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广东省揭阳市金坑中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列热化学方程式中,正确的是(

)A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)

ΔH=-259.7kJ·mol-1参考答案:D略2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

)A.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物D.竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案:A略3.下列说法中正确的是A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)参考答案:A略4.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0

C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案:C5.下列说法正确的是A.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL,201.4gB.1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)

Na2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=-114.6kJ/molC.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸D.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案:略6.已知反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H<O,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2:1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应.下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是

A.SO2的转化率

B.混合气体的密度

C.密闭容器内的压强

D.O2的体积分数参考答案:A略7.下列试验操作及结论正确的是()A.用托盘天平称取固体药品时,码物错放,称得的物品质量一定偏小B.用量筒量取4.25ml浓硫酸,读书时俯视刻度线,实际量取液体体积小于4.25mlC.用容量瓶配制溶液,在定容时,仰视刻度线,使配制溶液浓度偏小D.盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞,盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案:C考点:不能加热的仪器及使用方法;化学试剂的存放..分析:A.若不使用游码,对称量质量无影响;B.量筒精确度为0.1mL;C.根据c=判断,n无影响,V偏大;D.Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性,可以和酸性氧化物二氧化硅反应.解答:解:A.若不使用游码,对称量质量无影响,若使用游码,称量质量偏少,故A错误;B.量筒精确度为0.1mL,故B错误;C.定容时,仰视容量瓶刻度线,溶液的体积偏大,导致配制溶液的浓度偏低,故C正确;D.Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性,可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂,故要用橡胶塞,不能用玻璃塞,故D错误;故选C.点评:本题考查了基本操作,较简单,注意仪器的精确度和试剂的存放原则.4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.产生沉淀8.51gD.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL参考答案:D9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案:B10.含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体C.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液参考答案:C11.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是(

)选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合,瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸,滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时,浓度越大,反应速率越快

参考答案:C【详解】A、NH4HCO3不稳定,受热分解成NH3、H2O、CO2,NH3为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;B、醛基与银氨溶液发生银镜反应,应先加入NaOH除去硫酸,使溶液显碱性,再加银氨溶液,如果出现银镜,说明淀粉已水解,反之未水解,故B错误;C、H2S与SO2发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O,从方程式中可以看出SO2中S的价态降低,体现SO2的氧化性,故C正确;D、KMnO4与草酸发生反应,产生Mn2+,其中Mn2+作催化剂,因此验证浓度对反应速率的影响,不应该用KMnO4与草酸的反应,故D错误;答案选C。12.下列关于物质的分类说法正确的是

)A.SO2、CO2、NO2都是是酸性氧化物B.汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C.氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D.NH3、NH3·H2O均为电解质,且都为纯净物参考答案:CA、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,SO2、CO2是酸性氧化物,NO2不属于酸性氧化物,选项A错误;B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物,液氯属于单质,不是混合物,选项B错误;C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离,都是强电解质,选项C正确;D、NH3的水溶液可以导电,但不是氨气发生电离,而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O,NH3·H2O电离出了铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),NH3·H2O是电解质,而NH3不是电解质,是非电解质,选项D错误。答案选C。13.下列叙述正确的是

A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解

C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变参考答案:C解析:本题考查元素及其化合物知识。选项A,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀H2SO4反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中。选项C,Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解。选项D,加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。14.下列说法不正确的是A.常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.实验室中,金属钠保存在石蜡油或煤油中D.实验室中,常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案:D略15.已知氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,取5mL饱和氯水进行如下实验.下列说法中,正确的是()A.加5mL水,c(H+)增大B.加少量NaCl固体,c(H+)不变C.加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固体,溶液pH升高参考答案:C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A、加入5mL水,化学平衡右移,溶液中的氢离子的物质的量增大;B、加入少量的氯化钠固体,c(Cl﹣)增大;C、加少量碳酸钙粉末,和H+反应,导致c(H+)减小;D、加少量Na2SO3固体,能和HClO反应.【解答】解:A、加入5mL水,化学平衡右移,溶液中的氢离子的物质的量增大,但由于溶液体积增大,故c(H+)减小,故A错误;B、加入少量的氯化钠固体,c(Cl﹣)增大,导致平衡左移,则c(H+)减小,故B错误;C、加少量碳酸钙粉末,和H+反应,导致c(H+)减小,平衡右移,c(HClO)升高,故C正确;D、加少量Na2SO3固体,能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低,平衡右移,氢离子浓度增大,则pH减小,故D错误.故选C.【点评】本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,应注意的是加入的物质对离子浓度的影响,较易出错的是D,Na2SO3固体,能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

⑴测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是___________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作_________________________________。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是__________________________________________________________________________________________。参考答案:⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化②123547③等液体冷却到室温,并使集气瓶和量筒内液面相平。⑶有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示:式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数;E为反应的活化能(单位:kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应,在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下:(1)现知在300K,鲜牛奶5小时后即变酸,但在275K的冰箱里可保存50小时,牛奶变酸反应的活化能是多少?(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸,则此时温度为多少?参考答案:(1)63.19kJ/mol

(2)308.5K略18.(10分)将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察到这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量气泡。静止2~3小时,黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5~6次,至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验;取少量黑色粉状物于试管中,滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物,并伴有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水,生成蓝色溶液。1.黑色粉状物的组成是什么?2.生成黑色粉状物的原因是什么?3.如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜,应采取什么措施?参考答案:(1)铜、氧化铜、少量锌粉(2)铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性,一部分锌遇H+生成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着H2的放出。溶液的pH值增大,析出的Cu(OH)2也不断增多,并分解成黑色的CuO粉末。(3)抑制水解,采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察到紫红色的铜析出略19.(16分)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是

。(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C

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