广东省揭阳市斗文中学2021年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市斗文中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列说法正确的是A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：答案：B3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略4.下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略5.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

参考答案：A略6.某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3参考答案：C略7.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是A.通电后，阳极附近PH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2

mol

电子的电量时，会有11.2

LO2生成参考答案：C点睛：电解池中分析离子的流动有两个原则：①阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；②溶液要保持电中性。8.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（

）

A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略9.参考答案：答案：AC10.下列关于合金的说法错误的是

A.

镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.

镁铝合金的硬度比镁和铝都大C.

合金比纯金属用途更广泛D.

青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：A略11.根据元素周期表知识，下列说法不正确的是

（

）A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素参考答案：C略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

?H=Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)?H=Q中的Q＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略13.右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：B.a、b两处相同的电极反应式为C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D14.（06年全国卷1）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）

A.

分子晶体

B.

原子晶体 C.

离子晶体

D.

何种晶体无法判断

参考答案：答案：A15.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为

(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：(1)不能确定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

（1）配平下列反应的化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4

CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（2）反应的氧化剂是

，氧化产物的最子式

；

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

（填选项编号）A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是

mol。参考答案：答案：18.（10分）实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是

。（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为： ，装置B中碱石灰的作用是：

。（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：

，E管中发生反应的化学方程式为：

。（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==

。参考答案：（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）19.(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反应

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时

2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是

。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

、

和

。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是

。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为

。参考答案：(14分)（1）平衡压强

（2分）（2）冷水浴

磁力搅拌

缓慢滴加H2O2溶液

（3分）（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（2分）（