中考化学复习题实验探究题报告

2014年福州市中考第17题1．各装置的作用分析将气体X转化成水和氮气吸取未反应的气体X测量反应中生成的氮气体积吸取水分2、数据分析及气体X中元素种类的推断氧元素被夺去，其总质量会削减，∴m氧元素=52.40g－51.92g=0.48g吸取水分，其总质量会增加，∴m水=102.54g－102.00g=0.54g依据“化学反应前后，元素的种类不变”的原理，可以推断气体X中确定含有氮、氢元素，可能含有氧元素。又因为氧化铜失去氧元素0.48g;生成物水中氧元素：

故气体X中没有氧元素，只含氮、氢元素0.54g×1618=0.48g3．气体X的化学式的推导方法一：设气体X的化学式为NmHn氮元素质量氢元素质量=14mn=1.15g·L-1×0.2435L0.54g–0.48g

mn=13所以气体X的化学式为NH3方法二：依据化学反应前后元素的质量不变气体X中氮元素养量=生成物中氮气质量=1.15g·L-1×0.2435L≈0.28g气体X中氢元素质量=水中氢元素质量=0.54g×218=0.06g气体X中氮、氢原子个数比=:0.28g14=1:30.06g1所以气体X的化学式为NH32014年武汉市中考第31题主反应,使Na2O2与CO2反应产生CO2除去CO2中混有的HCl吸取H2O防止外界空气中的CO2和H2O进入D装置1．试验中各装置的作用分析2．过氧化钠质量分数计算分析

n1Na2O2杂质xn1-xn1-xn2-（n1-x）n2Na2CO3杂质2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解法一：设过氧化钠质量为x156

212xn2-（n1-x）……x=39（n2–n1）1439(n2–n1)14m

×100%Na2O2的质量分数=1950(n2–n1)7m

%=？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

n1Na2O2杂质n2Na2CO3杂质156

212212-156=56Na2CO3与Na2O2之间的质量差？

n1Na2O2杂质n2Na2CO3杂质Na2CO3与Na2O2之间的质量差2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体增重156

212212-156=56

m·x%

n2g–n1g解法二：设过氧化钠质量分数为x%15656

m·x%n2g–n1g=x%=1950（n2–n1）7m

%吸取空气中的CO2稀盐酸与碳酸盐反应装置除去CO2中混有的H2O吸取生成的CO2防止外界空气中的CO2和H2O进入E干扰测定反应后不通空气会使测得的CO2偏小气体不干燥会使测得的CO2偏大外界CO2和H2O进入E将使测得CO2偏大3．考点延长题各装置作用分析2014年泰安市中考第28题试验室中氢氧化钠固体必需密封保存，因为氢氧化钠不仅会吸取空气中的水蒸气而潮解，还会吸取空气中的二氧化碳而变质。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1．氢氧化钠的变质缘由及成分探究氢氧化钠变质程度完全变质部分变质没有变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O——Na2CO3——NaOH和Na2CO3——NaOH取样,先加过量的CaCl2/BaCl2溶液,静置,在上层清液中再加酚酞/CuSO4等溶液…证明并除尽Na2CO3证明NaOH溶液呈碱性不能用Ca(OH)2/Ba(OH)2实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入

；白色沉淀产生该反应的化学方程式：

；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入

。

。证明猜想Ⅱ正确过量的CaCl2溶液酚酞（或硫酸铜溶液）溶液变红（或产生蓝色沉淀）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（1）在试验步骤①和②之间，还缺少一试验步骤，该试验步骤是；（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；（3）试管中原有的空气对试验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）]。检查装置气密性防止CO2溶于水影响试验结果没有2．氢氧化钠中碳酸钠的定量探究Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O106

44

x

0.396g（４）mCO2=1.8g/L×220mL=0.396g10644

x0.396g=x=0.954g0.954g2g×100%=47.7%≈48%设Na2CO3质量为x3．除去氢氧化钠中的碳酸钠NaOH(Na2CO3)过滤CaCO3BaCO3不用CaCl2或BaCl2代替Ca(OH)2/Ba(OH)2Ca(OH)2/Ba(OH)2溶解蒸发结晶CaCO3（1）操作①、②、③的名称分别为，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是；（2）该试验中发生反应的化学方程式为；（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。溶解过滤蒸发结晶玻璃棒大于Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH试验探究Ⅰ中的检验和试验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。NaOH(Na2CO3)CaCO3/BaCO3CaCO3/BaCO3Ca(OH)2/Ba(OH)2CaCl2/BaCl2等试验1的目的是解除碱性的Na2CO3对NaOH检验产生的干扰，试验2的目的是将杂质Na2CO3转化成NaOH通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到牢靠的试验结果，探究过程中你须要思索的问题有填数字序号）。①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④试验装置与步骤的设计⑤试验平安环保⑥测量中削减误差①②④⑤⑥2013年武汉市中考第33题1.试验中各装置的作用分析供应O2干燥O2C+O2

点燃

CO2吸取生成的CO22.考点延长题的试验装置分析主反应,使自然碱分解鼓入空气步骤②:防干扰步骤⑤:防残留除去空气中的H2O和CO2吸取H2O吸取CO2防止外界空气中的CO2和H2O进入F装置3.考点延长题的计算分析分析：2NaHCO3——Na2CO3+H2O+CO2↑1844

y

x1.1g

x＝0.45gy＝4.2g结晶水质量＝2.25g－0.45g＝1.8gNa2CO3质量＝16.6g－4.2g－1.8g＝10.6ga:b:c＝10.64.21.81068418＝2:1:2::——————2012年福州市中考第17题1、装置气密性检查的步骤2、试验设计的原理分析试验目的：测定样品中氢化钙的质量分数定量测定方法：气体体积法氢气体积→氢气质量→氢化钙的质量→氢化钙的质量分数2、试验设计的原理分析H2的发生装置除HCl和H2OH2与Ca反应防外界气体进入C装置3、样品中氢化钙含量的计算试验目的：测定镁带中镁单质的质量分数定量测定方法：气体体积法氢气体积→氢气质量→镁质量→镁质量分数4、考点延长题的分析与计算几个试验步骤分析：酸要足量，确保镁能完全反应确保未塞好橡皮塞前镁与稀硫酸没有接触冷却至室温、且调整两边液面相平后再读数，确保气体压强与外界相等原题（略）解：设镁的质量为x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242

x

0.002g242

x

0.002g由此式可解出镁的质量，样品中镁的质量分数可用镁的质量除以样品总质量得结果。

=2012年连云港市中考第41题铁生锈的条件1、潮湿空气中易生锈（铁与空气、水等物质共同作用）（缓慢氧化）2、在有NaCl或酸性条件下会加快生锈1、铁粉可作为脱氧剂的原理2、“气体逸出法”的考点分析（1）该方法中须要哪些数据？样品质量、整套装置及其中药品反应前的总质量整套装置及其中药品反应后的总质量2、“气体逸出法”的考点分析（2）误差分析确保整套装置削减的质量即为生成气体的质量防止生成气体带出水蒸气防止生成气体在装置内残留3、定量计算样品各成分质量4、活性炭的吸附性

活性炭是一种吸附剂，能吸附水中的有机物、微生物、金属离子、色素及气味等2011年北京市中考第33题燃烧匙红磷烧杯玻璃导管集气瓶胶皮管2、试验II的装置和步骤分析利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集500mL待测气体.此时500mL液体进入A中打气筒向A中充气,又将气体压向B、C中吸取CO2，其他气体将液体排入D中利用白磷消耗O2，测O2体积3.考点延长题的思路点拨1．二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，而二氧化碳与氢氧化钙反应则生成难溶性的碳酸钙和水，因此，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中虽反应，但无明显现象，而通入澄清石灰水中则能出现浑浊现象。3.考点延长题的思路点拨2．本题当K关闭时，二氧化碳无法干脆通入B中澄清石灰水中，必需先经过A装置，若A、B中均无明显变更，说明A中盛放的是氢氧化钠溶液，该溶液将二氧化碳完全吸取后，没有二氧化碳气体进入B中澄清石灰水中，所以，B中才也无明显现象。3.考点延长题的思路点拨3．氢氧化钠溶液中含氢氧化钠与水，原委是二氧化碳被氢氧化钠吸取呢，还是二氧化碳被水吸取呢？上述试验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳的反应，但二氧化碳在水中的溶解实力并不强（1：1），因此可以考虑从液体的量及通入气体的量上加以区分，从而得证。2011年无锡市中考第35题1.试验一的装置分析吸取CO2证明CO2已除尽干燥CO证明有CO2生成，并处理尾气5.考点延长题的思路点拨1.本题供应的信息量较大：①酒精的物理性质。②固体酒精是在硬脂酸钠中填充了酒精。③硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠。④硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。⑤钠离子的检验方法。2.本题相关的化学反应①酒精燃烧生成二氧化碳和水②硬脂酸钠转化为硬脂酸和氢氧化钠③硬脂酸燃烧生成二氧化碳和水④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水5.考点延长题的思路点拨5.考点延长题的思路点拨3.充分分析信息后可知，酒精的熔点为－114.1℃，在常温下，是不行能为固态的。而酒精燃烧的产物二氧化碳可能会与由硬脂酸钠转化生成的部分氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，最终所得产物的水溶液呈碱性。试验④可验证碳酸根离子是否存在。

5.考点延长题的思路点拨4.由试验①可知钠离子的检验方法：用铂丝蘸取固体在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则固体中含钠离子。而课本描述纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，若用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，可大胆猜想玻璃的成分中含钠离子。

2010年扬州市中考第27题产生CO2吸取空气中的H2O(气体)和CO2防止空气中的CO2和H2O(气)进入C装置吸取CO2试验原理分析：Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2；NaOH溶液吸取CO2。分别测定反应前后装置C质量，可以得到CO2质量，再通过方程式求出Na2CO3质量。最终再用Na2CO3质量除以样品质量即得Na2CO3的质量分数。微热法液差法滴液法检验装置气密性常用的方法：检查该装置气密性的最简洁的方法是：连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变，说明气密性良好。可以使通过的气体快速冷却为了使容器内的气压与外界大气压相等，读数时须要调整水准瓶的高度，使两边液面相平解：N2的质量为:67.2mL×1.25g/L=0.084g

设NaN3的质量为x2NaN33N2

130

84

x0.084g

130：84=x：0.084g

x=0.13gNaN3的纯度:0.13g/0.14g×100%=92.9%答：NaN3样品的纯度为92.9%.2010年镇江市中考第30题混合物的分别常用的方法：①过滤②结晶蒸发结晶(冷却热饱和溶液)降温结晶常见气体的检验方法：O2:CO2NH3H2O(气体)取样，伸入带火星的木条通过澄清的石灰水通过潮湿的红色石蕊试纸通过白色无水CuSO4固体固体成分的定量分析AB段:Cu(OH)2=CuO+H2O9818X(32.0-28.4)g△固体成分的定量分析CD段:CuCO3=CuO+CO2↑

△12444Y