广东省梅州市东升中学2021年高三化学模拟试题含解析

广东省梅州市东升中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略2.下列涉及有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略3.利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（

）

A．AB．BC．CD．D参考答案：C4.下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCD

a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠参考答案：C略5.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是(

)A．常见单质的沸点：W＞Y＞ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物参考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．【解答】解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．8.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

9.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+

B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na+向正极移动

D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4参考答案：B10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A.

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.

水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：答案：D11.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中充入过量氯气

参考答案：BD略12.某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有

氯气逸出参考答案：B略13.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－参考答案：B略14.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有关说法正确的是A．氮化铝中氮元素化合价为—3

B．C．D．B．该反应中，每断裂NA个N≡N，电子转移为3molC．该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂D．该反应利用了CO的还原性参考答案：A略15.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵还原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合气体中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

⑴写出反应②的化学方程式

。⑵反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为

。⑶反应⑥的离子方程式是

。⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式

。⑸实验室中保存I的浓溶液的方法是

。⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式_______________________，向此溶液中加入H溶液，现象为_________________________________________________。参考答案：（14分）⑴4NH3＋5O2

催化剂△4NO＋6H2O

（2分）

⑵mol（2分）

⑶2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）⑷2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑

（2分）

⑸保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处

（1分）⑹H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分）

爆炸（1分）(7)3Fe2++2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色。（1分）略18.在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是：A．该反应的平衡常数为：B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略19.（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡