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第四章非金属及其化合物第四节《氨和硫酸、硝酸》第三课时浓硫酸的性质酸的通性回忆稀硫酸的性质，完成《问鼎学堂》P95探究讨论1。1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：

H++OH-=H2O3．与金属氧化物：2H++CuO=Cu2++H2O4．与某些盐反应：2H++CO32-=CO2↑

+H2O5．与金属反应：

2H++Fe=Fe2++H2↑回忆：

初中学习了浓硫酸的哪些性质？浓硫酸的特性①吸水性：用途：可作干燥剂。不能干燥碱性气体：NH3物质中存在水（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）实验：白糖变成“黑面包”浓硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖②

脱水性（炭化）：如何描述浓硫酸脱水？浓硫酸使有机物中的氢、氧元素按水的比例组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。

性质吸水性脱水性吸收对象浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？水蒸气、结晶水被直接吸收有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去课本P101实验4—9

铜与浓硫酸的反应③氧化性：结合所看到的实验现象，完成《问鼎学堂》P94的表格。（1）本实验反应的条件是什么？（2）实验发生后品红溶液有何变化？由此得到什么结论？思考题:加热品红溶液褪色，由此说明生成的气体是SO2。浓硫酸失2e-，被氧化∆0+6+4+2得2e-，被还原Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑

+

2H2O氧化剂：还原剂：H2SO4Cu化学反应方程式：(1)与金属反应：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO21mol１.1molCu和2molH2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：浓硫酸的作用：②酸性①强氧化性(1)与金属反应——不产生H2加热时，浓H2SO4能与绝大部分金属反应（除Au、Pt）。产物的规律金属单质被氧化为最高价态的硫酸盐浓硫酸的还原产物为SO2C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C）还原剂氧化剂

加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。(2)与非金属反应：3、硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工

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