2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 河北地区专用

16162021届考化学黄预测卷新高版河地区专用一单题化学与产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的()地油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂油在体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.长征三号甲系列火箭外表面使的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐黑药爆炸过程中发生氧化还反应，其中氧化剂仅有KNO下列有化学用语表述不正确的()

3

Ca

2

的结构示意图：某机的键线式为：，分子式为

HC.

O2

2

分子的比例模型是：氮镁的电子式为：下列说正确的()纤素属于糖类，是人体中能量的重要来源聚烯树脂是高分子化合物，不能与NaOH反应C.石油经催化裂化与裂解可获得多的气态烃产品鸡清中滴加质量分数为1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水第届际计量大会修订了阿伏加德罗常数，于2019年月20日式生效。设N是阿伏加A德罗常数的值，下列说法正确的()A.2gH

182

O与DO2

的混合物中所含的中子数和电子数均为

A常下pH=12的溶中的数为0.01AC.将NH完溶于水，所得溶液中34

A密容器中2和1mol反后分子总数为N下列反的离子方程式表达不正确的()

A

223用性电极电解溶：2HO2

通电

22某毒的主要成分为，加白醋可增强消毒效果：CHCOOHClO3

HClOCHCOO3

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸钾溶液，溶液褪色：2MnO

4

5CO2

24

2Mn

2

10COO2向酸氢钡溶液中加入过量氢化钾溶液：

2HO甲、乙组同学分别用下图装置在实验室进行石蜡油分解实验，下列说法错误的()装A碎瓷片与装置C中MnO均催化作用乙装加热效果佳、分解速率快且不易炸裂C.乙组双向玻璃管较导气管横截积大，不易倒吸和D溶液均因与不饱和烃发生加成反应而褪色我国科家实现了在铜催化条件下将DMF

转化为三甲胺3

。计算机模拟单个DMF分在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的()

由可以判断转为三甲胺的反应属于吸热应N

3

3

H

N

3

3

O(g)是该反应历程的决速步2C.使用铜作催化剂可以降低反应活化能，从而改变反应的焓变该程中最大能活化能)E

硼氢化具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()若D代替HO，反应后生成的气体中只含有HD和D

此程HO2

被还原C.NaBH

与水反应的离子方程式为

OB(OH)44NaBH

中为价NaBH

最多可失去8mol电有机物M反会生成一种重要的有机物P。列说法错误的是()

与种芳香烃互为同分异构体C.M、、均发生加成聚合反应

B.M、、均能使溴的CCl溶褪色D.M子中最多有4个原子共线10.下列实验操作和现象所得到的结论均正确的()选项

实验操作和现象向铁和过量浓硫酸加热反应后

结论反应后的溶液中一定含有A

的溶液中滴加几滴溶

Fe

BC

液，溶液变为红色用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到试上，pH试变为红色将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色向Na溶中通入足量

30%过氧化氢溶液呈酸性苯能与溴发生加成反应D

，后再将产生的气体导入溶液中，产生黑

K

al

2

3

al

2

色沉淀A.AB.B11.我国某科研团队最近发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是()

放时a极势低于b极势放时上的反应式为OO4OH22

C.充电时，每产生22.4LO，过阳离子交换膜的K的质的量为4充时，电池总反应为12.常温下，向mL0.1的HNO溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NHNO的分4解，所得溶液及电能力变化如图。下列分析正确的()a点b点溶液中，水的电离程度大小是点溶液中离子浓度大小的关系：C.、d两点的导电能力同，则、d两的pH相氨的物质的量浓度为13.

ClCH

(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装如图：按下列实验步骤回答问题：

(1)在mL三颈烧瓶中放置300冰酸和15g化剂乙酸酐。加热至℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法__________________仪器X的称是，中盛放的药品_。(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________________，气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率方法是_，戊中漏斗的作用是_，NaOH溶的主要作用是_。(3)反应约需小，每隔时向三颈烧瓶中加入5g乙酐，当出样品测得其时，停止通入氯气。(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中行蒸馏纯化，收集186~188馏分。选择装置蒸，直形冷凝管易炸裂，原因。(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425，产率约为______________________(结果保留有效数字)。是成某药物的中间体，一种合成H的线如下部分条和产物省)已知：①；②A能发生银镜反应，遇FeCl溶液发生显色反应。请回答下列问题：

(1)A所官团的名称___________________________。1个H分子___________________手性碳原子指与4各不相同的原子或原子团相连的碳原)E的应条件和试剂_。的结构简式是_____________________________。(3)设计AB→步骤的目的是(4)写出B→C的学方程式：。(5)在B的苯环的同分构体中，能发生水解反应的结构种(不考虑立体异构。其中，核磁共振氢谱有4组且峰面比为1:2:2:3的构简式可能_______________________(写出一种即)。(6)参照上述流程，以乙醇为原料成丁醇(其他试剂自选，设计合成路线。二多题15.X、Y、Z、M是子序数依次增大的短周期元素，它们组成一团簇分子的化学式为ZMY(YX)

。X、M的族序数均等于周期序数Y原核外最外层电子数是其电子总数的

34

。下列说法错误的)简离子半径B.Z和M的高价氧化物对应的水化物的碱性与Y形的化合物中XY的子个数之比一定为D.ZM的单质与溶可形成原电池M的质作负极16.TiO可催化分解CO实碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的()2过①中TiO发生了氧化反应使催剂可以大大降低

分解的反应热C.该反应消耗了光能和热能该应过程产生的原可能结合成

2217.已知：25时，

K

约为1

，

KCrOsp24

约为4

。下列有关电解质溶液的说法正确的)

0.1molNaHCO溶中：c23B.pH相的①3

、②、种溶液中

C.向浓度均为0.1的NaCl和NaCrO2

混合液中滴加0.1AgNO溶液，先沉淀3

0.2mol

氨水和0.2

NHHCO溶等体积混合：443三填题18.废旧锂电池中的钴酸

正极材料的再生工艺和金属浸出工艺如下：已知：钴酸锂电池的正极材料是靠有机黏结剂与铝箔结合的；柠檬酸Cit3

为三元弱酸；

sp

O24

；王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为的合。回答下列问题：(1)可以将废旧锂电池浸泡填序号)中进行放电，以避免在焙烧时部短路起火。浓硫酸酒精c.化钠溶液焙烧的目的_。(2)浸取时，在足量的柠檬酸中，

O将中Ⅲ还原为Co(的离子方程式为22。(3)曾有工艺用王水对正极的焙烧物进行浸取，然后再用双氧水进行还原，与本工艺相比，其缺点是_。(4)沉钴过程中，当

2

恰好沉淀完全时，溶液中C

的浓度为_____________

(当溶液中某离子浓度达到mol

时，可认为该离子完全沉)、Co元素的浸出率温度的变化如图所示。

21212121最合适的温度为_℃原因是。19.元素HN、、Fe之可成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式；最外层电子的电子云形状为________________________。O三元素的第一电离能由大到小的序；列状态的中最容易失去最外层电子的_______________________(填序号)。1s

2p

C.

2

2p

3

D.1s

2

2

(3)写出一种与SO

互为等电子体的微粒的化学式，NH

的空间构型为_____________________。(4)氨水中存在多种氢键，其中强最弱的_______________(化学符号表示，用…表示氢，△

4

，NH转为的程中，没有发生变化的有32填号)。键粒的间构型C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种积方式的晶胞结构：

-3-3①晶胞a属_________________堆；②用含有的式子表示出晶胞的间利用__________________③若晶胞c的度为，铁的原子半径r。用N的子表A示，表阿伏加德罗常数的)。A四问题20.甲醇是重要的化工原。回答下列问题：（1利用合成气（主要成分为CO、CO

和）在催化剂的作用下合成甲醇，已知：①CO(g)H2

CO22

kJ

②CO3H(g)2

H32

kJ

CO和H合23

的热化学方程式________________。（2某温度下，向容积固定为2L的闭容器中充物质的量之和为3mol的CO和，生反应CO(g)CHOH(g)

，平衡时OH(g)

的体积分数

与起始

的关系如图所示。①起始

时，经过5min反达到平衡，则0~5min平均反应速率

2

________________；若此时再向容器中加入（）和CH

各，(CO)正

逆

于”“小于”或“等于”）。3②图中起始压强为

0

，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数K

（含p的简表达式表达，分压总压×物质的量分数）。

22③起始

nn(CO)

时，平衡体系中CHOH(g)3

的体积分数可能是图象中（“”“E”或“”）点。（3如图为一定比例的H、、/H条下甲醇生成速率与温的关系：2①490K时根据曲线、c判断合成甲醇的反应机理___________（填“A”或“B”）。

CO

HHO

CO

CHOH

CO

HOH

CO

CHO②490K时曲线a与线b相，加入使醇生成速率增大，结合反应机理运用平衡移动原理分析其原因：。（4巴黎大学MarcRobert等现钴酞菁是电催化中电解生成甲醇的电极反应式。

或甲醇的催化剂。CO在性水溶液参答答案：A解析：本题考查化学与生产、生活、社会的关系。地沟油主要成分是油脂，其能够在碱性条件下发生酯的水解反应即皂化反应，可用来制取肥皂；能够发生酯交换反(酯与醇发生反应生成另一种酯和另一种醇)来制取生物柴油，A正；油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油后才能被吸收，错；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐材料属于传统无机非金属料，高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐C错；黑火药主要成分是KNO、、S，爆炸过程中发生的主要反应的化学方程式为2KNO3C

K，其中氧化剂为KNO和，还原剂为，错。答案：B解析：核有20个子核外有18个子，结构示意图为，项确；该有机

CO2CO2物为甲基-2-丁烯，其分式为，B项误；分子的比例模型是：2项正确；氮化镁为离子化合物，其电子式为

，，项正确。答案：解析：纤维素属于糖类，但在人体内不能水解，因此不属于人体中能量的重要来源A错；聚丙烯酸树脂的结构简式为，有羧基，能与NaOH溶反应，错；石油经过催化裂化、裂解之后生成的小分子烃是气态化合物C正；鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性，产生沉淀，向沉淀中加入水不能重新溶解D错。答案：A解析：H

182

O与

162

O

的摩尔质量均为20

，2g二的混合物的物质的量为0.1mol而1个H

182

O和

162

O

分子中均含中子和个电子，0.1mol二的混合物中含中子数和电子数均为A正；常温下溶中的OH数无法计算，因为不知道溶液的A2体积，错误；一部分未与水反应，故误；2AmolNO和1molO完反应得到molNO，存在平衡：NO2

O，所以反应后分子总4在N之D错。AA答案：解析：用惰性电极电解MgCl溶液，镁离子与氢氧根离子结生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方2程式为Mg2HO2

通电

Mg(OH)A项确；二者反应生成次氯酸和醋酸2根离子，离子方程式为CHCOOHClO3

HClOCHCOO，B项确；草酸是二元弱酸，不3能拆，反应的离子方程式为5HCO2MnO4式盐与碱的反应可用定“1法，把量少的碳酸氢钡定为mol可得

2Mn，C项错误；酸22OH

O，项确。2

33答案：解析：装置A中瓷与装置中均起催化作用A说正确；乙组装置采用防风罩，其2聚热效果佳、分解速率快且三颈烧瓶在加热过程中不易炸裂B说正确；乙组双向玻璃较导气管横截面积大，故不易发生倒吸现象说法正确；酸性高锰酸钾与不饱和烃生的是氧化反应，D说错误。答案：B解析：根据图示，

3

2

NCHO(g)2H(g)的量大于N2

3

3

H的量，所以DMF2转化为三甲胺的反应是放热反应A错；化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知

N3

3

转化为NO(g)对的化能3

eV)2.21eV)正

最大，是该反应历程的决速步B正；催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变C错；该历程中最大能垒活化能

E

正

为1.19eVD错。答案：A解析：选项A若用D代H由图中①知可生成H，图中②③知可生成，由图中④2知可生成D

2

，所以生成的氢气有H、HD、D

2

，错误；选项B，此程中H化为H，元素的化合价降低，HO被原，正确；选项，据图示微观过程可知和HO反生成24B(OH)

和H，确；选项，2

中为-1价，可被氧化成H2或，1NaBH

中的全部被氧化为时失去8mol子，正确。答案：解析：选项A，N的子式为H

，与甲苯互为同分异构体A正。选项BM含碳碳叁键，和P中含有碳碳双键，故三者均能使溴的Cl

溶液褪色，B正。选项M、NP含有不饱和键，均能发生加成聚合反应正。选项D，合乙炔原子共线和苯环处于对位的四原子共线知，M分子中最少有个原子共线，错。10.答案：解析：A项，浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中滴加KSCN溶，酸液容易溅出，应“酸入水”，错误B项过氧化氢溶液有漂白性，不能用试测其pH错误；C项将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色，是因为溴在苯中的溶解度大于在水中的，溴被萃取到了苯中，错误；D项产生黑沉淀说明向NaS液中通入足量生了气，强酸制弱酸，所以

al

2

3

。al211.答案：C

OHOOO+KOOHOOO+KO催化剂解析：放电时，极

转化为，b极转化为，a极负极，为正极，电势极于A说正确；上述分析知，放电时b极为正极，转化为OH

，则电极反应式为

O4eO22

4OH

，法正确；充电时，每产生mol，2过阳离子交换膜的的物质的量为4mol但题目未给出气体所处的状态，无法计算的量，2说法错误；充电时，极阴极，电极反应式为b极阳极，电极反应式为

，故电池总反应为4OH4e

O22，D说正。12.答案：B解析：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关计算。由题图可知，a点酸过量，抑制水的电离，b点时HNO和水恰好完全反应，NO2

2

和N

4

水解促进水的电离，此时溶液导电能力最强，故水的电离程度：点<b点A错；b点HNO和水恰好完全反应溶液中的溶质只有NHNO，由于此时溶液显酸性，则的水解程度大于的解程度，离子浓度的关系为4c液碱性，所以、两的不等，C错误；由点计算可知，氨水的物质的量浓度，D错误。13.答案：(1)油浴加热；恒压滴液漏斗；和食盐水CHCOOH

COOH；制滴加浓盐酸的率；防止倒吸；吸收氯化氢和氯△气(3)熔点为℃(或熔点接近℃)(4)温差大(5)90%解析：本题考查实验方案的设计与实验操作。

催化剂O催化剂O(1)反应温度为℃，应该选择油浴加热；仪器X的称是恒压滴液漏；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水除去Cl中HCl杂，洗气瓶丙中盛有浓硫酸干燥Cl2

2

，从而得到干燥纯净的Cl。2(2)黄绿色的通入冰醋酸中呈黄色，褪色的原因应该是l

与乙酸反应生成无色的氯乙酸和HClCHCl

COOH；实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能△控制向三颈烧瓶中通入Cl的速率；丁反应生成的HCl极溶于水和烧溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HCl和，止污染环境。2(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是乙酸，此时可以停止通入Cl。当馏物沸点超过℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂。n

COOH

5mol，乙酸的理论产量COOH94.5g472.5g，产率

氯乙酸的实际产量100%90%。氯乙酸的理论产量14.答案：(1)羟基、醛基1；热；2保酚羟基；种即可

(写出任意一

解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型判断、符合条件的同分异构体的书写、合成路线的设计等。(1)A能生镜反应，遇FeCl

溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为CH可知，A为；H分含有个手性碳原子，如图所示2(星号所标记的碳原)。(2)对比DE结，中羟基经催化氧化转化中基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化下加热与HI反生成F，能碱反应，说明F活泼氢，为。(3)对比A和B、E和F的结构可知，设计A→、→F步的目的是保护酚羟基。(4)对比B、C的构简式，结合已知信息①可推出试剂为，可得的学方程式。含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子还含有酯基，含有酯基的同分异构体有6种，分别为、(两个取代基可分别处于邻、间对三种位置)；其中核磁共振氢谱4组，且峰面积比为1:2:2:3有3种分别为。

2222(6)以乙醇为原料制备丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HCl反生成CHCl，乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的条件下生已知信息①的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得具体的路线。15.答案：解析：简单离子的核外电子排布结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：OMg，错；由于Mg的属性强于Al则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)，B正确；H形的化合物有HOHO，与O原个数之比分别为、，错误；、Al与NaOH溶可形成原电池，生反应2AlO2NaAlO3H其A还原剂，作原电池的负极，故D正。16.答案：解析：观察题给催化反应机理图可知，过程①中Ti元素由+4价低+3价TiO发生了原反应，A说错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热B说错误；观察题给催化反应机理图可知，该反应中第一步消耗了光能，最后一步消耗了热能C说正确；过程①中有原子产生，O原可能结合成，说法正确。17.答案：解析：溶液含有的粒子有：Na、、、CO、OH、、O根据质子守3322恒可得：

强323碱，其浓度最小，钠盐水解程度越大相同时钠盐浓度越小，水程度较，则浓度：①>③，所以三种溶液度：>>，所以错；CrO2

和NaCl溶的浓度均为，AgCl

的Ksp分约为1

、4

，形成沉淀需要的Ag

浓度分别为

K(AgCl)

mol

mol

，

K

CrO

4

，所以需要离子浓度大的是Ag4

，应先生成AgCl沉C错；

0.2mol

氨水和0.2mol

NHHCO溶等体积混4合生成

，根据物料守恒可得4318.答案：；掉有机黏结剂2LiCoOHO2

2Li6H4HO

221(3)用王水浸取时，会产生污染性(氮氧化物和氯气，且会产生酸污或对设备腐蚀性强、废水处理成本高等)；度低于80时，浸出率较低，温度高于℃时浸出率没有明显变化，但是会加快

的分解解析：(1)废旧电池可以电解质溶液中进行放电，浓硫酸导电能力很弱且腐蚀性太强，酒精不导电，氯化钠溶液是电解质溶液，可以与废旧电池的正、负两极构成回路，促使废旧电池放电；根据工艺目的和题干信息，焙烧的目的是除掉有机黏结剂，以利于溶浸的顺利进行。HO作还原剂，被化为，HCit作弱酸不可以拆分，写成分子的形式，题干中强调足223量的柠檬酸，所以Cit产物是Cit。此可以写出在足量的檬酸中，H将的22Ⅲ还原为Ⅱ的离子方程式为2LiCoO32

2

2Li6H4HO22(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混合，浓盐酸会被Ⅲ)化为，浓硝酸又会被Co(Ⅱ还出2；同时王水酸性强，会对设备造成腐蚀，且废水处理本高。x(4)根据

sp

，当溶液中Co达到mol24

时，CO2

24

的浓度为

mol

0.4mol

。(5)观察题图可知，最合适的温度80，原因是当温度低于℃时，出率较低，温度高于80℃时浸出率没有明显变化，但是会加快H的分解。219.答案：

6

4s

2

；球形；CCCl其他合理答案也；正四面体形4(4)N—H…N；C2(5)①体心立方②6

③

3

7

A解析：(1)基态原的价层电子排布式为3d

6

2

，其最外层电子是子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原的2p能级处于半充满状态知，第一电能由大到小的顺序为N>O>S；电子能越高越容易失去C、项分别表示O发态、O

激发态，由于O

再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的12s2p

。

2b332b33(3)SO

有32个价电子，5个子，等电子体有SO2

、CCl、34

34

等；NH

中原为

杂化，NH为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱强度最弱的是HNNH、NH中N原均为杂化，但二者的