山西省太原市英杰学校2021年高一化学期末试卷含解析

山西省太原市英杰学校2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。2.下列说法正确的是：A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B.某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C.金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）A.制催化剂的材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料

D.半导体材料参考答案：D试题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．4.某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为

g参考答案：9.7g

略5.某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族参考答案：B6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．7.氧化还原反应的实质是(

)

A．氧元素的得失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子的重新组合参考答案：C试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。8.下列物质属于纯净物的是A.氨水

B.铝热剂

C.液氯

D.石油参考答案：CA、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C.最简单气态氢化物的稳定性:X>WD.单质Z不能与水发生化学反应参考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。10.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：CA、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C。11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A.它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。12.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（

）A．常温下都不可用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都增重

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。13.下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略14.（不定项）用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图所示装置将溶液定容到100mLB．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A15.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310

(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液参考答案：(1)秒表或计时器等

(2)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好

(3)未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成

(4)3～4min

该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=△C/△t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=△C/△t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是3～4min，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化学反应速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸馏水稀释溶液，故A正确；B．KCl溶液稀释溶液，故B正确；C．KNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；D．CuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在一密闭的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：（１）反应后18Ｏ存在哪些物质中；（２）2min末SO3的浓度；（３）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。参考答案：略18.在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是_______(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。参考答案：(1)CaCl2

离子键

(2)

(3)离子键和非极性键

解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子的电子式为；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常