山西省运城市上郭联校第五七中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市上郭联校第五七中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

(

)

A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应参考答案：B略2.下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷参考答案：C略3.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2参考答案：C略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0NAB．室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA参考答案：B略5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．干燥的有色布条参考答案：A6.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有(

)A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：略7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A8.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是(

)

A．A或E

B．B点

C．C点

D．D点参考答案：C略9.下列化学方程式或离子方程式正确的是A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3参考答案：C略10.下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯参考答案：B解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃。11.下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气时，用铜作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略12.下面关于金属钠的描述正确的是(

)A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来参考答案：B略13.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略14.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

(

)A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D略15.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

。参考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放热

（２分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（3）此反应的平衡常数。参考答案：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，则：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始时各物质浓度/mol·L－1

2

1.5

0各物质变化浓度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡时各物质浓度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的转化率为0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略18.120℃时，氢气和氧气的混合气体共10L，充分反应后体积为7L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？

参考答案：⑴若H2过量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2过量，VH2=4L，VO2=6L19.(6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20L·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是,简述不采用2∶1的理由。

(2)通过计算,说明为什么废气以5m3·h-1的速率与20L·h-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放1×104m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参考