高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第四节海水中的元素

一、单项选择题：9．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)在卤族元素中非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．Br D．I【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的是氟．故选A．【点评】本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．7．（学年安徽省六安市舒城县龙河中学高二（上）月考）下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色考点：氯气的化学性质．分析：氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，HClO具有强氧化性、不稳定性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色．解答： 解：A．氯气微溶于水，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A错误；B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故B错误；C．HClO具有不稳定性，光照条件下分解生成氧气，故C错误；D．HClO具有强氧化性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色，故D正确．故选D．点评：本题考查氯水的性质，题目难度不大，注意氯气、HClO的性质的理解应用，掌握基础是关键．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；B．溶液中含有Cl﹣；C．氯水中含氢离子；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解．【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银溶液，可生成AgCl沉淀，故B正确；C．氯水中含有盐撒，滴入碳酸钠溶液中，有明显现象出现，观察到气泡冒出，故C正确；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶盛放，故D错误．故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验及氯水的成分为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．（2023学年江苏省盐城市响水中学高二月考）38．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．84消毒剂也可用于漂白C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析： 84消毒剂（主要成分是NaClO），具有强氧化性，可漂白某些有色物质，且易与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，以此来解答．解答： 解：A．易与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则消毒液放在阴凉、避光的地方，故A正确；B．NaClO具有强氧化性，则84消毒剂也可用于漂白，故B正确；C．浓度过大对人体有害，使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好，故C正确；D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故D错误；故选D．点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．(浙江省杭州市七校联考2023～2023学年度高二上学期期中20．)以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】卤族元素；碳族元素．【分析】根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．【解答】解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．29．（学年安徽省六安市舒城县龙河中学高二（上）月考）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）贝壳的主要成分是CaCO3（填化学式）；海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如图所示：反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素．分析：（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）从海水提物质的原理去分析；（3）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（4）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．解答： 解：（1）因贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，因海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，故答案为：CaCO3；海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C正确；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；故答案为：ABC；（3）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（4）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，但难度不大的题目，注意基础知识的积累．三、计算题（江苏盐城新丰中学2023高一期中）29．把的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Cu）==，（1）根据转移电子守恒计算生成NO在标况下体积；（2）根据转移电子守恒计算作氧化剂硝酸物质的量．【解答】解：n（Cu）==，（1）根据转移电子守恒得生成NO在标况下体积==，答：生成NO在标况下体积是；（2）根据转移电子守恒得作氧化剂硝酸物质的量==mol，答：作氧化剂硝酸的物质的量是．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．21．(海南省琼州学院附中2023～2023学年度高二上学期期中化学试卷（文科）)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，也是必需的微量元素之一，有智力元素之称，缺碘会引起疾病．食盐中加碘，这碘指的是KIO3，其中碘元素的化合价为+5．（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易分解．【考点】微量元素对人体健康的重要作用；根据化学式判断化合价．【专题】化学应用．【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素