山西省长治市实验中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市实验中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol参考答案：D略2.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略3.在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I-还原性比Cl-强

B.该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C4.2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D略5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NAC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA

参考答案：略6.下列说法不正确的是（）A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4?7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：A、根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性；B、根据酸、碱、盐的概念结合物质的分类来回答；C、混合物、分散系、胶体的从属关系是混合物包含分散系．分散系包含胶体；D、根据电解质、非电解质、弱电解质的含义来回答．解答：解：A、Cl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，吸附悬浮物而净化水，故A正确；B、硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、盐、盐和盐类，故B错误；C、混合物、分散系、胶体的从属关系是混合物包含分散系，分散系包含胶体，所示图包含关系正确，故C正确；D、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电、硫酸钡能完全电离和水不能完全电离，它们分别属于非电解质、强电解质、弱电解质，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的性质，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．7.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子；B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；C．硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+．【解答】解：A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；故选D．8.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。9.下列叙述不正确的是(

)A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C10.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略11.25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]参考答案：CA项，②中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH发生水解，故c(NH4+)的大小顺序为①>③>②，不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，两式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合题意。12.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类13.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略14.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中

N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：B略15.下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________________。参考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是_______________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。参考答案：

（4分）（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr（OH）3（3）2：3

（4）3.36L18.铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。（1）小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。1）课题名称为：________________________。2）通过取样分析，得到了以下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（

）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅颜料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放参考答案：（1）土壤（根系吸收）汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同（2）近地面不同高度空气含铅量的研究离地面越低（高），含铅量越高（低）铅和铅的化合物密度大（3）1）烧杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）从图示中可知内里叶片含铅量与离开公路的距离无关，说明内里叶片的铅可能来自土壤。外围叶片含铅量与公路距离成正相关，说明距离不同，空气中含铅量不同。（2）1）通过比较儿童、成人吸入的铅量不同及图表测得的数据，知研究的课题应为“离地面不同高度空气含铅量不同”等名称。2）通过分析图表数据，知空气含铅量与离地面高度成反比，原因是铅和铅的化合物的密度较大，更易沉于低部。（3）1）过滤操作