山西省大同市第二职业中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

山西省大同市第二职业中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选C．2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.lmol

Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C.1

mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。3.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略4.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.食盐 B.硝酸铵 C.生石灰 D.硫酸镁参考答案：C【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，掌握常见的放热过程和吸热过程是解答关键。

5.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（

）

A．0.080mol

B．0.060mol

C．0.045mol

D．0.020mol参考答案：D略6.下列反应中，属于加成反应的是

A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

D、乙烯使溴水褪色参考答案：D略7.下列说法正确的是

（

）①、1molCH3+离子中所含电子数为8NA②、56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④参考答案：B略8.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为：

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/LC．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应

H++OH﹣=H2OB．铝与稀盐酸反应

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．反应生成硝酸钾和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯离子实际不参加反应；D．反应生成碳酸氢钙．解答：A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；B．铝与稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．10.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略12.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3参考答案：C略13.用100mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之间

D、大于0.5mol参考答案：A略14.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15.下列离子方程式，书写正确的是（

）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、盐酸与碳酸钡反应：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。参考答案：（6分）（1）过滤

（2）Fe2O3

Al2O3（3）盐（4）氨水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH－离子浓度为0.100mol·L-1。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）参考答案：0.1mol/L18.世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？参考答案：8×106t铜的物质的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反应方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知：该反应中Cu2S和SO2的物质的量分别是1.25×1011mol/2。因此，需要C