山西省临汾市襄汾县汾城镇第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市襄汾县汾城镇第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略2.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C3.将2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，据此计算x、y的值；虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，据此选择．解答：解：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO体积最小为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能为1.68；故选：B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同4.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成参考答案：A

5.．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：B略8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略9.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略10.参考答案：D11.铜和镁的合金ag，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能确定参考答案：B略12.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略13.参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L参考答案：A15.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是

A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为

。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

。（3）写出上述流程中X物质的分子式

。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（a）

增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：答案：（A）（本题共12分）（1）

联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

过滤（5）

稀硝酸和硝酸银溶液（6）

a．c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在(1)题烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？参考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体

V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V=

L（用含x的代数式表示）。(2)当x=

时，V的值最水，其值为

L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为