广东省揭阳市普宁高埔中学2021年高二化学月考试卷含解析

广东省揭阳市普宁高埔中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是()①玉米②精制面粉③芹菜④韭菜⑤豆腐A.①②③④B.①③④C.①②⑤ D.①②③④⑤参考答案：B2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)参考答案：B3.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．氮元素的化合价不发生变化参考答案：A试题分析：二氧化氮和水的反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既得电子又失电子，则NO2既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，答案选A.考点：氧化还原反应4.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%参考答案：D略5.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．CuCu（NO3）2B．CuCu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuOCu（NO3）2参考答案：

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体；B、反应过程生成一氧化氮污染气体；C、氯气是污染性气体，氯化铜和硝酸不反应；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体；解答：解：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体，污染环境，故A错误；B、反应过程生成一氧化氮污染气体，污染环境，故B错误；C、反应过程中氯气是污染性气体，生成的氯化铜和硝酸不反应，故C错误；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体，符合节约原料和防止环境污染的要求，故D正确；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，硝酸铜制备原理和过程中的注意问题，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．6.下列物质中不属于混合物的是（

）A.汽油

B.溴乙烷

C.聚乙烯

D.天然气参考答案：B略7.在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（

）A．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)参考答案：D略8.下列叙述正确的是

(

)

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略9.火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是()参考答案：BA会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。10.下列做法正确的是A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C11.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：A解：NH3·H2O是弱电解质，电离出OH﹣而导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），因为水也电离出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故选A．12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC.18g水含有电子数为8NAC.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA个氢原子参考答案：C13.设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是

A.标准状况下2.24LH2O中,分子数为0.1NA

B.将1molCl2通入到水中，

C.常温常压下16gO2和O3混合气体中.氧原子数为NA

D.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C略14.关于烃和甲烷的叙述正确的是

（

）A.烃的组成均符合通式CnH2n+2

B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷能发生加成反应参考答案：B略15.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定有下列基团中的（

）①—CH3

②—OH

③—Cl

④—CHO

⑤—C=C—

⑥—COOH

⑦－COO－A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.淀粉的化学式是：

；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：

；钢含碳量为：

；造成赤潮的元素是：

油脂在体内水解后的产物是：

和

参考答案：

(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；N、P或氮、磷；高级脂肪酸、甘油。略18.（12分）2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入3molCO2和8molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)②CO2的转化率为

。（保留一位小数）③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。参考答案：(1)①0.6

②66.7%

③0.5

减小

④CD(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能发生自发反应。略19.

X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一