中间价态，故Na2O2既有氧化性，又有还原性。

实验二：Na2O2①H2O②③酚酞(2)2H2O2===2H2O+O2↑三、过氧化钠的用途

过氧化钠用途比较广泛。用作氧化剂，漂白

剂，供氧剂（用在呼吸面具里作为氧气的来源。）杀菌剂。1.下列关于Na2O和Na2O2