高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试 省一等奖

25．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（）A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】该题物质含有的化学键类型有离子键和共价键，其中共价键分为极性共价键和非极性共价键，相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素之间形成的为极性共价键．【解答】解：①只含有极性共价键；②含有离子键和非极性共价键；③只含有离子键；④含有离子键和极性共价键；⑤含有离子键和极性共价键．相同的是④和⑤．故选B．【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键的分类，以及不同类型化学键的组成微粒的区别．16．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列化合物的结构中，含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查学生对概念的理解，注意离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键，为易错点．5．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)2023年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（）A．82 B．55 C．137 D．192【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号的左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：55137Cs中质量数为137，质子数为53，则中子数=137﹣55=82，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，明确原子中质子数+中子数即可解答．51．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量 C．分子的数目 D．原子的数目【考点】阿伏加德罗常数；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；故选ABD．【点评】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．周期IIA族元素的是（）A．镁 B．铝 C．氧 D．硫【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数，由此确定元素的质子数，确定元素．【解答】解：第三周期IIA族元素，核外电子数为2+8+2=12，所以质子数为12，原子结构示意图为，是Mg元素．故选A．【点评】本题考查结构与位置的关系，难度不大，旨在考查学生的基础知识掌握情况，关键在于明确主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数．4．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C【点评】本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．22．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，难度不大．24．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）M2O3中M元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6【考点】根据化学式判断化合价．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据在化合物中，正负化合价代数和为零进行分析解答本题．【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零可计算化合物M2O3中M元素的化合价为：x×2+（﹣2）×3=0，则x=+3，故选A．【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．26．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】原子核外电子排布规律：1．第一层电子数不超过2个；2．每层电子数不超过2n2个；3．最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）；4．电子尽先排布在能量最低的电子层内；S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子．【解答】解：A、最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个），故A错误；B、第一层电子数不超过2个，故B错误；C、完全符合原子核外电子排布规律，S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子，故C正确；D、S原子最外层有6个电子，故D错误．故选：C．【点评】对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数，中性微粒电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，根据原子核外电子排布规律即可写出原子结构示意图．37．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据原子序数=核电荷数判断；N．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断．【解答】解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意核电荷数与原子序数的关系，学习中注意全面了解元素的性质在周期表中的递变规律．38．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素位于第三周期第ⅣA族，为Si元素，质子数为14，以此来解答．【解答】解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；B．Si的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C．位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D．最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素的位置和原子结构，为高频考点，把握周期数、族序数与原子结构中的电子层、最外层电子数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大58．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成﹣1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐增强D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、ⅦA族元素最高正价为+7价，最低负价为﹣1价；B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多；C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱；D、ⅦA族元